专题讲座(一) 化学计算中的常用方法

1、主题讲座(a)化学计算中常用的方法，1，车辆法1。车辆法的应用原理车辆法是以化学反应前后物质“量”的变化为标准，找出“理论不良量”。这个热量可以是质量、物质的量、气体的体积和压力、反应中的热量等，用热量法解问题首先是把化学方程式中相应的热量(理论上的差异)与车辆(实际的车辆)成比例解出来。经常用于反应物未完全反应的相关计算。2.正确编写解决问题的一般步骤(1)反应的化学方程式。(2)深入细致地分析问题的意义，关键是以计算车辆的“对象”和“理论上的差异”为目标。(3)根据反应方程式，在实际差异中寻找比例关系的热比例解决方案。3.使用车辆法的注意事项(1)可选的差异与相关物质的数量成正比或成反比。

2、(2)物质的物理量及其单位都要正确使用。(。“上下一致，左右平等”。总计研究，1 .2014年全国卷9)在以下反应过程中，固体物质的体重增加()a .通过氢燃烧的CuO粉末b .二氧化碳，通过Na2O2粉末c .铝和Fe2O3，将铝热反应d .锌粒子注入Cu(NO3)2溶液，回答：B，分析：是反应前后总气体的体积6NO 4nh 3 5n2 6h2o (g) v(气体体积差异)6 mL4 mL 5 mL6 mL (11-10)mL=1mL(理论差异)9 mL6 mL (17.5-16)mL=v (NH3)位于9: 7和5: 3之间，与给定数据相比，我们知道3: 2和4: 3在区间。2 .(201

3、6安徽省名校联合测试)16毫升和nh 3的混合气体在催化作用下可能发生约400 到33606 NO 4nh 3 5n2 6h2o (g)，在平衡状态下气体体积变为17.5毫升的情况下，原混合气体中NO和NH3的物质量比例为3360 5: 3，其中正确的是()a .a .b .c .d .d .答案3360C，训练突破，1 .通过带有热铁催化剂的坚硬玻璃管，通过a L NH3后，气体体积改为b L(气体体积均在相同温度动压下测量)，在此b L气体中，NH3的体积分数为()，c，2.25 和101 kPa。由乙烷、乙炔和丙烯组成的混合碳氢化合物32毫升，与过量氧气混合，完全燃烧，去除水蒸气，还原为

4、原始温度和压力，气体总体积缩小为72毫升，原始混合碳氢化合物的乙炔体积率为()A.12.5% B.25% C.50% D.75%，B诱导号1690029白色固体PCl5受热挥发和分解。 PC l5 (g) PC L3 (g) Cl2 (g)。现在，如果将5.84 g PCl5安装在2.05 L真空密封容器中，在277 平衡，容器内压力为1.01105 Pa，平衡时容器内混合气体的数量为0.05 mol，则平衡时PCl5的分解率为()a . 76.7% b . 40 . 0% c . 80.0% d . 770%解决问题的时候，首先要写对反应的化学式或关系式，找出连续反应过程中不同反应阶段之间的

5、反应物和产物“物质量”的关系，确定最后已知的物质和客体之间“物质量”的关系，并通过热解来简化运算过程。总计研究，1 .实验室可以在pyrolusite (MnO2)中制造KMnO4，方法是通过以下： pyrolusite和过量固体KOH和KClO3在高温下反应生成钾(K2MnO4)和KCl溶于水，滤渣，滤液酸化后将K2MnO4转化为MnO2和KMnO4过滤MnO2沉淀，浓缩滤液，深紫色的针状KMnO4。(1)在pyrolusite中制造K2MnO4的化学方程式为。(2)用于制造K2MnO4 KMnO4的离子方程式。(3)KMnO4能与硫酸酸化的热Na2C2O4反应，产生Mn2和CO2，这种反应

6、的化学方程式是。，(4)在上述实验中，最终生成为16.3 g软锰矿(MnO2 80%)的KMnO4和Na2C2O4反应时，消耗Na2C2O4的物质量。回答：(4)0.25 mol，2。黄铁矿的主要成分是FeS2。在硫酸工厂测量黄铁矿成分时，在空气中充分燃烧0.100 g样品所产生的SO2气体与少量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 mol-1的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，消耗25.00 mL的K2Cr2O7标准溶液。(1)样品中FeS2的质量分数为(假定杂质不参与反应)。答复：(1)90.00%，(2)煅烧10 t以上的黄铁矿，理论上生成SO2的体积(标准状态)为l，生成的硫酸的98%质量为t。回答：(2)3.36106 15，训练突破，1。使用含铅氧化物的足够量还原13.7 g，将生成的二氧化碳全部传递给过量的净化石灰水，沉淀干燥后质量为8.0 g，铅氧化物的化学方程式为()A . PbO B . PbO 3 C . pb3o 4D . PbO 2，C，回答：0.000.100mol-1 na2s 2 o 3标准溶液，达到合理终点后，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(1)可用作