2018北京海淀区高三(下)适应性练习化学

1、2018 北京海淀区高三（下）适应性练习化学 第一部分 （选择题 共 42 分） 2018.03 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 本部分共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6. 下列属于合成高分子材料的是 ABCD 计算机中的硅芯片 7.下列反应中，CO2做氧化剂的是 蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件 ACO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成 C将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D将 CO2通入苯酚钠溶液中，有白

2、色浑浊物生成 8下列事实中，不能用元素周期律解释的是 A原子半径：K Ca Mg B碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C热稳定性：HF HCl H2S D酸性：H 2SO3 H2CO3 H 2SiO3 9. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是 A二者互为同分异构体 B二者所含官能团的种类和数目相同 C二者均能与氢氧化钠溶液反应 D二者均能与 H2以物质的量之比为 13 发生反应 1 1 / 8 8 10下列实验装置不能达成实验目的的是 ABCD 实验室制取蒸馏水实验室制取氨提取纯净的 Br2鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 11.为检验某加碘

3、食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验： （已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 实验 i.3mL 0.1molL-1 H2SO4 ii.5 滴 2 molL-1 KI 溶液 iii.2 滴淀粉溶液 3I2 + 3K2SO4+ 3H2O） 实验 i.3mL 0.1 molL H2SO4 ii.5滴 2 molL-1 KI 溶液 iii.2 滴淀粉溶液 -1 实验 i.3mL 0.1 molL-1 H2SO4 ii.5 滴 2 molL-1FeCl2溶液 iii.2 滴淀粉溶液 振荡，溶液迅速变为蓝色 下列说法中正确的是 0.5g食盐 振荡，一段时间后溶液变为 浅蓝色 振

4、荡，溶液变为浅黄色 0.5g食盐 A仅由实验就能证明食盐样品中存在KIO3 B实验中发生反应的离子方程式为4I + O2+ 4H C实验能证明食盐样品中不存在KIO3 D以上实验说明离子的还原性：I Fe 12. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为 催化剂 2+ + 2I2+ 2H2O CH3OH(g) CO(g) HCOOCH3(g)H 0 相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行 （起始投料比均为 1），测得 CO 的转化率随温度变化的曲线如 右图所示。下列说法中，不正确的是 A. 7080，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率 增大 B. 859

5、0，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡 逆向移动 C. d 点和 e 点的平衡常数：KdKe D. a 点对应的 CO 的转化率与 CH3OH 的转化率相同 第二部分 （非选择题 共 58 分） 2 2 / 8 8 本部分共 4 小题，共 58 分。 25. （16 分） 色酮类化合物 K 具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下： 已知： R R （1）A 的结构简式是_；根据系统命名法，F 的名称是_。 （2）BC 所需试剂 a 是_；试剂 b 的结构简式是_。 （3）C 与足量的 NaOH 反应的化学方程式为_。 （4）G 与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为_

6、。 （5）已知：2HJ+H2O；J 的核磁共振氢谱只有两组峰。 以 E 和 J 为原料合成 K 分为三步反应，写出有关化合物的结构简式： 26. （14分） 3 3 / 8 8 图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 图 1 （1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。 A. 固氮过程中，N2只做氧化剂 B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物 （2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为。 （3）反硝化过程中

7、，CH3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整： 反硝化 5CH3OH + 6NO3 细菌 - N2 + 4HCO3 + - （4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：。 共价键 断开 1mol 共价键所 需能量（kJ） NN 946 HH 436 NH 391 （5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装 置如图 2 和图 3 所示。 图 2 中，A 电极上通入的 X 为。 图 3 中，D 电极上的电极反应式为。 若图 2 和图 3 装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效 率分别为 80%和 60

8、%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。 图2图3 27.（12分） 金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍 主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡： 4 4 / 8 8 NiR2 (aq) Ni (aq) +2R (aq)（R 为有机物配体，K=1.610 ） 2+-14 （1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。 该反应的离子方程式为_。 NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_、 _。 （2）“硫化物沉淀法”镍

9、的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期 效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下： “脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni ）过程中，R 与中间产物OH（羟基自由基）反应生成难 以与Ni 络合的R（有机物自由基），但OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下： Fe + H2O2 2+ 2+ 2+ Fe + OH +OHi OH + Rii 3+ R + OH H2O2 +2OH O2 + 2H2Oiii 实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示： 从平衡移动的角度解释加入Fe 和H2O2能

10、够实现“脱络”的原因是_。 分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_ gL ；低于或高于这个值，废水处理效果都下降， 原因是_。 -1 2+ 5 5 / 8 8 28.（16 分） 研究小组进行右图所示实验，试剂 A 为 0.2 molL CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化， 于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A 进行实 验 1实验 4，并记录实验现象： 实验序 号 1 2 3 4 -1 -1 试剂 A 0.2 molL CuCl2溶液 0.2 molL CuSO4溶液，再加入一定 质量的 NaCl 固体 2 molL CuSO4溶液

11、2 molL CuCl2溶液 -1 -1 -1 实验现象 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生， 并有红色固体析出 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固 体和白色固体生成 （1）实验 1 中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_。 （2）实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子Cl 是导致实验 1 中反应迅速发生的原因，实验2 中加入 NaCl 固体的质 量为_ g。 （3）实验 3 的目的是_。 （4）经检验知，实验 4 中白色固体为 CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因

12、可能是发生了Cu + CuCl2 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。 A 极的电极材料是_。 能证明该反应发生的实验现象是_。 （5）为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl 固体进行以下实验： 实验序号实验操作 i加入浓 NaCl 溶液 ii加入饱和 AlCl3溶液 1 向 i 所得溶液中加入 2 molL CuCl2溶 iii 液 - 2CuCl 实验现象 沉淀溶解，形成无色溶液 沉淀溶解，形成褐色溶液 溶液由无色变为褐色 查阅资料知：CuCl 难溶于水，能溶解在 Cl 浓度较大的溶液中，生成CuCl2 络离子，用水稀释含CuCl2 的 溶液时会重新析出 C

13、uCl 沉淀。 由上述实验及资料可推断，实验4 中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2 与_作用的结果。 为确证实验 4 所得的棕褐色溶液中含有CuCl2 ，应补充的实验是_。 （6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_有关。 6 6 / 8 8 2018 北京海淀区高三（下）适应性练习化学参考答案 第第 I I 卷（选择题共卷（选择题共 4242 分）分） 共 7 道小题，每小题 6 分，共 42 分。 题号 答案 6 C 7 B 8 D 第第 IIII 卷（非选择题共卷（非选择题共 5858 分）分） 阅卷说明：阅卷说明： 1. 不出现 0.5 分,最低 0 分，不

14、出现负分。 2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。 3. 其他合理答案可酌情给分。 25（共 16 分，特殊标注外，每空2 分） 9 D 10 C 11 B 12 C （1） 1-丙醇 （2）Br2和 Fe（或 FeBr3） （3） （产物写成酚羟基且配平的，给1 分） （4）CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O （产物写成丙酸且配平的，给2 分） （5）E：；J：； 中间产物 1：；中间产物 2： （以上四个结构简式各 1 分，共 4 分） 26（共 14 分，每空 2 分） 7 7 / 8 8 （1）BC 硝化细菌 （

15、2）2NH3 + 3O2 （3）5CH3OH + 6NO3- 2HNO2+ 2H2O 3N2 + 4HCO3 + CO3+ 8H2O 2NH3(g)H= -92 kJmol - -1 -2- （4）N2(g) + 3H2(g) （5） H2 N2 + 3H2O + 6e 2NH3 + 3O 43 2- 27（共 12 分，每空 2 分） （1）NiR2 + S S + H2O 2- 2- NiS+ 2R - - HS + OH NiR2 + 2OH- Ni(OH)2+ 2R Ni (aq) +2R (aq)。Fe 和 H2O2通过反应 i 和反应 ii 将 R 2+-2+ - （2）NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) 2+- 转化成难以与 Ni 络合的R，使c(R )减小，平衡正向移动，实现“脱络” 0.45 低于此数值，反应i 生成的OH 过少，不足以使 R 充分转化成R；高于此数值，H2O2多，但反应 i 生成的OH 能与 H2O2发生反应 iii，使 H2O2转化成 O2和