SO2的性质和应用

1、二氧化硫的性质和应用,第一单元 含硫化合物的性质和应用,专题四 硫、氮和可持续发展,酸雨对环境的危害！,易液化、易溶于水（1 ： 40）,一、二氧化硫的物理性质,无色、有刺激性气味的有毒气体；,SO2有哪些化学性质？,思考： 1、从物质分类角度， SO2可归为哪一类？我们以前学习的哪种气体可与之归为一类？ 根据所属类别，推测SO2可能与哪些物质发生反应？ 2、S有-2、0、+4、+6价， SO2中S是几价，从氧化还原角度， SO2可能具有的性质？,SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，实验室常用品红溶液检验SO2的存在。,二、化学性质,1、具有酸性氧化物的通性（与CO2性质比较）,SO

2、2 H2O H2SO3（可逆反应）,SO2 + Ca（OH）2 CaSO3 H2O,2、SO2的漂白性。（与氯水的漂白性比较）,2,SO2 + Na2O = Na2SO3,比一比,CO2+CaO=CaCO3,CO2 (少量) +2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,CO2 (过量) +NaOH=NaHCO3,CO2 (少量) +Ca(OH)2=CaCO3+H2O,SO2+CaO=CaSO3,SO2 (少量) +2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3,SO2 (过量) +NaOH=NaHSO3,SO2 (少量) +

3、Ca(OH)2= CaSO3+H2O,酸性氧化物的性质,SO2有哪些化学性质？,思考： 1、从物质分类角度， SO2可归为哪一类？我们以前学习的哪种气体可与之归为一类？ 根据所属类别，推测SO2可能与哪些物质发生反应？ 2、S有-2、0、+4、+6价， SO2中S是几价，从氧化还原角度， SO2可能具有的性质？,SO2 + X 2+ 2H2O = H2SO4 + 2HX ( X = Cl、Br、I ),3、既有还原性又有氧化性,2 SO2 + O2 2SO3（可逆反应）,SO3 + H2O = H2SO4 （放出大量热）,SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4+ 2HCl,催化剂,高温

4、,酸雨：pH5.6 的降水。,三、SO2的主要用途：,制硫酸、杀菌消毒、漂白剂、防腐剂,四、二氧化硫的污染,酸雨的形成和危害,（1）什么是酸雨,酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨,正常雨水的PH值是否等于7呢？ 你知道原因吗？,(2)酸雨的形成,含硫燃料、工厂废气,酸雨,燃烧、排放,SO2等,雨水.霜.雹.露等,一系列的化学、物理变化,SO2H2O H2SO3,（3）酸雨的危害,（4）酸雨的防治,总结 1、SO2的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性： 与H2O、强碱等反应。 （2）还原性： 与强氧化剂反应。如与O2、X2 等反应。 （3）氧化性：与强还原剂反应。如与H2S等反应。 （4）漂

5、白性：化合过程，不稳定。,2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理,问题：,课堂练习 1关于SO2的叙述中不正确的是（ ） A它可使石蕊试液褪色 B.它与水作用生成比H2SO4 C它能使溴水褪色 D.它为无色、有刺激性气味的有毒气体 2. 检验CO2气体中是否混有SO2最好将混合气体通入 （ ） A. NaOH溶液 B. 澄清石灰水 C. 品红溶液 D. Na2CO3溶液 3酸雨的形成主要是由于（ ） A大气中二氧化碳含量增多 B汽车排出大量尾气 C工业上大量燃烧含硫燃料 D森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡,8,练习3：1、我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿多元为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规你认为减少酸雨产生的途径可采取下列措施中的