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文档简介

1、,化学能,热能,光能,电能,热能,光能,电能,化学反应过程中能量的转化,我们的生活中离不开各种电池,干 电 池,蓄 电 池,纽 扣 电 池,利用化学反应将化学能转化为电能-原电池,锂离子电池,【实验一】将锌片、铜片插入稀硫酸，现象？,锌片上有气泡产生,【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,实验现象： 铜片上有气泡产生 纯净的锌片上没有气泡产生 电流计指针发生偏转,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,电流计,【动画模拟】,Zn2e Zn2+,2H+ + 2eH2,2、电极反应,2H+2eH2,ZnZn2+ 2e-,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,总反应：Zn + 2H+ = Zn

2、2+ + H2(离子方程式),失去电子,得到电子,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(化学方程式),【问题探究】,整个装置是如何形成电流的闭合回路的?,溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？,Cu,Zn,Zn2+,负极,正极,静电作用,负极氧化反应，正极还原反应,反应类型,电子流向,电流方向,离子移动方向,原电池的工作原理,1.活泼金属作负极；不活泼金属或非金属作正极。 2.电子流出极为负极；流入极为正极。 3.电解质溶液中阳离子向正极移动； 阴离子向负极移动。 4.电极溶解或质量减轻的为负极； 有金属或气体析出的为正极。,总结： 原电池正负极判断,C,稀H2SO4,Zn,Zn,Cu

3、,Zn,Zn,Cu,Zn,Zn,Cu,二、形成简单原电池的条件,1.两种不同的金属（或金属与石墨）作电极 2.插入电解质溶液里 3.形成闭合回路 4.金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应,三、设计原电池,1.请根据反应 Fe + Cu2+ = Fe 2+ Cu 设计原电池，你有哪些可行方案?,3、请将氧化还原反应： Fe + 2Ag+ = 2Ag + Fe2+设计成一个原电池。,Fe,没有Fe活泼的金属或石墨,负极： 正极： 电解质溶液：,AgNO3,Fe - 2e- = Fe2+,+ e- = Ag,Ag+,溶液,简单原电池的设计,（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。 （2）判断正负极并写出电极反应。,石墨,Fe,FeCl3溶液,负极（铁）： Fe

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