贵阳市高二上学期化学期中考试试卷D卷（模拟）

1、贵阳市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）A . 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D . 用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2. （2分） (2016高二下马山期末) 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ） A . NH4+H2ONH3H2O+H+B . HCO3+H2OCO32+H3

2、O+C . S2+H2OHS+OHD . NH3+H2ONH4+OH3. （2分） (2018高二下新余开学考) 常温下，pH12的氢氧化钠溶液和pH4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（ ） A . 混合后的溶液中c(Na)c(CH3COO)B . 混合前的醋酸约1%发生电离C . 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D . 混合后的溶液呈中性4. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2H2OHClOHC

3、O3C . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OD . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H5. （2分） (2016高二上屯溪期中) 下列说法正确的一组是（ ） 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅反应4A （g）+B（g）2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应H一定小于0活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应 熔融的电解质都能导电勒夏特列原理用于判断可

4、逆反应是否达到平衡状态合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快A . B . C . 只有D . 均不对6. （2分） (2016高二下平安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/molC . Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H

5、2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ7. （2分） (2015高二上宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ） A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1107mol/LB . c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）8. （2分）

6、 (2018高三上黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 已知t1时，反应C+CO2 2COH 0的速率为，若升高温度，逆反应速率减小B . 恒压容器中发生反应N2+O2 2NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C . 当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D . 对于工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 ， 选用450主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率9. （2分） (2015高三上博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）

7、不能自发进行，则其H0B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C . 加热0.1 molL1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性10. （2分） (2016高二上西安期中) 在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1 当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4 molL1 ， O2为

8、0.2 molL1B . SO2为0.25 molL1C . SO2和SO3均为0.15 molL1D . SO2为0.4 molL111. （2分） (2016高二上赣州期中) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . （W）=（Z）B . 3（W）=2（X）C . 2（X）=（Y）D . 3（W）=4（Y）12. （2分） (2019高一上上海期末) 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（ ）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB . 该硫酸中溶剂、溶质分子数目之比为9:2C . 配置200mL4.6mol

9、/L的稀硫酸，需取该硫酸50mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L13. （2分） 由水电离出的c(OH-)=110-12 mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A . K+、Cr3+、Cl、NO3B . Na+、Ca2+、Cl、HCO3C . K+、Ba2+、Cl、NO3D . K+、Na+、Cl、S2O3214. （2分） 对于可逆反应，2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H 0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（ ）A . 增大SO2的转化率K值一定增大B . 减小压强K值减小C . K值越大SO2转化率越大D .

10、升高温度K值增大15. （2分） (2017高二上济南期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度D . 草木灰与铵态氮肥不能混合使用16. （2分） (2017黄陵模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是dB . a点溶液中：c

11、（NH3H2O）+c（H+）c（OH）C . b点溶液中：c（Na+）+c（NH4+）2c（SO42）D . c点溶液中：c（Na+）c（SO42）+c（NH4+）+c（NH3H2O）17. （2分） 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A . CO2是气体，SiO2是固体B . 二氧化硅的熔点比二氧化碳高C . CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D . CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀18. （2分） (2018高一下汉川期末) 在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在6

12、0s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（ ） A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B . 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%二、 综合题 (共2题；共12分)19. （3分） (2018高二上宝坻期末) 现有下列物质 NaHCO3液态SO2纯醋酸硫酸钡液氨 酒精（C2H5OH） NH3H2O铝请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1） 属于强电解质的是_。 （2） 属于弱电解质的是_。 （3） 属于非电解质，但其水溶

13、液能导电的是_。 20. （9分） (2019高二上肇庆期末) 已知SO3分解反应为2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密闭容器中加入10molSO3（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表： 时间t/h0124816202530总压强p/kPa400412422440469518538560560回答下列问题：（1） 欲提高SO3的平衡转化率，应采取的措施为_（填字母）。 a增大压强b.通入SO3c.降低压强（2） 平衡时SO3的转化率为_，该温度下的平衡常数Kw_（3） 研究表明，SO3（g）分解速率v4103pSO3（kPami

14、n1），t6h时，测得体系中pO255kPa，则此时的pSO3_kPa，v（SO3）_kPamin1。 三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2016高一上连云港期中) 实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液请回答下列有关问题： （1） 实验中，下列仪器不必使用的是（填写字母） A . 250mL容量瓶B . 洗瓶C . 托盘天平（药匙）D . 烧瓶E . 玻璃棒（2） 除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有_、_ （3） 容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注_容量瓶在使用前必须进行的实验操作是_ （4） 配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是_，应在_之后，_之前 （5） 实验评价： 若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？_（填写：偏大、偏小或不影响）若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？_（6）