沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀溶解平衡的应用,1、沉淀的生成,（1）沉淀生成的应用：除杂或提纯,工业废水的处理,工业废水,重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀,无机化合物制备和提纯、废水处理,化学沉淀法废水处理工艺流程示意图,已知：,例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？,调pH,（2）沉淀生成的方法, 加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS,同离子效应法 硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小 ，为什么？,氧化还原法,根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？,1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5%的Na2SO4

2、溶液给患者洗胃,2、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+,化学与生活,请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,为什么不用Na2CO3 除去Mg2+,(1)实质:是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动,例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCl,酸（碱）溶解法,2、沉淀的溶解,例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH,难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,(2)方法,实验3-3,沉淀无明显溶解现象,沉淀迅速溶解,沉淀可溶,思考与交流：,（1）描述实验现象、完成有关反应方程式 （2）应用平衡移动原理分析、解释。

3、 （3）找出使沉淀溶解和转化的异、同点和规律,其它沉淀溶解的方法,利用氧化还原反应使沉淀溶解,CuS、HgS等不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性的强酸，如硝酸，王水，其间发生了氧化还原反应,思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?,溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱,化学与自然,CaCO3 (s) Ca2+ (aq)+ CO32-(aq),2HCO3-,溶洞的形成：,CaCO3+ CO2+ H2O Ca2+ 2HCO32-,解释 溶洞的形成,1.取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象。,2.向实验1的试管

4、里滴加碘化钾溶液，观察现象。,3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。,产生白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,白色沉淀转化为黄色沉淀,黄色沉淀转化为黑色沉淀,3.沉淀的转化,实验3-4,实验3-5,白色沉淀,白色沉淀转化为红褐色沉淀,红褐色沉淀析出，溶液褪至无色,沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动,沉淀转化的一般规律： 沉淀向更难溶或更难电离或生成气体的方向转化。,问题1：“龋齿和含氟牙膏,（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式,Ca5(PO4)3OH,羟基磷灰石,（2）存在的溶解平衡,（3）吃糖为何会出现龋齿？,沉淀溶解平衡理论,（4）含氟牙膏的使用,使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固,注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量 较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏,提示:糖在酶的作用下产生了一种有机