氧化还原反应方程式的配平

1、方法和技巧探讨,氧化还原反应方程式的配平,还原剂,氧化剂,得到电子（或电子对偏向）,失去电子（或电子对偏离）,所含元素的化合价升高,所含元素的化合价降低,具有还原性,具有氧化性,本身被氧化,本身被还原,电子的给予体,电子的接受体,e-,生成物为还原产物,生成物为氧化产物,知识回忆：,配平铂与王水反应的化学方程式,1、写化式：写出反应物和生成物的化学式；,2、标价态：标出化合价发生了变化的元素的化合价；,3、等升降：使化合价的升高和降低的总数相等；（配平原则）,4、平两边：配平两边物质的化学计量数，把单线改成等号。,Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO + H2O,0,+2,

2、+5,+4,化合价升高 4,化合价降低 3,4,4,3,4,3,18,8,3,知识回忆：,电子得失总数相等即化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平,一、配平原则,三、配平步骤,(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。,二、配平依据（守恒规律） （1）质量守恒：反应前后原子 的

3、种类和个数不变。 （2）电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。 （3）电荷守恒：反应物中阴阳离子所带正负电荷的代数和与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相等。（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足电荷守恒）,技巧探讨：,1、常规配平法（正向配平法）,对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平。 即选择反应物作为基准物质。,Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O,探讨一：,H2S + SO2 S + H2O,-2,+4,0,2,4,1,2,3,2,1、标价态,2、等升降,3、平两边,8,11

4、,2,11,2,2,11,11,6,2,11,8,2,0,0,-3,+2,+5,+1,3,2、逆向配平法,（1）适用对象：自身氧化还原反应,（2）方法：从右边反应物着手配平， 即：选择氧化产物、还原产物为基准物质,技巧探讨：,探讨二：,Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；,3 、缺项配平法：,再根据物料守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）,最后配平其他物质化学计量数。,Cr(OH)4-+ ClO-+ CrO42-+ H2O + Cl-,技巧探讨：,Cr(OH)4- + +

5、ClO- CrO42- + Cl- + H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH-,2,5,缺项一般为H+或OH-或H2O,4、整体归一法：,某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化 ，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称为整体归一法。,技巧探讨：,Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O,-4,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,整体归一法：,9,22,3Fe : + 4/3 + 3 5/33,C: - 4 + 4 8,13,N: +5 + 4 1,1,13,3,11,+,技巧探讨：,

6、5、零价配平法：,有些化学反应中，用常规法不好确定反应物和生成物的整数化合价。,方法：令不好用常规法确定化合价的反应物和生成物中各元素化合价均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进行配平，最后配平其他物质的化学计量数。,Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O,技巧探讨：,Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O,0,0,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,9,22,3,11,零价配平法：,技巧探讨：,课堂感想：配平的关键,准确判断反应物和生成物化合价升降总数,要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子,如：Fe3C有两种变价元素，C 有一个变价原子，Fe有三个变价原子。,氧化还原反应方程式的配平原则, 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数，即电子守恒,氧化还原反应的配平步骤, 标价数,方法技巧, 反应前后原子的总数相等，即物料守恒, 列变化, 等升降,