酸碱平衡化学竞赛夏令营 江苏(课堂PPT)

1、第1章，8章酸碱平衡，第8章equlibrium of acid and base，第2章教学内容，8.3弱酸弱碱电离平衡io nization equlibrium of weak Acid and Base，8.4酸由于含有一定程度的钙质，侵蚀程度多种多样，石灰岩层不互相依赖，逐渐分为各种地形、陡峭美丽的山峰和奇景的洞穴。4，1887年，Arrhenius称为电离说，酸是指水中电离的阳离子都是h的物质。碱是指水中电离的负离子都是OH-磷的物质。H2SO4=HSO4- H，NaOH=Na OH-酸碱概念继续发展。根据阿里奈斯的离化，布朗西酸碱理论(酸碱质子理论)莱维斯酸碱理论(酸碱电子学)。

2、中华反应的本质是h-=H2O，水溶液中电解质(electric)部分电离：电离：=33543334333343333334334100%，arr hhArrhenius建立了激活分子和激活能量的概念，推导了著名的反应速度方程Arrhenius公式。Arrhenius1903年获得诺贝尔化学奖，英国皇家学会大卫奖、吉布斯奖、法拉第奖等。1887年，Arrhenius电离说：水溶液中电离的阳离子都是h的物质，电离的负离子是OH-的物质，碱是OH-的物质，1889年，Arrhenius给出了k和t的定量关系，stamens在1646年，5，电离论的限度：1) Na2CO3NH4Cl酸性事实；2)无法

3、解释非水溶液中酸碱行为的液氨：NH4 NH2-=2 NH3，6，8.1.1定义，8.1.2共轭酸碱对，8.1.3酸碱强度和电离平衡常数，8.1.6溶剂的效果，8.1布朗斯特雷酸酸，碱质子理论，8.1.4水的自耦电离平衡，8.1.5酸碱反应类型，7，8.1.1定义，1923年丹麦Brnsted J N和英国Lowry TM提出：酸：阳性质子可以是8，HCl，HAc，NH4，HSO3-，Al(H2O)63等，都是酸性的，HCl h cl-，HAC h AC-，NH4 h碱：弧-h H2O，AC-h HAC，Nh3 h NH4，HSO 3-h h2so 3，co32-h HCO 3-，10，物质的酸

4、性或碱性给予质子或接受质子来表达。共轭酸碱，11，8.1.2共轭酸碱对，质子理论的酸碱特性：有酸，有碱，有酸；酸中有碱，碱可变酸，12，酸越强，共轭碱越弱。碱越强，共轭酸越弱。反应总是从比较强的酸和碱产生比较弱的酸和碱的方向进行。在某些种类中，酸是碱参与的特定反应；酸碱反应的本质：两个共轭酸碱对之间的质子转移；13，H2O NH3 OH- NH4，H2S H2O H3O HS-，水也是男女，质子和质子示例：HCO3-、H2PO4-、HS-等。HCO 3-h h2co 3，HCO 3- co32-h，h2po 4-h h3po 4，h2po 4- hpo 42-h，hs-h H2SHb (AQ)

5、 H2O (l) b-(AQ) h3o (AQ) gy是酸的标准平衡常数“酸常数”(Acidity constant)和“酸的电离平衡常数”(acid conization equlibrium)大于1的山是强酸，小于1的山是弱酸性。酸电离平衡常数，16，ionization constants of some common acids in water at 298k，* values in brackets were not measureed in a queous solution例如，水：t/k千瓦，273 283 298 313，0.1310-14 0.3610-14 0.7410

6、-14 1.0010-14 1.2710-14 1.2710-14 3.8010 1909年，丹麦生理学家Sorensen发现水溶液的酸度为ph，20，b-(AQ) H2O (l) oh-(AQ) HB，酸的酸性越强，Hb (AQ) H2O (l) 溶质和溶剂之间的质子转移反应称为电离反应，溶质之间的质子转移反应称为中和反应，溶剂癫痫者的转移反应是水中：8.1.5酸碱反应的类型(1)电离反应(溶质和溶剂之间的质子转移)，酸的离解反应，22，盐的水解，碱的解离反应，碱的解离反应以冰醋酸为溶剂，可以区分以下酸的强弱。拉平效果：溶剂对酸或碱的强度的平滑作用称为溶剂的“拉平效果”。例如，在水中进行的任

7、何实验都不能告诉我们HCl和HClO4哪个更酸。25，水中HCl H2O h3o cl HAc H2O h3o AC，HCl是强酸，HAc是弱酸，H2O是分离溶剂，液氨中HCl NH4Cl NH3 NH4 AC，HCl和HAc都是强酸，液氨是扁平的溶剂，液氨是扁平的溶剂酸可以变成碱，碱可以变成酸，26，1。提出了Lewis的酸碱电子理论的质子理论无法解释：H3BO3、AlCl3等酸性行为，8.2.1 Lewis的酸碱电子理论，共享耦合-经典Lewis理论Lewis的八元规则，2。酸碱定义：所有能接受酸：电子对的分子、原子组、离子都是酸(electroon pair acceptor)。碱：所有

8、能给电子配对的物质都是碱(electron pair donor)。27，CuSO4 Cu(NH3)4SO4，Cu 2电子，路易斯山；NH3是电子对，路易斯碱，28，29，3。酸碱反应的实体：酸碱反应的实体是形成分批结合的反应；碱基提供电子对，酸以空轨道接收电子对，形成布局键。h : ohhohal cl 3 clALC 4Cu 2 43360 NH3 Cu24(NH3)4。Lewis的电子理论酸，碱的区分是金属阳离子和电子缺乏的分子都是酸；与金属离子结合的负离子或中性分子是碱基。30，8.2.2“硬-软酸碱理论”(hard and soft acids and bases，hsab)，(1)

9、按照定义，仍然是一种电子理论，描述酸或碱的核对周围电子的拉紧、牢牢抓住、柔软抓住。(2)内容物，酸和碱分别分为风筝和啄木鸟两类。软碱主要形成共价键，硬酸和硬碱主要形成离子键。硬亲硬，软亲软。物质的溶解度酸碱作用。31，(3)一些硬和软酸碱案例，Hard Borderline Soft，硬酸倾向于结合硬碱和软酸，(4)软和酸碱结合规则，硬酸形成的化合物的稳定性为f-cl-br你能解释HSAB原则的比较吗？O2-和CO32-都是硬碱，S2-是软碱，Ni2和Cu2比Al3和Ca2柔软得多。Ni和Cu的典型矿是硫化物矿，Al和Ca分别以氧化物和碳酸盐的形式存在。解决方案，Example，33，8.3.

10、1一元弱酸，弱碱的电离平衡，8.3弱酸，弱碱电离平衡，(1)一元弱酸的电离平衡，电离分子化，电离，34，ha 计算HAc溶液的下一浓度H和电离(1) 0.1 moldm-3 (2) 1.0 10-5 moldm-3解决方案3360 (1) ka=1.8 10-5，H 在二元弱酸性中，酸根浓度大约等于二次电离常数，与酸的原始浓度没有太大关系。在多元弱酸溶液中，酸根浓度很低，在含有大量酸根离子的化学反应中，应使用相应的盐，而不是相应的酸。46，定量计算，从定性角度看，溶液为碱性，8.3.3.3性物质的酸碱，HCO 3-h2co 3号-HCO 3-H2O co32-h3o，ph=8.34，nah c