专题3氧化还原反应高考试题

1、氧化还原反应氧化还原反应 1 1某含铬某含铬 CrCr2 2O O7 72 2废水用硫亚铁铵废水用硫亚铁铵FeSOFeSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 6H6H2 2O O处理，反应中铁元素和铬处理，反应中铁元素和铬 元素完全转化为沉淀。元素完全转化为沉淀。 该沉淀干燥后得到该沉淀干燥后得到 n molFeOn molFeOFeyCrFeyCrx xO O3 3。 不考虑处理过程中的实际不考虑处理过程中的实际 损耗，下列叙述错误的是损耗，下列叙述错误的是 A A消耗硫酸亚铁铵的物质量为消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n(2-x)moln(2-x)mol nxnx B B处理废

2、水中处理废水中 CrCr2 2O O7 72 2的物质量为的物质量为 2 2 molmol C C反应中发生转移的电子数为反应中发生转移的电子数为 3nx mol3nx mol D D在在 FeOFeOFeyCrxOFeyCrxO3 3中中 3x=y3x=y 2 2氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧 化剂又非还原剂等。下列反应与化剂又非还原剂等。下列反应与 BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr 相比较，水的作用不相同

3、的相比较，水的作用不相同的 是是 A A2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2B B4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 C C2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2D D2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2 3 3 NaClNaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图） 。下列说法正确的是。下列说法正确的是 A.25A.2

4、5 ，NaHCONaHCO3 3在水中的溶解度比在水中的溶解度比 NaNa2 2COCO3 3的大的大 B.B.石灰乳与石灰乳与 Cl Cl2 2的反应中，的反应中，Cl Cl2 2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂 C. C.常温下干燥的常温下干燥的 Cl Cl2 2能用钢瓶贮运，所以能用钢瓶贮运，所以 Cl Cl2 2不与铁反应不与铁反应 D.D.如图所示转化反应都是氧化还原反应如图所示转化反应都是氧化还原反应 4 4雄黄雄黄(As(As4 4S S4 4) )和雌黄和雌黄(As(As2 2S S3 3) )是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意是提取砷的主要矿物原

5、料，二者在自然界中共生。根据题意 完成下列填空：完成下列填空： （1 1） AsAs2 2S S3 3和和 SnClSnCl2 2在盐酸中反应转化为在盐酸中反应转化为 AsAs4 4S S4 4和和 SnClSnCl4 4并放出并放出 H H2 2S S 气体。气体。 若若 AsAs2 2S S3 3和和 SnClSnCl2 2 正好完全反应，正好完全反应，AsAs2 2S S3 3和和 SnClSnCl2 2的物质的量之比为的物质的量之比为。 （2 2）上述反应中的氧化剂是）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用，反应产生的气体可用吸吸 收。收。 （3 3） AsAs2 2S S3 3和和

6、 HNOHNO3 3有如下反应：有如下反应：AsAs2 2S S3 3+ 10H+ 10NO+ 10H+ 10NO3 3=2H=2H3 3AsOAsO4 4+ 3S+10NO+ 3S+10NO2 2+ 2H+ 2H2 2O O 若生成若生成 2mol H2mol H3 3AsOAsO4 4，则反应中转移电子的物质的量为则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原若将该反应设计成一原 电池，则电池，则 NONO2 2应该在应该在（填（填“ “正极正极” ”或或“ “负极负极” ”）附近逸出。）附近逸出。 （4 4）若反应产物）若反应产物 NONO2 2与与 11.2L11.2L O O2

7、2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNOHNO3 3，然，然 后与过量的碳反应，所产生的后与过量的碳反应，所产生的 COCO2 2的量的量（选填编号）（选填编号） 。 a a小于小于 0.5 mol0.5 molb b等于等于 0.5 mol0.5 molc c大于大于 0.5mol0.5mold d无法确定无法确定 5 5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A A用用 FeClFeCl3 3溶液腐蚀铜线路板：溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2FeCu + 2Fe3+3+ Cu2+ + 2FeCu2+

8、+ 2Fe2+2+ B BNaNa2 2O O2 2与与 H H2 2O O 反应制备反应制备 O O2 2：NaNa2 2O O2 2 + H + H2 2O O 2Na2Na+ + + 2OH + 2OH+ O+ O2 2 C C将氯气溶于水制备次氯酸：将氯气溶于水制备次氯酸：Cl Cl2 2 + H + H2 2O O 2H+ + Cl2H+ + Cl+ ClO+ ClO D D用浓盐酸酸化的用浓盐酸酸化的 KMnOKMnO4 4溶液与溶液与 H H2 2O O2 2反应，证明反应，证明 H H2 2O O2 2具有还原性：具有还原性： 2MnO2MnO4 4- + 6H+ + 5H-

9、+ 6H+ + 5H2 2O O2 2 2Mn2Mn2+2+ 5O+ 5O2 2 + 8H + 8H2 2O O 6 6能在溶液中大量共存的一组离子是能在溶液中大量共存的一组离子是 A ANHNH4 4+ + 、Ag+Ag+、POPO4 43 3- -、Cl-Cl-B BFeFe3+3+、H H+ +、I- I-、HCOHCO3 3- - C CK+K+、NaNa+ +、NONO3 3- -、MnOMnO4 4- -D DAlAl3+3+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2- 7. 7. 亚氨基羟（亚氨基羟（Li Li2 2NHNH）是一种储氢容量器，安全性好的固体

10、储氢材料，其储氢原理可表示）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示 为为 Li Li2 2NHNHH H2 2LiNHLiNH2 2LiHLiH。下列有关说法正确的是。下列有关说法正确的是 A.LiA.Li2 2NHNH 中中 N N 的化合价是的化合价是1 1B.B.该反应中该反应中 H H2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 C.LiC.Li和和 H H的离子半径相等的离子半径相等D.D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 8 8下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加铅蓄电池在放电过程

11、中，负极质量减小，正极质量增加 B B常温下，反应常温下，反应 CsCO2g 2COg 不能自发进行，则该反应的不能自发进行，则该反应的H 0 C C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D D相同条件下，溶液中相同条件下，溶液中 Fe 、Cu、 Zn 3+2+ 2+ 的氧化性依次减弱的氧化性依次减弱 10.10.某科研小组用某科研小组用 MnOMnO2 2和浓盐酸制备和浓盐酸制备 Cl Cl2 2时，时， 利用刚吸收过少量利用刚吸收过少量 SOSO2 2的的 NaOHNaOH 溶液对其尾溶液对其尾 气进行吸收

12、处理。气进行吸收处理。 （1 1） 请完成请完成 SOSO2 2与过量与过量 NaOHNaOH 溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式： SOSO2 2+2NaOH = _+2NaOH = _ （2 2）反应）反应 Cl Cl2 2+Na+Na2 2SOSO3 3+2 NaOH=2NaCl+Na+2 NaOH=2NaCl+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O 中的还原剂为中的还原剂为_ （3 3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl Cl 、OHOH 和和 2 SOSO4请设计请设计 实验，探究该吸收液中可能存在的其他

13、阴离子（不考虑空气的实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 COCO2 2的影响）的影响） 提出合理假设提出合理假设 假设假设 1 1：只存在：只存在 SOSO3 32-2-；假设；假设 2 2：既不存在：既不存在 SOSO3 32 2- -也不存在也不存在 ClOClO ；假设；假设 3 3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验 试剂：试剂：3moL3moLL-1HL-1H2 2SOSO4 4、1moL1moLL-1NaOHL-1NaOH、0.01mol0.

14、01molL-1KMnOL-1KMnO4 4、淀粉、淀粉-KI-KI 溶液、紫色石蕊试溶液、紫色石蕊试 液液 实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论 步骤步骤 1 1：取少量吸收液于试管中，滴加：取少量吸收液于试管中，滴加3 3 moLmoLL-1L-1 H H2 2SOSO4 4至溶液呈酸性，然后将所得至溶液呈酸性，然后将所得 溶液分置于溶液分置于 A A、B B 试管中试管中 步骤步骤 2 2： 步骤步骤 3 3： 1111某研究性学习小组在网上收集到如下信息：某研究性学习小组在网上收集到如下信息：FeFe（NONO3 3）3 3溶液可以蚀刻银，制作美丽溶液可以蚀刻银，制作美丽 的银

15、饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 实验实验 制备银镜，并与制备银镜，并与 FeFe（NONO3 3）3 3溶液反应，发现银镜溶解。溶液反应，发现银镜溶解。 （1 1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。 a. a.边振荡盛有边振荡盛有 2 2的的 AgNOAgNO3 3溶液的试管，边滴入溶液的试管，边滴入2 2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.b.将几滴银氨溶液滴入将几滴银氨溶液滴入 2 mL2 mL 乙醛中乙醛中 c. c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热制备银镜时

16、，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.d.银氨溶液具有较弱的氧化性银氨溶液具有较弱的氧化性 e. e.在银氨溶液配制过程中，溶液的在银氨溶液配制过程中，溶液的 pHpH 增大增大 提出假设提出假设 假设假设 1 1：FeFe3 3具有氧化性，能氧化具有氧化性，能氧化 AgAg。 假设假设 2 2：FeFe（NONO3 3）3 3溶液显酸性，在此酸性条件下溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3NO3- -能氧化能氧化 AgAg。 设计实验方案，验证假设设计实验方案，验证假设 （2 2）甲同学从上述实验的生成物中检验出）甲同学从上述实验的生成物中检验出 FeFe3 3，验证了假设，验证了假设 1 1 成

17、立。请写出成立。请写出 FeFe3 3氧化氧化 AgAg 的离子方程式：的离子方程式：。 （3 3）乙同学设计实验验证假设）乙同学设计实验验证假设 2 2，请帮他完成下表中内容（提示：，请帮他完成下表中内容（提示： NONO3 3- -在不同条件下在不同条件下 的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生） 。 实验步骤（不要求写具体操作过程）实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论预期现象和结论 若银镜消失，假设若银镜消失，假设 2 2 成立。成立。 若银镜不消失，假设若银镜不消失，假设 2 2 不成立。不成立。 思考与交流思考与交流 （4 4）

18、 甲同学验证了假设甲同学验证了假设 1 1 成立，成立， 若乙同学验证了假设若乙同学验证了假设 2 2 也成立。也成立。 则丙同学由此得出结论：则丙同学由此得出结论： FeFe（NO3NO3）3 3 溶液中的溶液中的 FeFe3 3和和 3NONO 都氧化了都氧化了 AgAg。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由：你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。 1212硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要 成分是成分是 ZnCOZnCO3 3，并含少量的，并含少量的 FeFe2 2O O3 3、

19、FeCOFeCO3 3MgOMgO、CaOCaO 等，生产工艺流程示意如下：等，生产工艺流程示意如下： 将菱锌矿研磨成粉的目的是将菱锌矿研磨成粉的目的是_。 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)Fe(OH)2 2+ +_+_+_=_=Fe(OH)Fe(OH)3 3 + +CI CI- - (3)(3)针铁矿针铁矿（GoethiteGoethite）是以德国诗人歌德是以德国诗人歌德（GoetheGoethe）名字命名的，名字命名的，组成元素是组成元素是 FeFe、O O 和和 H H， 化学式量为化学式量为 8989，化学式是，化学式是_

20、。 （4 4）根据下表数据，调节“滤液）根据下表数据，调节“滤液 2 2”的”的 pHpH 时，理论上可选用的最大区间为时，理论上可选用的最大区间为_。 开始沉淀的开始沉淀的 pHpH 沉淀完全的沉淀完全的 pHpH 开始溶解的开始溶解的 pHpH KspKsp Mg(OH)2Mg(OH)2 10104 4 12124 4 5 56 61012 Zn(OH)2Zn(OH)2 6 64 4 8 80 0 10105 5 MgCO3MgCO3 6 68 8106 CaCO3CaCO3 2 28 8109 （5 5）工业上从“滤液）工业上从“滤液 3 3”制取”制取 MgOMgO 过程中，合适的反应

21、物是过程中，合适的反应物是_（选填序号）（选填序号） 。 a a大理石粉大理石粉b b石灰乳石灰乳c c纯碱溶液纯碱溶液d d烧碱溶液烧碱溶液 （6 6） “滤液“滤液 4 4”之后的操作依次为”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。、过滤，洗涤，干燥。 （7 7）分析图中数据，菱锌矿粉中）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCOZnCO3 3的质量分数不低于的质量分数不低于_。 13.13.（1414 分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通 电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而

22、保护司机及乘客免受伤害。电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。 为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该 粉末仅粉末仅 NaNa、FeFe、N N、O O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶 物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取取 13.0g13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折

23、合成标准状化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状 况下的体积为况下的体积为 6.72L6.72L。 单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合 物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题：请回答下列问题： （1 1）甲的化学式为）甲的化学式为，丙的电子式为，丙的电子式为。 （2 2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 （3 3）单质乙与红棕色

24、粉末发生反应的化学方程式为单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安安 全气囊中红棕色粉末的作用是全气囊中红棕色粉末的作用是。 （4 4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A. KClA. KClB. KNOB. KNO3 3C. NaC. Na2 2S SD. CuOD. CuO （5 5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶 水合物）水合物）。 2424向盛有向盛有 KIKI 溶液的试管中加入少许溶液的试

25、管中加入少许 CClCCl4 4后滴加氯水，后滴加氯水，CClCCl4 4层变成紫色。如果继续向试层变成紫色。如果继续向试 管中滴加氯水，振荡，管中滴加氯水，振荡，CClCCl4 4层会逐渐变浅，最后变成无色。层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：完成下列填空： 1)1)写出并配平写出并配平 CClCCl4 4层由紫色变成无色的化学反应方程式层由紫色变成无色的化学反应方程式( (如果系数是如果系数是 1 1，不用填写，不用填写) )： 2)2)整个过程中的还原剂是整个过程中的还原剂是。 3)3)把把 KIKI 换成换成 KBrKBr， 则则 CClCCl4 4层变为层变为_色：色： 继续

26、滴加氯水，继续滴加氯水， CClCCl4 4层的颜色没有变化。层的颜色没有变化。 Cl Cl2 2、 HIOHIO3 3、 HBrOHBrO3 3氧化性由强到弱的顺序是氧化性由强到弱的顺序是。 4)4)加碘盐中含碘量为加碘盐中含碘量为 20mg20mg50mg50mgkgkg。制取加碘盐。制取加碘盐( (含含 KIO3KIO3 的食盐的食盐)1000kg)1000kg，若庄，若庄 Kl Kl 与与 Cl Cl2 2反应制反应制 KIOKIO3 3，至少需要消耗，至少需要消耗 Cl Cl2 2L( L(标准状况，保留标准状况，保留 2 2 位小数位小数) )。 18.18.（1212 分）正极材

27、料为分）正极材料为 LiCoO 2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮 乏限制了其进一步发展。乏限制了其进一步发展。 （ 1 1 ） 橄橄 榄榄 石石 型型 LiFePO 4 、 是是 一一 种种 潜潜 在在 的的 锂锂 离离 子子 电电 池池 正正 极极 材材 料料 ， 它它 可可 以以 通通 过过 与与 LiOH 溶液发生共沉淀反应，溶液发生共沉淀反应， 所得沉淀经所得沉淀经 8080真空干燥、真空干燥、 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 H 3PO4 高温成型而制得。高温成型而制得。 共沉淀反应投料时，不将共沉淀反应投

28、料时，不将 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2和 和 LiOH 溶液直接混合的原因是溶液直接混合的原因是。 共沉淀反应的化学方程式为共沉淀反应的化学方程式为。 高温成型前，常向高温成型前，常向 LiFePO 4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 LiFePO 4的导电性能外，还能的导电性能外，还能。 （2 2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 实验方法回收钴、锂。实验方法回收钴、锂。 LiCoO 2及少量及少量 AIAI、FeFe 等）可通过下列等）可通过下列 在上述溶解过程中，在上

29、述溶解过程中， S 2O3 2 被氧化成被氧化成 2SO 4， LiCoO 2在溶解过程中反应的化学方程式在溶解过程中反应的化学方程式 为为。 Co(OH)2 在空气中加热时，固体残留在空气中加热时，固体残留 率随温度的变化如右图所示。已知钴的率随温度的变化如右图所示。已知钴的 氢氧化物加热至氢氧化物加热至 290290时已完全脱水，时已完全脱水， 则则10001000 时时 ， 剩剩 余余 固固 体体 的的 成成 分分 为为。（填化学式）（填化学式） ； 在在 350400350400 范围内，剩余固体的成分为范围内，剩余固体的成分为。 （填化学式）（填化学式） 。 （20102010四川卷

30、）四川卷）2727(16(16 分分) ) 碘被称为“智力元素”碘被称为“智力元素” ，科学合理地补充碘可防止碘缺乏，科学合理地补充碘可防止碘缺乏 病。碘酸钾病。碘酸钾(KIO(KIO3 3) )是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为 白色，白色，可溶于水。可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化 物作用均生成单质碘。物作用均生成单质碘。以碘为原料，以碘为原料，通过电解制备碘酸钾通过电解制备碘酸钾 的实验装置如右图所示。的实验装置如右图所示。 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)(1)碘是碘是( (填颜色填颜色) )固体物

31、质，实验固体物质，实验 室常用室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体方法来分离提纯含有少量杂质的固体 碘。碘。 (2)(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I 3I2 2+6KOH=5KI+KIO+6KOH=5KI+KIO3 3+3H+3H2 2O O，将该溶液加入阳极区。将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽电解槽 用水冷却。用水冷却。 电解时，电解时，阳极上发生反应的电极反应式为阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的阴极上观察到的 实验现象

32、是实验现象是。 (3)(3)电解过程中，电解过程中，为确定电解是否完成，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有需检验电解液中是否有 I I。请设计一个检验电解请设计一个检验电解 液中是否有液中是否有 I I的实验方案，并按要求填写下表。的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸： 实验方法实验方法实验现象及结论实验现象及结论 (4)(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验

33、过程如下：电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步步 骤骤 的的 操操 作作 名名 称称 是是， 步步 骤骤 的的 操操 作作 名名 称称 是是。步骤洗涤晶体的目的是。步骤洗涤晶体的目的是 。 （20102010重庆卷）重庆卷）2727 （1515 分）某兴趣小组用题分）某兴趣小组用题 2727 图装置探究氨的催化氧化图装置探究氨的催化氧化 （1 1）氨催化氧化的化学方程式为）氨催化氧化的化学方程式为_ （2 2） 加热玻璃管加热玻璃管 2 2 一段时间后，一段时间后， 挤压挤压 1 1 中打气球鼓入空气，中打气球鼓入空气， 观察到观察到 2 2 中物质呈红热状态；中物质呈红热状

34、态； 停止加热后仍能保持红热，该反应是停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填反应（填“ “吸热吸热” ”或或“ “放热放热” ”） （3 3）为保证在装置）为保证在装置 4 4 中观察到红棕色气体，装置中观察到红棕色气体，装置 3 3 应装入应装入_；若取消；若取消 3 3，在，在 4 4 中仅观察到大量白烟，原因是中仅观察到大量白烟，原因是_ （4 4）为实现氨催化氧化，也可用装置）为实现氨催化氧化，也可用装置5 5 替换装置替换装置_（填装置代号）（填装置代号） ；化合物；化合物X X 为为 _（只写一种）（只写一种） ，NaNa2 2O O2 2的作用是的作用是_ （20092009

35、安徽卷）安徽卷）某厂废水中含某厂废水中含 5.0010-3 mol5.0010-3 molL-1L-1 的的, ,其毒性较大。其毒性较大。某研究性学习某研究性学习 小组为了变废为宝小组为了变废为宝, ,将废水处理得到磁性材料将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4(FeCr0.5Fe1.5FeO4(Fe 的化合价依次为的化合价依次为+3+3、+2),+2), 设计了如下实验流程设计了如下实验流程: : (1)(1)第第步反应的离子方程式是步反应的离子方程式是_。 (2)(2)第第步中用步中用 pHpH 试纸测定溶液试纸测定溶液 pHpH 的操作是的操作是:_:_。 (3)(3)第第

36、步过滤得到的滤渣中主要成分除步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)Cr(OH)3 3外外, ,还有还有_。 (4)(4)欲使欲使 1 1 L L 该废水中的该废水中的完全转化为完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeOCr0.5Fe1.5FeO4 4, ,理论上需要加入理论上需要加入_g_g FeSOFeSO4 4 7H7H2 2O O。 （20092009福建卷）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（福建卷）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（） A.A.化合反应化合反应B.B.分解反应分解反应 C. C.置换反应置换反应. .复分解反应复分解反应 （20092009上海卷）某反应中反应物

37、与生成物有：上海卷）某反应中反应物与生成物有：AsHAsH3 3、H H2 2SOSO4 4、KBrOKBrO3 3、K K2 2SOSO4 4、H H3 3AsOAsO4 4、 H H2 2O O 和一种未知物质和一种未知物质 X X。 (1)(1)已知已知 KBrOKBrO3 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。 (2)(2)已已知知 0.20.2 molmol KBrOKBrO3 3在在反反应应中中得得到到 1 1 molmol 电电子子生生成成 X X，则则 X X 的的化化学学式式为为 _。 (3)(3)根据上述反应可推知根据上述反应可推知_

38、。 a. a.氧化性：氧化性：KBrOKBrO3 3H3AsOH3AsO4 4 b.b.氧化性：氧化性：H H3 3AsOAsO4 4KBrOKBrO3 3 c. c.还原性：还原性：AsHAsH3 3X X d.d.还原性：还原性：X XAsHAsH3 3 (4)(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目：向和数目： （20092009广东卷）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有广东卷）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有CuCu2 2（OHOH）3 3Cl Cl 覆盖在其表面。

39、下覆盖在其表面。下 列说法正确的是（列说法正确的是（） A.A.锡青铜的熔点比纯铜高锡青铜的熔点比纯铜高 B.B.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C. C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D.D.生成生成 CuCu2 2（OHOH）3 3Cl Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 （20092009上海卷）下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应上海卷）下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应

40、中不含（中不含（） A.A.化合反应化合反应B.B.分解反应分解反应 C. C.置换反应置换反应D.D.氧化还原反应氧化还原反应 （20092009浙江卷）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。浙江卷）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C C、D D 是由是由 X X、Y Y、Z Z 中两种元素组成的化合物，中两种元素组成的化合物，X X、Y Y、Z Z 的原子序数依次增大，在周期表中的原子序数依次增大，在周期表中 X X 的原子半径最的原子半径最 小，小，Y Y、Z Z 原子最外层电子数之和为原子最外层电子数之和为 1010。D D 为无色非可燃性气体，为无色非可燃性气体，G G 为黄绿色单质气体，为黄绿色单质气体， J J、MM 为金属，为金属，I I 有漂白作用，反应有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)(