高中化学第一章从实验学化学1.1化学实验的基本方法(第2课时)解析1解析

1、1.1化学实验的基本方法，第一章是实验学化学，第一，化学实验安全1，实验室规则2，安全对策3，掌握正确的操作方法，第二，混合物的分离和精制，思考和交流1，利用哪种方法和性质分离金和砂2，铁屑和砂的方法二，混合物的分离和精制1， 过滤和精制过滤：根据物质的可溶性不同分离难溶性物和可溶物蒸发：根据溶液沸点的不同加热使溶剂挥发，分离溶质和溶剂2，蒸馏和提取蒸馏：根据液体沸点的不同提取液体杂质提取：根据溶质在溶剂中的溶解度的不同分离溶液第一节化学实验的基本方法是化学实验安全二，混合物的分离和精制三， 物质的检查，三，物质的检查1，硫酸和可溶性硫酸盐检查(实验1-2) 2，可溶性氯化物的检查(实验1-4

2、 )，BaSO4(氧化) BaSO4下箭头(验证)过滤除去，AgNO3(氧化) AgCl下箭头(验证)过滤除去，学和问，分离和精制：混合物中的成分的性质(物理性质化学性质、与物质反应的现象不同等)，去除杂质是精制的目的。 1、过滤和蒸发，如粗盐的精制：杂质：不溶性砂土，可溶性的CaCl2，MgCl2，硫酸盐等成分： NaCl :精制，NaCl结晶，溶解，过滤，蒸发，烧杯内无色透明溶液，滤纸上有残渣，白色结晶析出，粗盐中溶解有少量不溶物2、过滤：“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁，里面不残留气泡。 “二低”是滤纸边缘比漏斗口低，漏斗中的液体比滤纸边缘低。 “三凑”是将注入液体的烧杯的前端接触玻璃棒，玻璃棒

3、的前端接触三层滤纸的一边，漏斗下端的口接触烧杯的内壁。 如果滤液浑浊的话，请再过滤一次。 3、蒸发的(1)蒸发盘的液体不超过容积的2/3。 (2)加热时，继续用玻璃棒搅拌。 (3)接近蒸干时，用馀热加热。 (4)拆卸未冷却的蒸发盘时，放在石棉网上。 问题1、不溶性砂土和盐的分离是哪个阶段？2、过滤后，烧杯内的物质可能是什么样的？3 .蒸发过程利用了物质的什么性质？ 4、蒸发得到的盐的成分是可能的吗？ 过滤、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐、沸点不同、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐、除去，除去例：NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否存在可溶性硫酸盐)，ba 现象

4、：白色难溶性物质生成化学方程式：bacl 2n a2 so4=baso 42 NaCl baso 4:难溶于H2O，难溶于酸，过滤除去，除了复杂的原则外，不增加、不减少、不添加容易理解的新物质，消耗精制的物质例如将不能减少NaCl成分的杂质转换成沉淀、气体等，容易分离除去的是，将可能存在于NaCl溶液中的Na2SO4转换成沉淀BaSO4，根据杂质的特征选择杂质除去剂，通常与杂质反应生成气体，容易沉淀复分解，2，蒸馏和提取，(1)蒸馏，利用液体混合物沸点的不同，实验1-3，有白色难溶性物，没有现象，分析蒸馏过程，原理，液体混合物沸点的不同引起的液体纯物质的气体(容易挥发)的凝结，问题：温度计作用

5、生成物的收集方式？ 蒸馏自来水，蒸馏瓶内的物质吗？ 控制温度，自来水蒸馏时的温度100，冷凝收集，100下难以挥发的杂质，蒸馏实验的注意事项，加入的液体加热到不超过蒸馏瓶球部容积的1/2，就不能蒸发液体。 温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的分支口下。 在蒸馏瓶中放入几个沸石和瓷器，防止液体沸腾。冷却水通过冷却管时，下口()上口()。 众所周知，进水了，出水了，练习两种液体混合物a和b，a和b互相溶解。 互相不发生化学反应。 在常温下，a的沸点是35，否则的沸点是200。 请回答下面的问题。 (1)用蒸馏法分离物质和精制混合物不可或缺的设备和用品。 (2)随着温度的升高，哪种物质先被分馏。 蒸馏瓶、温

6、度计、冷却管、酒精灯、玉米瓶、沸石、感受器(牛角器)等a物质、提取、液体混合物中的一种溶质在不相互溶的溶剂中溶解性不同，用一种溶剂从另一种溶剂中提取溶质，概念分析、混合物、溶质、(一个)、(二个)、溶解性不同使用提取液、提取液、分液漏斗、分液漏斗，使用分液漏斗的注意事项、1、使用前检查漏水。 2、加入提取液后，反过来用力摇动分液漏斗后，静置。 3、分液时，上层液体从上口注入，下层液体从下端流出，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 实验1-4用CCl4提取碘水(饱和)，现象为，液体层上层液体()显示颜色下层液体()为颜色、黄、紫红，分析研究1，上层液体中的溶剂()下层液体中的溶剂为()。 2 .碘单体(I2 )在哪个溶剂中的溶解度大？ 3、CCl4和H2O的比较有什么区别？ H2O、CCl4、四氯化碳(CCl4 )不与能溶解碘单体(I2 )的碘单体(I2 )反应. 异：CCl4和H2O在互不相容的CCl4中的碘单体的溶解度大。 同：提取剂的选择条件，1，不与原溶剂相溶，CCl4和H2O不相溶，2，溶解