2014北京四中高二(上)期末化学

1、2014 北京四中高二（上）期末化学 一、选择题（共一、选择题（共 2020 题，每小题题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分每小题只有一个正确选项分每小题只有一个正确选项 ） 1 （2 分）环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（） A高分子化合物 B芳香烃C烃D有机物 2 （2 分）只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用（） A酸性 KMnO4溶液B溴水 C乙醇 D硝酸银溶液 3 （2 分）下列关于同分异构体数目的叙述中不正确的是（） A甲苯苯环上的一个氢原子被含3 个碳原子的烷基取代所得产物有6 种 B与互为同分异构体

2、的芳香族化合物有6 种 C2甲基丁烷的一氯取代物共有4 种 D菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5 种 4 （2 分）有 8 种物质：甲烷苯聚乙烯氯乙烯2丁炔环己烷邻二甲苯2甲基1，3丁二烯， 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（） A B CD 5 （2 分）由乙炔为原料制取 CHClBrCH2Br，下列方法中最可行的是（） A先与 HBr 加成后再与 HCl 加成 B先与 H2完全加成后再与 Cl2、Br2取代 C先与 HCl 加成后再与 Br2加成 D先与 Cl2加成后再与 HBr 加成 6 （2 分）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示： （） A它的一氯代

3、物有 6 种 下列有关柠檬烯的分析正确的是 B它和丁基苯（）互为同分异构体 第1页 共 17 页 C它的分子中所有碳原子一定在同一个平面内 D一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应 7 （2 分）下列反应产物中，一定不存在同分异构体的反应是（） A异戊二烯（）与等物质的量的 Br2发生加成反应 B丁烷与氯气光照条件下生成的一氯代物 C甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 D2丁烯与水的加成反应 8 （2 分）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（） A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B聚乙烯、聚乙炔都不能使酸性高锰酸钾褪色 C乙烷和丙烯的物质的量共1mo

4、l，完全燃烧生成 3molH2O D光照下 2，2二甲基丙烷与 Br2反应，其中一溴取代物只有一种 9 （2 分）下列物质一定属于同系物的是（） C2H4CH2CHCHCH2C3H6 A B C D 10 （2 分）如图实验装置一般不用于分离物质的是（） AB CD 10 11 （2 分）在 t时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时 AgCl 的 Ksp=410 确的是（） ，下列说法不正 A在 t时，AgBr 的 Ksp为 4.91013 第2页 共 17 页 B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点 C图中 a 点对应的是 AgBr 的不

5、饱和溶液 D向组成为 c 点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L 的氯化钠溶液，可产生 AgCl 沉淀 12 （2 分）在固定体积的密闭容器中，发生：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJmol ，右图表示在时间 t0t7中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件） （） 1 At0t1Bt2t3 1 Ct4t5Dt6t7 13 （2 分）有 0.1molL的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是（） A溶液中，c（CH3COO ）=c（H ） B溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO ）等于溶液中

6、的 c（CH3COO ） C溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO ）+c（CH3COOH）=c（Na ） D溶液、等体积混合，混合液中c（Na ）c（CH3COO ）c（H ）c（OH ） 14 （2 分）t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g） ，各组分在不同时刻的浓度如下 表：下列说法正确的是（） 物质 初始浓度/molL 2min 末浓度/molL 平衡浓度/molL1 1 1 + + + X 0.1 0.08 0.05 Y 0.2 a 0.05 Z 0 b 0.1 A平衡时，X 的转化率为 20% Bt时，该反应的平衡常数为40 C增大平衡后的体系压强

7、，v 正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D前 2min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL min 15 （2 分）下列液体均处于25，有关叙述正确的是（） A某物质的溶液 pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH=4.5 的番茄汁中 c（H ）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H ）的 100 倍 CAgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同 DpH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c（Na ）c（CH3COO ） 第3页 共 17 页 + + 11 16 （2 分）下列解释实际应用的原理表达式中，不正

8、确的是（） A用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH +Cl +HClO B热的纯碱溶液碱性增强：CO3+2H2OH2CO3+2OH C向 Mg（OH）2悬浊液中加入 FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe =2Fe（OH）3（s）+3Mg D用 TiCl4制备 TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl 17 （2 分）下列四个图象的有关说法正确的是（） 3+2+ 2 + A表示化学反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热H=183kJ/mol B表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）2C（g）+6D 在不

9、同压强下 B%（B 的体积百分含量）随时间的变 化，则 D 一定是气体 C表示体积和 pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化，则a 表示 CH3COOH 溶液 D表示 10mL 0.1mol/L Na2CO3和 NaHCO3两种溶液中，分别滴加 0.1mol/L HCl，产生 CO2的体积随盐酸体积的变 化，则 b 表示 Na2CO3溶液 18 （2 分） 如图是立方烷 （cunane） 的球棍模型， 下列有关说法不正确的是 （） A其一氯代物只有一种 B其二氯代物有三种同分异构体 C常温下为气体 D它与苯乙烯（）互为同分异构体

10、19 （2 分）某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判 断正确的是（） A水电离程度 dabc Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱 Ca 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大 Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 20 （2 分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A强碱性溶液中：K 、Mg 、Cl 、SO4 第4页 共 17 页 +2+2 B室温下，pH=1 的盐酸中：Na 、Fe 、NO3、SO4 C含有 Ca 的溶液中：Na 、K 、CO3、Cl D由水电离产生的 c（H ）=110 二、解答题（共二、解答题

11、（共 6 6 小题，满分小题，满分 6060 分）分） 21 （10 分）反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）H=akJmol ，平衡常数为 K； 反应CO（g）+O2（g）CO2（g）H=bkJmol 测得在不同温度下，K 值如下： 温度/ K 500 1.00 700 1.47 1 1 1 +13 2+2 +3+2 mol/L 的溶液中：Na 、K 、Cl 、SiO3 +2 900 2.40 （1）若 500时进行反应，CO2起始浓度为 2molL ，CO 的平衡浓度为 （2）反应中的 a0（填大于、小于、等于） （3）700反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不

12、变时，可以采取的措施有（填序号） A缩小反应器体积 B通入 CO2C升高温度到 900D使用合适的催化剂 （4）下列图象符合反应的是（填序号） （图中 v 是速率、 为混合物中 CO 含量，T 为温度且 T1T2） （5）由反应和可求得，反应2Fe（s）+O2（g）2FeO（s）的H= 22 （8 分）室温下，将 0.1molL盐酸滴入 20mL 0.1molL氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如图所 示 （1）NH3H2O 的电离方程式是 （2）b 点所示溶液中 c（Cl ）c（NH4） （填“” 、 “”或“=” ） （3）c 点所示溶液 pH7，原因是（用离子方程式表示） （4

13、）d 点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 + 11 第5页 共 17 页 23 （8 分）AG 是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题： （1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母） （2）一定条件下能够与H2发生反应的烃有（填数字）种 （3）一卤代物各类最多的是（填对应字母） （4）能使 KMnO4溶液（H ）褪色的是（填字母） （5）写出 F 与液溴发生反应的化学方程式 （6）G 与浓硝酸、浓硫酸的混合液30反应的化学方程式，该反应属于反应类型 24 （6 分） （1）某气态有机物X 含 C、H、O 三种元素，已知下列条件，现欲确定X 的分子式，所需的最少条件组合 是 （填相应的数字

14、序号） X 中含碳质量分数X 中含氢质量分数X 在标准状况下的体积 质谱确定 X 的相对分子质量X 的质量 （2）将12g 某有机物 A 完全燃烧，生成CO2和 H2O，将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重 14.4g，再通过碱石灰，碱石 灰增重 26.4g则该有机物的实验式为 （3）科学家最近在100的低温下合成了一种烃 X，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学 环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型如图所示 该分子的分子式为 该分子中碳原子的化学环境有种 该分子中处于同一平面的碳原子数最多个 该分子中的官能团名称 + 25 （14 分）为探究乙炔与溴的加成反应，

15、甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生 成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的 杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应 请回答下列问题： 第6页 共 17 页 （1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式 （2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分） A使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B使溴水褪色的反应，就是加成反应 C使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3

16、）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是，在验证过程中必 须全部除去 （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所 放的化学药品可选用的装置： 所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品： （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 26 （14 分）图中 AI 均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题 已知烯烃在强氧化剂酸性高锰酸钾作用下双键断裂，R 为烃基 （1）0.2mol 某环烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成CO2 1.2mol 和 H2O 1.0

17、mol，烃 A 的分子式为B 的一氯代物 仅有一种，B 的结构简式为 第7页 共 17 页 （2）M 是 B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子一定在同一平面内，则M 的结 构简式为 （3）由 A 生成 D 的反应类型是，由 D 生成 E 的反应类型是 （4）G 的结构简式为 （5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应： 则由 E 和 A 反应生成 F 的化学方程式为 （6）H 中含有的官能团的名称，I 中含有的官能团的结构简式 （7）已知 X、Y、Z 是烃 A 的同分异构体 X 分子结构中无支链或侧链，它与Br2按物

18、质的量 1：1 加成后的产物只有两种，X 的系统命名是 Y 分子中至少有 4 个碳原子在同一直线上，则符合该条件的Y 的结构有种 Z 与等物质的量的氯气加成后的一种产物中，所有碳原子一定在同一平面，写出链烃 Z 生成该产物的化学方程 式： （8）W 比烃 A 相对分子质量小 14，核磁共振氢谱显示它的分子中只有一组峰则W 的结构简式为 第8页 共 17 页 参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 2020 题，每小题题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分每小题只有一个正确选项分每小题只有一个正确选项 ） 1 【解答】A二恶英的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A 错误；

19、B二恶英含有 O 不是烃，故 B 错误； C二恶英含有 O 不是烃，故 C 错误； D二恶英是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D 正确 故选 D 2 【解答】A甲苯、已烯都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故A 错误； B四氯化碳中加入溴水发生萃取，有色层在下层；己烯中加入溴水褪色；甲苯中加入溴水发生萃取，有色层在上 层，水加入溴水中没有明显现象，但颜色变浅，可鉴别，故B 正确； C加入乙醇，与四种物质都不反应，不能鉴别，故C 错误； D加入硝酸银，不能鉴别，甲苯、已烯，故D 错误 故选 B 3 【解答】A甲苯苯环上有 3 种 H 原子，含 3 个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环

20、上的一个氢 原子被含 3 个碳原子的烷基取代有 32=6 产物，故 A 正确； B把C2H5分为 2 个CH3，在苯环存在邻、间、对三种相对位置，因此是3 种，故 B 错误； C2甲基丁烷中等效氢的种数是4 中，因此一氯取代物共有4 种，故 C 正确； D 故 D 正确； 故选 B 为对称结构，有如图所示的 5 种 H 原子，所以与硝酸反应，可生成 5 种一硝基取代物， 4 【解答】含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶 液氧化，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、含有碳碳双键、碳碳三键或醛基的有机物都能与溴反应，但酚和溴 发生取代反应，醛和溴

21、发生氧化反应，所以含有碳碳双键或碳碳三键的有机物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与 溴水起加成反应使之褪色；氯乙烯中含有碳碳双键、 2丁炔中含有碳碳三键、2甲基1，3丁二烯含有碳碳双 键，这三种物质都能与酸性高锰酸钾和溴水反应，故选C 第9页 共 17 页 5 【解答】由乙炔 CHCH 制 CH2BrCHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，且两个溴原 子分别在不同的 C 上，这四个原子只能以HCl 和 Br2形式发生加成反应，故 A、B、D 不符合，C 符合 故选 C 6 【解答】A该物质结构不对称，共有8 种位置的 H 原子，则它的一氯代物有8 种，故 A 错误；

22、B丁基苯的分子式为 C10H14，柠檬烯的分子式为 C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B 错误； C环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C 错误； D含C=C，能发生加成、氧化，含H 原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代 和氧化反应，故 D 正确； 故选 D 7 【解答】A、异戊二烯与溴可发生1，2加成或 1，4加成两种物质，则存在同分异构体，故A 错误； B、丁烷与氯气光照条件下反应，可以生产1氯丁烷、2氯丁烷，则存在同分异构体，故B 错误； C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻硝

23、基甲苯、间硝基甲苯和对硝基甲苯三种 物质，则存在同分异构体，故C 错误； D、2丁烯与水的加成反应生成2丁醇一种有机物，则一定不存在同分异构体，故D 正确； 故选 D 8 【解答】A甲苯中甲基，甲基可在光照条件下与氯气发生取代反应，在催化作用下，苯环可被取代，故 A 正确； B聚乙炔含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，故B 错误； C乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，含 H 原子数相同，都为 6，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧 生成 3molH2O，故 C 正确； D.2，2二甲基丙烷中氢原子只有一种，所以一溴取代物只有一种，故D 正确 故选 B 9 【解答】A为1，3丁

24、二烯，为1.3戊二烯，二者都是二烯烃，分子结构相似，分子间相差1 个 CH2原子 团，所以一定属于同系物，故A 正确； B为乙烯，分子中含有碳碳双键，而可能为环丙烷，二者结构不一定相似，所以二者不一定互为同系物，故 B 错误； C为丙烯或者环丙烷， 而为 2甲基1丙烯， 二者结构不一定相似， 所以不一定互为同系物， 故 C 错； D为甲苯，为苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，二者结构不同，一定不属于同系物，故D 错误； 故选 A 第10页 共 17 页 10 【解答】A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A 错误； B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B 错

25、误； C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C 错误； D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D 正确 故选 D 11 【解答】A结合图中 c 点的 c（Ag ）和 c（Br ）可知：该温度下 AgBr 的 Ksp=710 710 =4.910 故 A 正确； B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，c（Br ）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag ）减小，故 B 错误； C根据图象可知，在 a 点时 Qc=c（Ag ） c（Br ）Ksp，所以 a 点为 AgBr 的不饱和溶液，故 C 正确； Dc 点的溶液 c（Ag ）=710 mol/L，加

26、入等体积的 0.1 mol/L 的氯化钠溶液，c（Ag ） 、c（Cl ）分别为 3.5 10 mol/L、0.05mol/L，c（Ag ）c（Cl ）Ksp，析出沉淀，故 D 正确 故选 B 12 【解答】t0t1中正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态； t1t2中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动， t2t3中该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t2时； t3t4中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动， t4t5时该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t4时； t5t6中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，改变的条件是减少生成物浓度，即氨气的百分含量 减少，

27、 t6t7中正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t6时， 所以氨气百分含量最大时应该是t4t5一段时间， 故选：C 13 【解答】A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO ）+c（OH ）=c（H ） ，故 A 错误； B溶液、等体积混合，二者恰好反应生成 0.05mol/L 的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合 液中 c（CH3COO ）小于溶液中的 c（CH3COO ） ，故 B 错误； C 溶液、 等体积混合， 二者恰好反应生成 0.05mol/L 的醋酸钠， 溶液中存在物料守恒， 根据物料守恒得 c （CH3COO + 7+ +7+

28、 + + +7713， ）+c（CH3COOH）=c（Na ） ，故 C 正确； + + D溶液、等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性， c（H ）c（OH ） ，根据电荷 守恒得 c（H ）+c（Na ）=c（CH3COO ）+c（OH ） ，所以 c（Na ）c（CH3COO ） ，故 D 错误； 故选 C 第11页 共 17 页 + 14 【解答】A、平衡时，X 的转化率=100%=50%，故 A 错误； B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数=1600，故 B 错误； C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v 正增大，

29、v逆增大，平衡向正反应方向移动，故 C 错误； D、X（g）+3Y（g）2Z（g） ， 起始量 0.1 0.2 0 变化量 0.02 0.06 0.04 2min 量 0.08 0.14 0.04 前 2min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率v（Y）= 故选 D 15 【解答】A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的 pH7，故 A 错； B、pH=4.5，c（H ）=10 +4.5 =0.03molL min ，故 D 正确； 11 molL ，pH=6.5，其 c（H ）=10 1+6.5 molL ，c（H ）是 100 倍的关系，故 B 正确；1+ C、当溶液中 c（Cl ）不

30、同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl 的溶解度也是不同的，故C 错； D、混合溶液显酸性，则c（H ）c （OH ） ，根据电荷守恒，c（CH3COO ）c（Na ） ，故 D 错； 故选：B 16 【解答】A氯气溶于水发生 Cl2+H2OH +Cl +HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，A 正确； B纯碱溶液存在 CO3+H2OHCO3+OH ，水解为吸热反应，加热促进水解，碱性增强，故B 错误； C 氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小， 则向 Mg （OH）（OH） （s） +2Fe 2Fe （OH） 2 悬浊液中加入 FeCl3溶液发生 3Mg 2 3 3+ 2 +

31、 + （s）+3Mg ，故 C 正确； 2+ D四氯化钛水解，则用TiCl4制备 TiO2的离子反应为 TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl，故 D 正确； 故选 B 17 【解答】A、分析图象拆化学键和形成化学键能量变化判断，反应是放热反应；反应热H=183kJ/mol；故 A 错误； B、先拐先平压强大，P2P1，压强越大 B 的含量越小，平衡正向进行，正向是气体体积减小的反应，D 一定不是气 体；故 B 错误； C、 醋酸是弱酸存在电离平衡， 体积和 pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种溶液中加入过量锌， 醋酸溶液中生成氢气多； 故 C 正确； D、

32、碳酸钠溶液中滴入盐酸开始无气体生成，滴入到碳酸钠反应为碳酸氢钠时，再加入盐酸会生成气体，碳酸氢钠 溶液中滴入盐酸生成气体，b 为碳酸氢钠；故 D 错误； 故选 C 第12页 共 17 页 18 【解答】A立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，只有1 种氢原子，立方烷的一氯代物只 有一种，故 A 正确； B立方烷二氯代物有三种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，所以同 分异构体有三种，故 B 正确； C立方烷因分子呈正六面体结构称为立方烷，又称五环辛烷，常温下为晶体，故C 错误； D苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异

33、构体，故D 正确； 故选 C 19 【解答】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓 度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II 应为醋酸稀释时的 pH 值变化 曲线， A、溶液的 PH 越小，氢离子浓度越大，水电离程度越小，则水电离程度dabc，故 A 正确； B、溶液导电性取决于离子浓度，b 点的 H 浓度大，导电性强，故 B 错误； C、Kw的大小只取决于温度，温度相同，Kw相同，所以 a 点 KW的数值与 c 点 KW的数值相同，故 C 错； D、 相同 pH 值的盐酸和醋酸， 醋酸浓度大于盐酸的浓度

34、， 稀释到相同体积时， a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度， 故 D 错 故选 A 20 【解答】A强碱性溶液含 OH ，与 Mg 离子结合生成沉淀，则不能共存，故A 错误； BpH=1 的盐酸中该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B 正确； CCa 、CO3离子之间结合生成沉淀，则不能共存，故C 错误； D由水电离产生的 c（H ）=110 能共存，故 D 错误； 故选 B 二、解答题（共二、解答题（共 6 6 小题，满分小题，满分 6060 分）分） 21 【解答】 （1）令平衡时 CO 的浓度为 cmol/L，则： Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） 开始（mol/L

35、） ：2 0 变化（mol/L） ：c c 平衡（mol/L） ：2c c 故=1，解得 c=1， +13 2+2 2+ + mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中 H 、SiO3结合生成硅酸沉淀，则不 +2 故答案为：1mol/L； 第13页 共 17 页 （2）由表中数据可知，对于反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向 吸热反应进行，故 a0， 故答案为：大于； （3）A该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A 不符合； B通入 CO2，浓度增大，平衡向正反应移动，故B 符合； C该反应正反应是吸热反应，升高温度到900

36、，平衡向正反应移动，故C 符合； D使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故D 不符合； 故答案为：BC； （4）A、由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应，反应正反应是吸热反应，图象 与实际相符合，故 A 正确； B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO 的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放 热反应，反应正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故B 错误； C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1T2，温度 T1到达平衡时，混合物中CO 的含量降低，平衡向逆反应进 行，故图象表示正反应为放热反应，反应正反应是吸热反应，图象与实际不相符，

37、故C 错误； 故答案为：A； （5）已知：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H=a kJmol ， CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=b kJmol 由盖斯定律 2（+）得 2Fe（s）+O2（g）2FeO（s） ，故H=2（a kJmol +b kJmol ）=2（a+b）kJmol 1 11 1 1 ， 1 故答案为：2（a+b）kJmol 22 【解答】 （1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电 离方程式为：NH3H2ONH4+OH ，故答案为：NH3H2ONH4+OH ； （2）b 点时 pH=7，则溶液中 cc

38、（H ）=c（OH ） ，溶液中存在电荷守恒， 根据电荷守恒得 c（Cl ）+c（OH ）=c（NH4） +cc（H ） ，所以得 c（Cl ）=c（NH4） ，故答案为：=； （3）c 点时二者恰好反应生成氯化铵， 氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H ，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H ； （4）d 点时，酸的物质的量是氨水的2 倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈 酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解但水解程度较小，结合物料守恒知，溶液中离子浓度大小顺序

39、是 + + + + c（Cl）c（H+）c（NH 4 +）c（OH） ， 故答案为：c（Cl ）c（H ）c（NH4）c（OH ） 第14页 共 17 页 + 23 【解答】根据球棍模型可知，A 为 CH4，B 为 CH3CH3，C 为 CH2=CH2，D 为 CHCH，E 为 CH3CH2CH3，F 为苯，G 为甲 苯 （1）常温下，分子中含有碳原子个数不大于 4 的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比 最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔， 故答案为：D； （2）含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以乙烯、乙炔、苯和甲苯都能发生加成反应，所以是 4 种

40、；故答案为：4； （3）一卤代物种类最多的是甲苯，共有4 种，故答案为：G； （4）甲苯、乙烯、乙炔可以被KMnO4溶液（H ）氧化，使其褪色，故答案为：CDG； （ 5 ） 苯 与 液 溴 在 催 化 剂 条 件 下 发 生 取 代 反 应 生 成 溴 苯 与HBr ， 反 应 方 程 式 为 ： + ， 故答案为：； （6）甲苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成三硝基甲苯，反应方程式为： ， 故答案为：；取代 24 【解答】 （1）根据各元素质量分数与相对分子质量可以计算分子式中各原子数目，可以确定有机物分子式， 故答案为：； （2）浓H2SO4增重 14.4g 为水的质

41、量，水的物质的量为 氧 化 碳 质 量 ， 其 物 质 的 量 为 =0.8mol，n（H）=1.6mol，碱石灰增重26.4g 为二 =0.6mol ， n （ C ） =0.6mol ， 有 机 物 中n （ O ） = =0.2mol，故有机物中 C、H、O 原子数目之比为 0.6：1.6：0.2=3：8： 1，则有机物实验式为 C3H8O， 故答案为：C3H8O； 第15页 共 17 页 （3）由结构模型可知，分子中含有5 个 C 原子、4 个 H 原子，该物质分子式为：C5H4，故答案为：C5H4； 连接 H 原子的 4 个碳原子化学环境相同，与环交点碳原子环境不同，有2 种化学环境

42、不同的碳原子，故答案为： 2； 由碳的四价结构可知，三元环中连接H 原子的碳原子之间含有碳碳双键，而环交点碳原子连接的4 个碳原子形成 四面体结构，三元环中 3 个碳原子共面，故答案为：3； 三元环中连接 H 原子的碳原子之间含有碳碳双键，故答案为：碳碳双键 25 【解答】 （1）碳化钙能与水反应生成乙炔和水， 反应方程式为 CaC2+2H2OCa（OH） 2+C2H2，乙炔具有不饱和键， 能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为CHCH+2Br2CHBr2CHBr2， 故答案为：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2；CHCH+2Br2CHBr2CHBr2； （2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色， 故答案为：不能；AC； （3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫 和溴化氢，反应方程式为Br2+H2SS+2HBr， 故答案