《金属活动性顺序的探究、判断与应用》

1、,专题复习,金属活动性顺序的探究、判断与应用,走进生活,【我是小小化学家】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。（因为黄铜铜锌合金单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分）。聪明的同学们，你能用学过的化学知识帮助消费者辨别真伪吗？,黄铜与黄金的区分方法： 物理方法：取等体积称质量（或测密度），质量大（或 密度大）的是黄金。 化学方法：1、灼烧，观察是否变黑，变黑的是黄铜。 2、放入盐酸中，看是否有气泡产生，有气 泡产生的是黄铜。 3、放入硝酸银溶液中，看是否有银白色固 体析出产生，有银白色固体析出的是黄铜。,K Ca Na Mg Al Zn

2、Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,知识回顾：常见金属的活动性顺序:,信息冲浪,金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：,下列物质可以由金属与酸通过置换反应制得的是（ ） FeCl3 AlCl3 CuCl2 FeSO4, ,注：铁生成亚铁盐 金属位置越靠前， 与酸反应速率越快,铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,信息冲浪,金属与盐溶液发生置换反应的条件是：,注：铁生成亚铁盐,下列反应能进行的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 Fe+CuSO4 Cu+ZnSO4 Fe+AgCl,=Cu+FeSO4 ( 不反应,Cu的金属活动性比Zn弱

3、） （不反应，AgCl难溶于水）,金属活动性：,Fe Cu,Cu Ag,一、 金属活动性顺序的判断,Mg Zn Fe Cu,等质量的3种不同金属分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如右图所示。 （1）3种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ） （2）3种金属的相对原子质量由大到小的顺序是（ ）,a,b,c,acb,cba,一、 金属活动性顺序的判断,反应时间,分析： 斜率大、时间短，则活动性强 相对原子质量越小，生成氢气越多,二、 金属活动性顺序的探究,1、设计实验证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱。,2、如果要证明Mg、 Fe 、H 、 Cu的活动性顺

4、序。又该如何？,等质量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示,请完成下列问题:,则A、B、C、D 分别表示_ 反应不再发生时， 一定用完的物质是_,Mg、Al、Zn、Fe,稀硫酸,Mg Al Zn Fe,习题精选,t1,等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是( ) A金属活动性甲比乙强 B若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 C若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 D若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中， 则甲置换出铜的质量

5、一定比乙多,习题精选,规律共享,1、设计实验方案 证明三种金属的活动性顺序时：,二、 金属活动性顺序的探究,、盐、金、盐 或金、盐、金 (2)、前两种金属单质,一种酸,后金属的可溶性盐 (3)、前两种金属单质,后两种金属的可溶性盐, Mg Fe H Cu,在比较H两边金属的活动性顺序时，可分别做与盐酸或稀硫酸实验,某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 有气体产生。则滤液中一定有 一定没有 ；滤渣中一定有 。 向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 无气体产生。则滤液中一定有 可能有 ；

6、滤渣中一定 有 。,走进工厂,三、 金属活动性顺序的应用,硝酸亚铁,硝酸铜和硝酸银,Ag,规律：同一金属与不同的盐反应时, 该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应,A,矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。 某化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部金属铜，做了如下实验：,走向社会,请回答：金属A为 滤渣B为 操作1是 C是 。,Fe,Fe和 Cu,过滤,硫酸溶液,学海归来,通过这节课的复习，你的发现、启发、体会是 ,你还有哪些困惑 ,金属与酸反应,金属与盐反应,金属与混合盐反应,反应条件,反应快慢,有关量计算,反应条件,反应次序,金

7、属活动性顺序表,本课小结：,【归纳总结】,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。（K、Ca、Na除外),作业,在托盘天平两托盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量的溶质质量分数相同的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入10g碳酸钙固体，全部溶解后，若要使天平继续平衡，在右盘烧杯中加入铁粉的质量应为（ ）；若改成加铜粉应加多少（ ） （相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 Cu-64） A 11.1g B 10g C 5.8g D 5.6g,书山有路勤为径， 学海无涯苦作舟。,祝同学们学习进步！,分析： (1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag