分子的立体结构杂化轨道与配位键习题及答案

1、第二节分子的立体结构 (3)杂化轨道理论班级学号名称等1.第一次提出轨道混合理论是()A.美国的路易斯b英国的海特勒C.美国巡回赛d .法国洪特下一个分子中心原子是SP2杂化A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O原子轨道的陈述是正确的()A.使用中心原子SP3混合轨道的分子的几何构成都是正四面体B.CH4分子的SP3混合轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合而成的C.sp3混合轨道是由在同一原子中能量相似的s-轨道和p-轨道混合而形成的一组能量相似的新轨道D.中央原子a是使用SP3混合轨道键的半AB3共价化合物4.使用Pauling的混合轨道理论说明甲烷分子的四面体结构，

2、有以下不准确的说法()A.相当于c原子四个混合轨道的能量B.等于c原子的SP3混合轨道之间的角度C.c原子的四价电子各占四个SP3混合轨道D.c原子有一个孤独的电子所占据的SP3混合轨道5.比较了SP3、SP2、SP混合轨道的包含角，并得出了正确的结论()A.sp混合轨道的角度最大B.sp2混合轨道的最大角度C.sp3混合轨道的最大角度D.sp3、SP2、sp混合轨道的角度相同乙烯分子包含4个c-h和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。以下对乙烯分子结合的分析是正确的()A.每个c原子的2s轨道和2p轨道混合形成两个sp混合轨道B.每个c原子混合1条2s轨道和2条2p轨道，形成3条SP2混合

3、轨道C.每个c原子的2s轨道和3个2p轨道混合形成4个SP3混合轨道D.每c原子三价电子占三个混合轨道，一价电子占一个2p轨道7.在以下含碳化合物中，碳原子发生了SP3杂交()A.ch4b。CH2=ch2c。chch d次氯酸分子的结构已知为h-o-cl，以下说明是正确的()A.o原子发生sp混合B.o原子和h，Cl都形成键这个分子是线性分子D.这种分子的电子是h: o: cl以下关于混合轨道理论的陈述不准确()A.原子中一些能量相似的轨道在结合时，能重新组合成相同的新轨道B.轨道数混合前后可以相同，也可以不同C.混合轨道结合时，要满足原子轨道的最大叠加原理，最小排斥原理D.混合轨道可分离性混

4、合轨道和不等混合轨道SO2和CO2的正确说明是()A.都是直线结构B.中心原子都采用sp混合轨道C.s原子和c原子没有孤独的电子D.SO2是v结构，CO2是线性结构11.以下分子中的中心原子混合轨道类型相同()A.CO2和SO2 B.CH4和NH3 C.BeCl2和BF3 D.C2H2和C2H412.在外界条件的影响下，原子内部的过程称为轨道杂化，结合形成的一组新的、原子轨道称为杂化轨道。13.甲烷分子中碳原子的混合轨道是由一个轨道和三个轨道结合而成的，其中混合。14.ClO-，ClO2-，ClO3-，ClO 4-的Cl试图将SP3混合轨道和o原子结合起来推测下一个粒子的三维结构微粒ClO-C

5、lO2-ClO3-ClO4-立体结构15.根据杂化轨道理论，预测下一个分子或离子的几何构成。CO2，co32-；H2S、PH3。16.为什么H2O分子的结合角不是90度10918 ，而是104.5？17.按照回想课所学的方法，分析、归纳和概括多元分子的立体结构，完成下表。化学式中央原子孤电子对数杂化轨道数混合动态观察类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2第二节分子的立体结构 (4)复合理论简介班级学号名称等1.铵根离子中存在的化学键类型，按离子键、共价键和配位键分类，应包含()A.离子键和共价键b .离子键和安置键c .安置键和共价键d .离子键以下是复合元素的一部分()A.NH4C

6、l b . na 2co 3.10 H2O c . cuso 4.5 H2O d . co(NH3)6cl 33.复合中位于中心位置的中心形成体的准确说明是()A.一般是金属量B.通常是金属阳离子、中性原子、非金属阳离子或负离子C.只能是金属阳离子。D.以上所有陈述4.以下分子或离子中可以提供电子和部分金属离子的配对是H2ONH3FCNCOCOCOA.b .c .d .复合材料在很多方面被广泛使用。以下叙述不正确的是()A.以Mg2为中心的大环复合叶绿素能催化光合作用B.Fe2的卟啉配合物是携带O2的血红素C.Ag(NH3)2是化学镀银的有效成分D.在溶液中添加一滴氨可以从硫酸锌溶液中去除Cu

7、26.以下微粒：H3ONH4CH3COO-NH3CH4包含位置键()A.b .c .d .关于布局键的形成，以下说法是正确的()A.提供电子对的原子一般必须有孤电子。b .接受电子对的原子通常必须有空轨道C.可以在任意两个原子之间形成位置键d。位置关键点通常是单个关键点，与常规单个关键点属性不同8.气体氯化铝(Al2Cl6)是一种有配位键的化合物，分子内原子间键的关系如图所示。在图中，在位置键的斜线上添加箭头时，以下四个选项中的正确选项是()9.在CuCl2溶液中有以下平衡：以下两项中的一项无效：()cucl4 2-4h2o=Cu (H2O) 4 24cl-绿色蓝色A.CuCl2固体溶解绿色溶

8、液b . Cu Cl2固体溶解蓝色溶液在大量水中C.CuCl 4 2-和Cu(H2O)42都是离子d .通过以上平衡可以看出Cu(H2O)42比CuCl 4 2更稳定10.已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式：Cu (NH3) 4 SO4=Cu (NH3) 4 2 so42-。具有6配体的Co3的复合CoClmnNH3，1 mol与足够的AgNO3溶液反应，仅生成1 mol AgCl沉淀时，m，n的值分别为()A.m=1，n=5 b.m=3，n=4 c.m=5，n=1 d.m=3，n=311.在含有硫酸铜水溶液的试管中添加氨，首先形成不溶性物质，继续添加氨，不溶性物质溶解深蓝色透明溶液

9、。以下关于这种现象的陈述是正确的()A.反应后溶液中没有沉淀，因此反应前后的Cu2浓度不变。B.沉淀溶解产生深蓝色键离子Cu(NH3)4 2。C.反应后在溶液中添加乙醇，溶液不会因Cu(NH3)4 2而发生变化。与乙醇没有反应。D.从Cu (NH3) 4 2。离子中，Cu2提供孤电子，NH3提供空轨道。12.Co(NH3)5BrSO4可以形成钴的两个组合，两个组合分别称为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br。(1)在第一个配合物的溶液中加入BaCl2溶液，就会发生现象。(2)在第二个配合物的溶液中加入BaCl2溶液会发生现象，(3)在第二配合物的溶液中加入AgNO3溶液，

10、发生现象。13.在白磷分子中，每个磷原子与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _键不同_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 在形成的位置键中，_ _ _ _ _ _ _ _ _原子提供孤独的电子，_ _ _ _ _ _ _ _原子提供空轨道。14.在包含Cu2和NH3的水溶液中，有三种化学反应：(用化学反应方程表示)、和。如

11、果PH值太高，离子浓度将“升高”或“降低”。如果PH值太低，离子浓度将填充“高”或“低”。第二节分子的立体结构 (3)杂化轨道理论1、c、2、c、3、c、4、d、5、a、6、BD、7、a、8、BC、9、b、10、d、1112、类似能量的原子轨道再结合、相同能量13、2s、2p、SP314、直线、v形、三角圆锥、四面体、15，sp，直线；Sp2、三角形、Sp3、v造型；Sp3，三角圆锥。16、不等SP3混合；17个，化学式中央原子孤电子对数杂化轨道数混合动态观察类型分子结构CH404Sp3正四面体C2H406Sp2平面矩形BF303Sp2平面正三角形CH2O03Sp2平面三角形C2H204Sp直线型第二节分子的立体结构 (4)复合理论简介1