高一化学苏教版必修一4-2-3硝酸的性质

1、纯硝酸银_ _ _ _ _色，容易_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _气味的液体，密度为水_ _ _ _ _ _ _ _ _，原生硝酸的物理性质，无，挥发，刺激性，69%，1。不稳定性、二次硝酸的化学性质、光、热、浓度、NO2、黄、棕、暗、低温度、空气(或氧气)、4 NO2 O2 2 H2O=4h NO3、2。硝酸的强氧化性(1)铜和富集， 稀HNO3的反应铜和浓硝酸：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 公式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3cu 8 h 2 NO3-=3cu2 2to 4h2o， 常温下浓硝酸银铁(铝) 在中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，钝化现象，浓硝酸将他们的表面氧化成薄而致密的氧化膜，加以制止，进一步进行反应，硝酸银是可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等的重要化学原料，也是实验室中必需的试剂。王水是_ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _的体积的混合物，它将一些不溶于硝酸的金属_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等，3硝酸的使用，浓硝酸，浓盐酸，1: 3，金，铂，1，2，2。热交换器：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.吸收塔：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。硝酸，2n O2=2 NO2，3 NO2 H2O=2 HNO 3 no，1。铁钉和铝片分别添加到浓硝酸中的现象。想想为什么吗？提示铁、铝、浓硝酸在室温下反应，表面

4、形成致密的氧化膜，使其不继续反应，这种现象称为钝化，铁、铝在室温下，浓硫酸也有这种钝化现象。硝酸溶液为什么通常是黄色的？如何去除黄色？硝酸溶液显示为黄色是分解产物NO2熔化并传递到空气(或氧气)所产生的反应方程式4 NO2 O2 2h2o=4h NO3。谨慎1，谨慎2，硝酸的不稳定性和挥发性有什么区别？如何使用蓝色石蕊试纸确认3种液体：浓HCl，浓H2SO4，浓HNO3？将各少量试管放在3个试管中，将玻璃棒浸在潮湿的蓝色石蕊试纸上(湿润的试纸先放在占卜板上)，加热。浓硝酸：红色红色褪色(酸性，氧化性)。浓硫酸：变成红色黑色(酸性，脱水性)。浓盐酸：红色红色不变性(有酸性)。小心3，小心4，1。

5、硝酸的强氧化性原因是在HNO3分子中，5价氮具有强电磁力，因此在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部还原5价氮元素，因此硝酸是一种强氧化性酸。2.规律(1)在HNO3参与的氧化还原反应中，富集HNO3还原为NO2，稀释HNO3还原为NO。(2)浓度越高，温度越高，HNO3的氧化性越强。(3)还原剂一般以最高原子价氧化。要点1 |硝酸的性质，3 .性能(1)对酸的一般性的影响浓缩HNO3可以使石蕊试验液先变红，然后褪色。与活性金属(例如Mg，Zn)反应时，不产生H2，随着HNO3的浓度下降，HNO3的还原产物为NO，N2O或N2等，HNO3的浓度极低，产生NH4NO3。除Pt，Au外，大部分金属都

6、可以溶解，h后的Cu，Ag在室温下也可以与HNO3反应，HNO3浓度降低会产生NO2，NO等混合气体。室温下Al、Fe等在浓缩HNO3中钝化。浓缩HNO3和浓缩盐酸以体积比1: 3混合的“王水”可以溶解Pt、Au等金属。，(2)富集HNO3和非金属元素(如c、s、p)等在加热条件下反应，非金属单质最高价氧化物或氧酸氧化。(3)响应可还原物质(例如I-、S2-、SO32 -、Fe2+、H2S、HBr、HI、Na2SO3等)。3fe 2 4h NO3-=3fe 3 no-2 H2O 6i-8h 2 NO3-=3i2 2 to4 H2O在硝酸的化学性质描述中是准确的()。a .浓的、稀的硝酸都可以使

7、蓝色石蕊试纸变成红色。b .硝酸可以与Na2CO3反应，但不会产生CO2 C .硝酸能与Na2S反应，制造H2S气体。d .浓硝酸分解结果表明，NO2溶解在硝酸中，黄色分析硝酸是具有强氧化性的不稳定的强酸，硝酸越浓，氧化性越强。据调查，比稀硝酸氧化性强的硝酸会先把蓝色石蕊试纸变红，然后褪色，而稀硝酸只红蓝色石蕊试纸就不会褪色。由于硝酸银是一种氧化性酸，很多可还原物质被氧化，H2S不能用硝酸制造，二氧化碳可以根据强酸弱酸用硝酸制造。所以这个问题选择d。答案d，【例1】，硝酸具有强氧化、酸性、不稳定性、挥发性。下一种物质与硝酸反应时，硝酸同时表示酸性和氧化性()。A. CuO和稀硝酸反应B. c和

8、浓硝酸反应C. HBR和浓硝酸反应D. Cu和稀硝酸的作用，经验1，回答d，1。平准的基本技术(1)正向调平：适合氧化剂，还原剂中的特定元素全部变化的调平(例如，NH3 O2 - no H2O)。(2)反向平衡：HCl kmno 4-kcl MNC L2 Cl2 H2O，要点2 |氧化还原反应的扁平，2 .氧化还原反应离子方程的展平阶段首先考虑了得失电子守恒，然后考虑了电荷守恒，接着考虑了原子数的守恒。3.不足的调平：不足的物质通常是水或h或oh-等介质，与原子上升和下降的变化无关。(1) N2O FeSO4 Fe(NO3)3 HNO3和Fe2(SO4)3的5种物质，分别填充在相应的水平线上，

9、以形成非平面化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，例2，解决这个问题的关键是确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。其原理是，结合强大的力量，氧化性强的物质和还原性强的物质产生氧化性弱的物质和还原性弱的物质。因此氧化剂为HNO3，还原元素由n元素决定。还原产物为N2O；还原剂为FeSO4，氧化为Fe3。Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化产物答案(1)feso 4 HNO 3Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 N2O H2O(2)24 feso 4 30 HNO显示原子价变化的元素的化学价

10、格2。显示反应前后元素合值的变化。3 .升高或降低合价的总和等于4。按照保存规律分配其他物质的化学量的5。检查均匀化与否，实验时检查皮肤上是否偶然附着了高锰酸钾。黑子要过很长时间才能清除。用草酸的稀溶液洗涤，很快就能恢复的离子公式如下。MnO 4- h2c2o 4 h CO2 Mn2(非批评性)，a .此反应的氧化剂为H2C2O4 B .这个反应右盒子里的产物是o-c。压扁这个离子方程式后，电子传递的总数为5e-d。平定该反应后，h的化学计量为6。经验2，将MnO 4更改为分析-Mn2+以获得5e-，H2C2O4的c为3。氧化成CO2，失去e-。1 mol H2C2O4失去2e-，电子总传输量

11、的最小公倍数为10，2 MnO 4- 5 H2 c2o 4根据原子保存，右侧盒中的产物为H2O，将电荷保存知识h相结合的化学量数为6。答案d，1。元素及硝酸的反应，金属还是非金属的分析讨论，对金属的反应，硝酸分为两部分。一种是氧化剂，另一种是酸性产生硝酸盐。尚未原始的硝酸必须通过电子得失守恒来解决。非金属单质与硝酸反应时，硝酸全部还原。2.在Cu和HNO3的反应中，随着反应的进行，逐渐变小，产物从NO2变成NO，最终变成混合气体。解释解释如下。反应硝酸银产品的三个部分，要点3 |通过硝酸参与的氧化还原反应的计算可以看出。还原的硝酸银生成NO和NO2都是一个n原子和HNO3的比例关系，即还原的硝

12、酸和气体的数量相同。未还原的硝酸总是最高价金属的硝酸盐如Cu (NO3)2，一种金属离子的最高价与多个HNO3成正比。也就是说，未还原的HNO3等于金属离子的最高原子数。假设在100mml 2 moll-1的HNO3溶液中加入过多的铁粉，还原产物为NO，HNO3完全反应，参与反应Fe的质量为()。A.2.8 g B.5.6 g C.4.2 g D.11.2 g分析Fe粉末过剩，Fe和HNO3(稀)发生的反应为3fe 8 HNO 3=3fe(NO3)2 2 to4h2o 3n(Fe)11.2g具体反应为Fe 4h NO3=Fe(NO3)3 no2 H2O 3fe 8 HNO 3=3fe(NO3)

13、2 2n4 H2O，通过上述反应可以知道铁和稀硝酸量与产物的关系。上述关系包括一种元素对浓硝酸反应，参与反应的元素和硝酸的质量比率为1: 4，浓硝酸还原为NO2，该元素在反应中显示的化学价格可能为()。A. 2或4b。发生1或3 c. 1或2 d. 5分析的原因是还原产物为NO2。对于金属单质，如果反应后化学价格为x(4-x)(5-4)=x=2对于非金属单质，如果反应后化学价格为y，则y=4 (5-4) y=4。a，【体验3】，一所学校化学研究组的同学为了研究Cu和浓缩HNO3反应产生的气体的组成，设计了如图所示的实验。实验探索27铜和浓硝酸反应实验研究，【案例】，(1)如何确认设备a的机密性

14、？(2)为了补充下一个实验阶段，安装测试装置，根据图组，检查装置的机密性；在b，c中各放入水，按照图片连接装置。打开活塞K1，关闭活塞K2，从u形管的一端注入一定量的浓硝酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。关闭活塞K1，在u形短管的一侧加热到酒井灯，然后_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果铜线和硝酸没有完全反应，对_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的反应也可以自行停止。打开活塞K2，K3。此时，u形管短边上的气体被压入b。在长时间的反应后，如果关闭活塞K2，让反应自行停止，此时慢慢打开活塞K1，则立即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _