高三化学第二轮复习第1部分 专题4 第2讲

1、第部分专题四第 2 讲 1下列制取物质的方案中，最合理的是() A用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO47H2O) B铜与浓硫酸反应制CuSO4 C过量的 Fe 与 Cl2反应制 FeCl2 DMnO2与稀盐酸反应制 Cl2 解析：A 中 FeH2SO4=FeSO 4H2；B 中 Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO2 点燃 2H2O，产生污染性气体 SO2；2Fe3Cl2=2FeCl3，无法制得 FeCl2；MnO2 4HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O，MnO2与稀盐酸不反应。 答案：A 2在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 () 在空气中

2、点燃CuONaOH溶液 AC CO CO2 Na2CO3溶液 AgNO3溶液NaOH溶液 BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2 H2ONa2CO3溶液 CCaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 点燃H2SO4溶液 DFe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液 解析：A 项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO 的方法，在操作上是不可行 的。B 项中用硝酸银溶液与铜反应来制备 Cu(NO3)2是不经济的。D 项中用点燃铁制备氧化 铁在理论上不正确、操作上不可行。 答案：C 3用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜： 铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应； 铜与氧气反应生成 CuO，CuO 再

3、与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是() A所消耗的硝酸的量： B对环境造成的危害，最小 C因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是 D三种途径所消耗的铜的质量相等 解析：法消耗的 HNO3多，且产生的污染性气体也多，最佳方案应是。 答案：C 4(2013北京西城二模)下列实验操作不能达到预期实验目的的是() A B C D 实验目的 鉴别乙酸乙酯和乙酸 比较 Fe 和 Cu 的金属活动性 比较 H2O 和乙醇中羧基氢的活泼性 比较 I2在 H2O 和 CCl4中的溶解度 实验操作 分别加入饱和 Na2CO3溶液 分别加入浓硝酸中 分别加入少量 Na 向 I2水中加入 CCl4，振荡 解

4、析：Fe 和 Cu 分别加入浓硝酸中，常温下铁被钝化，铜发生反应，加热时二者都发 生反应。 答案：B 5(2013北京朝阳二模)已知：把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气 体把红热的铁丝伸入中产生的铜气体中， 有黑色固体生成把中产生的固体放入 盐酸中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 下列判断正确的是() A中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B中反应既是化合反应又是放热反应 C中的实验现象证明溶液中不含有Fe2 D将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深 解析：A 项，中反应，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂； C 项，中的实验现象证 明溶液中含有 Fe 3 ，但不能证明是否含有

5、 Fe 2 ；D 项，将中所得溶液加入到的溶液中， 静置，溶液颜色变浅，因Fe 3 、Fe 2 与 OH反应转化为沉淀。 答案：B 6(2013浙江金、丽、衢十二校联考)下列实验不能达到预期目的的是() A利用制取 Fe(OH)2 B利用装置制取 C2H4 C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D利用装置收集NH3 解析：乙醇与浓硫酸共热制取乙烯， 需控制反应温度在 170 ，温度计水银球应该插 入反应混合液中，B 错。 答案：B 7(2011北京理综11)下列实验方案中， 不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3 质量分数的是() A取 a 克混合物充分加热，减重b 克 B

6、取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 解析：生成的 CO2气体没有干燥，把H2O 的质量也当成 CO2的质量，导致CO2的质 量偏大。 答案：C 8(2013山东济南模拟)一水硫酸亚铁(FeSO4H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。 某 学校兴趣小组选用一包饲料级一水硫酸亚铁测定其中铁元素的含量，实验流程图如下： w g饲料级一 水硫酸亚铁 过量H2O2过量X溶液一系列操作 红褐色沉淀 a g固体 请回

7、答下列问题： (1)步骤加入过量H2O2的目的是 _。 (2)步骤中的“一系列操作”包括：_洗涤_冷却称量(两个空格 中选填下面操作的字母代号)。 (3)步骤中的 X 溶液可以是_(填字母代号)。 该反应的离子方程式为_。 A稀硫酸B稀氨水 CNaOH 溶液DBa(OH)2溶液 (4)如果忽略实验过程中的损耗，则该饲料级一水硫酸亚铁中一水硫酸亚铁的质量分数 为_。 (5)该兴趣小组的部分同学认为用酸性高锰酸钾溶液滴定也能进行铁元素含量的测定， 反应原理是 5Fe2MnO48H =5Fe3Mn24H2O。 该方法首先需要精确配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液250 mL，配制这种溶 液需要的

8、仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 _，配制好的溶液需要滴加 _进行酸化；滴定时_(填“需要”或“不需要”)加入指示剂。 解析：(1)步骤加入过量 H2O2能够将 Fe 2 全部氧化成 Fe 3 ，以便于进行后续实验。 (3)步骤使 Fe 2 转化为 Fe 3 ，步骤加入过量 X 溶液，生成红褐色沉淀氢氧化铁， 故 加入的 X 为碱，但不能为 Ba(OH)2溶液，否则沉淀中将混有硫酸钡杂质。 (4)称量得到的 a g 固体为 Fe2O3， 根据铁元素质量守恒可知FeSO4H2O 的质量： (a g160 gmol 1 )2170 gmol 1 17a g。 8 (5)注意选取的容量瓶的容

9、积为250 mL；配制好的高锰酸钾溶液需要加入非还原性和非 强氧化性的酸；高锰酸钾溶液本身为紫红色，故不用外加指示剂。 答案：(1)将 Fe2全部氧化成 Fe3 (2)ad (3)BCFe33OH =Fe(OH) 3或 Fe3 3NH3H2O=Fe(OH) 33NH4 1 700a (4)% 8w (5)250 mL 容量瓶稀硫酸(答“稀盐酸、稀硝酸”错)不需要 9(2013江西南昌模拟)氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下： 常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵； 熔点：58 ，59 则可分解成 NH3和 CO2气体； 在密封管内加热到 120 1

10、40 时失水生成尿素CO(NH2)2； 酸性溶液中迅速分解； 合成氨基甲酸铵原理为2NH3(g)CO2(g)COONH4(s)NH2。 某研究性学习小组设计如下装置，用于合成少量氨基甲酸铵。 请回答下列问题： (1)仪器 B 名称：_；盛放药品是_。 (2)写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120 140 生成尿素的反应方程式： _。 (3)合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热H_0(填 “”、“”或“”)。 (4)有同学建议该 CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点： (回答两 点) _； _。 (5)该实验装置中明显导致实验失败的隐患有：(指出主要两处)

11、_； _。 解析：(1)仪器 B 为干燥管(球形干燥管)，由连接的 A 制备氨气可知，干燥管B 中盛 装的是碱石灰。(2)对比氨基甲酸铵的结构简式与尿素的结构简式可写出反应方程式。(3)反 应在一定条件下能自发进行，则 GHTS0，由于 S0，所以 H 必须小于 0。(4) 使用干冰代替 CO2发生装置的优点有很多，如省去了复杂仪器的连接，使得装置较为简单， 易于操作；由(3)可知合成氨基甲酸铵的反应为放热反应，故干冰创造的低温环境有利于氨 基甲酸铵的生成；不用对干冰进行干燥处理。(5)从实验装置可以看出导管过细，有可能导 致堵塞现象发生；用盐酸制备的二氧化碳气体中混有的 HCl 消耗氨气；稀

12、硫酸、水蒸气进 入反应器使产品不纯等。 答案：(1)干燥管碱石灰 = CO(NH2)2H2O(2 (3) (4)无需干燥，装置简单低温环境提高产率 (5)反应器连接导管过细易造成堵塞稀 H2SO4、水蒸气可进入反应器使产品不纯 (或 CO2发生器中挥发的 HCl 未经处理进入反应器，会导致实验失败) 10(2013湖南永州一模)氮化铝(AlN)陶瓷是一种类似金刚石的新型无机非金属材料。 高温 超细氮化铝粉末被广泛应用于生产领域。其制取原理为： Al2O33CN2= 2AlN3CO。 某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。 【问题 1】在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝

13、产品中所含杂质除了碳以外还可能 存在_(填化学式)。 【问题 2】为测定该产品中有关成分的含量，甲同学设计了以下实验： 甲同学：称取 10.00 g 样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热蒸干，AlN 跟氢氧化 钠溶液反应生成 NaAlO2，并放出氨气 3.36 L(标准状况)。则该样品中 AlN 的质量分数为 _。 【问题 3】乙同学受到甲同学的启发，提出利用图的装置，通过测量 AlN 与过量浓 NaOH 溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数(实验中导管体积忽略不 计)。实验结束后，可由锥形瓶中残余固体测定杂质碳的质量分数。 (1)广口瓶中的试剂 X 可以选用_。 A苯 C植

14、物油 B酒精 DCCl4 (2)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得 NH3的体积将_(填 “偏高”“偏低”或“不变”)。 【问题 4】丙同学认为：乙同学的实验方法可能因气体体积测量不准导致误差，建议改 用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中 AlN 的质量分数。你 认 为 测 定 的 结 果 会 _( 填 “ 偏 高 ” 或 “ 偏 低 ”) ， 理 由 是 _ _。 解析：【问题 1】根据题目反应方程式可以发现N2、CO 为气体，不能留在AlN 固体 3.36 L 中， 只能是碳和 Al2O3。 【问题 2】 由反应关系式 AlNNH3得 n(AlN)n(NH3) 22.4 Lmol 1 0.15 mol，m(AlN)6.15 g，样品中 AlN 的质量分数为 6.15 g10.00 g100%61.5%。 【问 题 3】(1)广口瓶中的试剂 X 的作用是防止 NH3与水接触反应，只要不与氨气、水作用，同 时密度比水小的液体都行，苯、植物油能满足题意