高中化学必修一第二章练习题

1、物质的分类物质的分类 一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。 ） 1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（） ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐 2下列分散系最稳定的是（） A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液 3 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（） A豆浆 B牛奶C蔗糖溶液D烟、云、雾 4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （） A胶粒直径小于 1nmB胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜 5胶体区别于其它分散系的特征是（） A胶体粒子直径在 1100nm 之间 C胶体粒子

2、不能穿过半透膜 B胶体粒子带电荷 D胶体粒子能够发生布朗运动 6用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（） A电泳 二、选择题 7下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（） ANa2OBNa2O2C NaDCuO B电解C凝聚D渗析 8关于胶体和溶液的叙述中正确的是（） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 9下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（） A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐 C在 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液

3、出现红褐色沉淀 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 10 在水泥厂、 冶金厂常用高压电作用于气溶胶， 以除去大量烟尘， 减少烟尘对空气的污染。 这种除尘法的原理是 （） A渗析B电泳C凝聚D丁达尔现象 纳米科技是 21 世纪经济发展的发动机。 人们会利用纳米级 （1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质 制造出更加优秀的材料和器件， 使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重 要的作用。请解答 11、12 两题。 11下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（） A溶液B胶体C 悬浊液D乳浊液 12 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系

4、， 对该分散系及分散质颗粒的叙述 中不正确的是（） A该分散系不能发生丁达尔现象 C该分散质颗粒能透过半透膜 B该分散质颗粒能透过滤纸 D该分散质颗粒能发生布朗运动 13在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液， 出现的现象是先沉淀后沉淀溶解。 这种溶液 A稀硫酸B饱和硫酸镁溶液 C盐酸溶液D饱和硫酸铵溶液 14氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A分散质颗粒直径都在l100nm 之间 B能透过半透膜 C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色 15淀粉溶液是一种胶体， 并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。 现将淀粉和稀 Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸

5、馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液 体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（） A加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝 C 加入BaCl 2溶液产生没有白色沉淀产生D加入碘水变蓝 16用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（） A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 B把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL 温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把 1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL 沸水中,并加以搅拌 D把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL 到沸水中,边加边振荡 离子反应离子反应 一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，

6、每小题 3 分，共 18 分。 ） 17下列物质中，能够导电的电解质是（） ACu 丝B熔融的 MgCl2CNaCl 溶液D蔗糖 18下列物质中,不能电离出酸根离子的是 () ANa2SBBa(OH)2 CKMnO4 DKCl 19NaHSO4在水溶液中能够电离出H 、Na 、和SO42。下列对于NaHSO4的分类中不正 确的是（） ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 20下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） AHClOB Cl2C NaHCO3D CO2 21今有一种固体化合物X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于

7、该 化合物 X 的说法中，正确的是（） AX 是一定为电解质BX 可能为非电解质 CX 只能是盐类 DX 可以是任何化合物 22 能用 H+OH- H2O 表示的是（） ANaOH 溶液和 CO2的反应 CNaOH 溶液和盐酸反应 二、选择题 23下面关于电解质的叙述中错误的是（） A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D纯水的导电性很差，所以水不是电解质 24关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（） A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B化合物电离时，生成的

8、阴离子是氢氧根离子的是碱 C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 DNH4Cl 电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl，所以 NH4Cl 是盐 25下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） ANa+、Ba2+、Cl、SO42- CMg2+、Ag+、NO3、Cl B Ca2+、HCO3、C1、K+ D H+、Cl、Na+、CO32 BBa(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 D氨水和稀 H2SO4的反应 26在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） ANa+、K+、SO42-、HCO3 CNa+、 K+、Cl、 NO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3 DFe3+、K+、S

9、O42-、Cl 27已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（） ACO32-、Cl-BNO3、ClCNO3、SO42DOH、NO3 28能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（） A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OHH+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO2 29在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（） ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO

10、3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2O CBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O 30 重金属离子具有毒性。 实验室中有甲、 乙两种重金属离子的废液， 甲废液经化验呈碱性， 主要为有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中 可能含有的离子是 （） A Cu2+和 SO42-B Cu2+和 ClC K+和 SO42-D Ag+和 NO3 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离， 不能完全电离的弱电

11、解质在离子方程式中用其化学式表示， 不 能以离子的形式出现。请解答15、16 两题。 31下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与 50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液 中的 Cl浓度相等的是（） A150 mL 1 molL1NaCl 溶液 C150 mL 2 molL1KCl 溶液 B75 mL 1 molL1CaCl 溶液 2 D75 mL 1 mol L1AlCl 溶液 3 32已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化 学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当 Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入

12、H2S 时， 有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。 表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （） APb(Ac)2+H2S PbS+2H Ac CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+ DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc 氧化还原反应氧化还原反应 一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。 ） 33有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（） A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化 C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合 34下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ A化

13、合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应 35下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 36下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl ） ） BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）2 37氧化还原反应在生产、 生

14、活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还 原反应的是（） A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐 38 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（） ANa2S 二、选择题 39下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （） A反应前后，元素是否有电子转移 C反应前后，是否有氧元素参加 B反应前后，元素是否有化合价变化 D反应前后，是否有氢元素参加 B SC SO2D H2SO4 40对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（） A不可能是氧化还原反应 C可能是置换反应D可能是化合反应 B只能是复分解反应 41下列水溶液中的各组离子因为

15、发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） ANa+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、HCO3、C1、K+ CMnO4、K+、I、H+D H+、Cl、Na+、CO32 42属于氧化还原反应的离子方程式的是（） ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O CHCO3+ CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl D2Na2H2O 2Na+2OHH2 43下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） ACCO2BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO4 44氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） AZn2HClZnCl2H2 C H2CuOCu H2O 45下列反应中氯元素被氧化的是

16、 （） A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 B2H2SSO23S2H2O D2H2O2H2O2 46下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（） A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2 C2KClO32KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O 47氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为1 价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（） A既不是氧化剂也不是还原剂 C是还原剂 B是氧化剂 D既是氧化剂又是还原剂 48一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比为（） A53B54C11D35 答案：答案： 一、选择题 1A2D3C4B5A6D