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文档简介

1、硅和二氧化硅,一、硅 Si 14 28,1、硅的结构,硅的结构类似于金刚石,2、硅的物理性质,灰黑色 硬而脆 有金属光泽的固体 熔点、沸点高 硬度大 半导体材料,3、硅的化学性质,（1）在常温下，硅的化学性质不活泼,只与氟气、氢氟酸和强碱反应 不与氧气、氯气、硫酸、硝 酸等起反应,4、硅的制法、存在及用途,（2）存在：,自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在） 存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位,（3）用途：,制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料 含硅4%的钢可制变压器铁芯 含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备,（1）制法：,硅的用途（硅晶片）,硅单晶制造,

2、硅芯片,制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料,硅的用途（太阳能电池）,硅的用途（变压器铁芯）,含硅4%的钢可制变压器铁芯,二、二氧化硅 SiO2,1、二氧化硅的物理性质二氧化硅.wmv,熔点高 硬度大 难溶于水,水晶晶体,美丽的玛瑙,高岭石,2、二氧化硅的化学性质,不活泼,（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,（2）特性,SiO2+4HF =SiF4+2H2O,思考：,1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用 玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？,2、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？,3、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来

3、证明？,4、怎样由SiO2制取硅酸？,酸性：H2CO3 H2SiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,实验,3、二氧化硅的存在和用途,硅酸盐,硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。 硅酸盐种类很多，多数难溶于水，只有钾、钠盐是可溶的。硅酸钠(Na2SiO3)溶液俗称水玻璃，又叫泡花碱。 硅酸盐结构很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。 硅酸钠 Na2SiO3 Na2OSiO2 高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O,金属氧化物 二氧化硅 水,练习:,1、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ ） A 饱和Na2CO3溶液 B Ca(ClO)2 C Na2SiO3 D Ca(OH)2,2、写出下列变化的化学方程式：,D,3、硅的化学性质,（1）在常温下，硅的化学性质不活泼 只与氟气、氢氟酸和强碱反应 不与氧气、氯气、硫酸、硝 酸等起反应,Si+2F2=SiF4,Si+4HF=SiF4 +2H2 ,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,（2）加热时，硅可与氧气、氯气等非金属反应,Si+2Cl2=SiCl4,硅显还原性,Si+O2=SiO2,2、二氧化硅的化学性质,不活泼,（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性,Si

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