人教版初中化学中考复习――碳和碳的氧化物

1、专题十二 碳和碳的氧化物,1. （2014揭阳）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（ ） A硬度很大、熔点很高 B是银白色的固体 C易与酸反应产生氢气 D能够导电、能够导热 2. （2014广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ） A生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D锈蚀后的铁制品没有回收价值,D,D,3. （2014内江）向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y，乙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（ ） A

2、甲乙丙 B乙甲丙 C丙甲乙 D甲丙乙 4. （2014荆州）铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（ ） A在干燥的空气中 B在潮湿的空气中 C浸没在自来水中 D浸没在植物油中,B,B,5. （2014湘潭）下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（ ） A废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 B银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线 C车船表面涂油漆可防止生锈 D炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石,B,5.（2014贵港）对比是学习化学的重要方法下列关于CO2与CO的比较错误的是（ ） A二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 BCO2能溶于水，CO难溶于水 CCO2可用作气体肥

3、料，CO可用于冶炼金属 DCO2无毒，CO有毒,A,6.（2014重庆）李兵同学编写的化学小报中有如下标题，其中某标题下文章中的主角是一氧化碳，该标题可能是（ ） APM2.5与雾霾天气 B新装修房屋内空气中的杀手 C形成酸雨的罪魁祸首 D燃气热水器安装在居室内的危险,D,一、金属材料 1.金属的共同物理性质 有 光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈 态，汞是 态；多数金属是银白色(铁在粉末状时呈黑色)，铜 色，金黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能。,金属,固,液,紫红,2.金属物理性质与用途的关系,3.金属材料包括 和合金。合金是

4、在金属中加热融合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的组分金属相比： 更大、 更低，因而性能更优越，加工更容易。,纯金属,硬度,熔点,二、金属的化学性质 1.很多金属能与氧气反应，但反应条件不一样 镁、铝在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应；而金即使在高温下也不能与氧气反应。说明不同的金属活动性不同： 、 较活泼，铁、铜次之， 最不活泼。铝在空气中表面极易形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步氧化，因而具有很好的抗腐蚀性能，为此经常将其涂在铁的表面以保护铁，通常所说的“银粉”就是 。,镁,铝,金,铝粉,2

5、.金属与酸的反应 金属活动性顺序中， 的金属都能与酸反应生成相应的盐和氢气。如Mg、Fe、Zn与盐酸的反应：,氢前,注意：铁与酸反应时，生成的盐是+2价的亚铁盐，如FeCl2、FeSO4，而不是FeCl3、 Fe2(SO4) 3。,理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越强(即易失电子)，越靠后的金属活动性越弱(即难失电子)。 在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，它的活动性越 。,强,应用金属活动性顺序表可判断包括金属与酸反应、金属与盐溶液反应能否发生，主要包括： (1)在金属活动性顺序表中，位于 的金属能置换出盐酸、硫酸等酸中的氢。 (2)在金属活动性顺序表中，位于前面

6、的金属(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 注意：K、Ca、Na太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是亚铁盐(Fe2+)。,氢前面,5.置换反应 一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应。 三、铁的冶炼 1.一氧化碳还原氧化铁的实验 基本原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 实验现象：红色粉末变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生 火焰。 实验注意事项： (1)先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，防止,单质,化合物,单质,化合物,蓝色,一氧化碳与空气混合，加热发生爆炸,(2)实验完毕后要继续通入一氧化碳气

7、体，直到玻璃管冷却，防止 ，同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸； (3)尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气； (4)若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。 2.工业炼铁的基本知识 炼铁的原料是 、焦炭、石灰石，主要设备是 。炼铁的基本原理是：在高温条件下，用CO从铁的氧化物中将铁还原出来。,高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁,铁矿石,高炉,四、金属的锈蚀与防护 1.在地壳和海洋中大多数金属以 的形式存在，极少数不活泼金属如金、银等以 的形式存在。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁、钙、

8、钠、钾、镁等。 2.钢铁锈蚀的条件 铁与水和空气同时接触发生了复杂的化学反应，铁锈的主要成分是 。铁在接触了酸溶液或盐溶液后生锈速度会大大加快。 3.防止铁制品锈蚀的措施 (1)保持铁制品表面的洁净和干燥；,化合物,单质,Fe2O3xH2O,(2)在钢铁表面覆盖保护层，如 、抹油、镀其他金属等； (3)改变金属的内部结构，如制成 等。 4.金属资源的保护 防止金属 ；废旧金属 ；有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家的利益乱采矿；寻找 ，如用塑料代替金属制品。,喷漆,不锈钢,腐蚀,回收利用,金属替代品,考点1几种重要金属及其合金的性质和用途 十年母题集训 1.(2005广东，16，1分)请选择合

9、适物质的序号填表： 葡萄糖 合成橡胶 铝合金 干冰 稀硫酸,2.（2007广东，17，3分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答： （1）地壳中含量最多的金属元素是 。 （2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 。,铝,导电性、延展性,3.（2008广东，15，1分）下列物质的用途是（填序号）：铜 。 制肥皂 作建筑材料 做导线 制生理盐水 用于人工降雨,4.（2011广东，19，1分）请完成下面填空： 性质决定用途以下连线正确的是 （填字母）,c,5. 下列有关金属的说法错误的是（ ） A常温下金属均为固态 B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

10、 C铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能,A,6. 黄铜是铜锌合金，把黄铜放进稀盐酸中，发生反应的方程式 为： 。黄铜对比纯铜，它的优点是 （任写一点）。,Zn+2HClZnCl2+H2,硬度较大,7. 金属材料在生活、生产中应用十分广泛 （1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的 。 （2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，该实验探究的目的是：比较合金和纯金属的 。,导热性,硬度,8.以下用品中，主要利用金属导热性的是（ ） A B C D,D,考点分析：本考点考查的重点是常见金属与合金的性质和日常生活

11、的用途，考查难度不大，备考时要熟记重要金属及合金的性质和用途。,考点2金属的化学性质和金属活动性顺序 (高频考点) 十年母题集训 1.（2006广东，19，2分）如图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限 选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是 ；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是 铝的硬度小 铝很活泼 地壳中铝的含量高 铝的表面易生成致密的保护膜,2.（2007广东，7，2分）出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ） A铁、铜、金 B金、铜、铁 C铁、金、铜 D铜、金、铁,

12、A,3.（2008广东，19，4分）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 ,YXZ,ZYX,4. （2008广东，21，8分）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： (1)步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 。 （2）滤渣的成份有 ，步骤中发生反应的化学方程式是 。 （3）该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。,Fe+CuC

13、l2FeCl2+Cu,Fe、Cu,2HCl+FeFeCl2+H2,FeCl3、Cu或FeCl2、Cu,5.（2009广东，12，2分）将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ） AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg,B,6. （2013广东，13，2分）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） At1时，产生氢气的质量锌比铁大 Bt1时，产生氢气的速率锌比铁大 Ct2时，参加反应锌的质量与铁相同 Dt2时，锌、

14、铁消耗的盐酸质量相同,C,7.结合常见金属的活动性顺序和下列反应，回答问题 AFe+CuSO4FeSO4+Cu BMg+MnSO4MgSO4+Mn CMn+FeSO4MnSO4+Fe （1）金属锡（Sn）比（Fe）的活动性 。 （2）Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （3）由上面的化学方程式总结出金属与可溶性盐发生置换反应 。,弱,Mg、Mn、Fe、Cu,新盐和新金属,8. 先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )

15、A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙,D,9. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子 （1）Ca、Mg、K三种金属活动性由强到弱的顺序是 （2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，并结合已学过的有关原子结构的知识推测，金属单质失去电子能力的强弱主要与 有关,KCaMg,最外层电子数,（3）能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是 （用化学方程式表示）,Cu+2AgN03Cu（N03）2+2Ag,10. 某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶

16、体老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色,（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验： 将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生； 将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色 请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在图1的相应格中： （2）同学们按照实验目的设计了如图2实验方案，请你协助完成方案：,实验操作和都要用到的玻璃仪器是 X是 ，M是 ，固体Y中含有 写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式 ,玻璃棒,Zn,H2SO4,Cu和Ni,Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,11. X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y表面

17、有X析出；把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出下列判断中正确的是（ ） A金属活动性：XYZ BX、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg C金属活动性：XYZ DX、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu,B,12. 金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的且比较昂贵的金属，被认为是21世纪的重要金属材料，某化学兴趣小组在实验探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他们取大小相同的三种金属片，分别投入足量的稀盐酸中，观察现象如下：下列正确选项为（ ）,D,A根据金属表面的现象判断三种金属的活动性为：MgTiCu B若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工

18、业制取Cu的很好途径 DTi和Mg的活动性比Cu强,考点分析：本考点是广东中考的高频考点，考查的重点是金属活动性顺序及其应用，广东中考常考选择题、填空题、探究实验题等，备考时要注意掌握： 1.金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里： (1)金属的位置越靠前它的活动性就越强； (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,2.主要考查题型有： (1)金属与氧气的反应 活泼的易反应，一般以化合物存在；不活泼的难反应或不反应，有的以单质形式存在(如Ag、Pt、Au)；注意：Al、Zn易氧化成致密的氧化

19、膜，可以防锈。 (2)金属与酸的反应 金属+酸盐+H2；反应快慢的顺序(即活动性顺序)Mg Al Zn Fe；等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序(与金属的相对原子质量和化合价有关)Al Mg Fe Zn(等量酸消耗金属质量由少到多的顺序)；有如下图象、金属与H2的质量关系：,(3)金属与盐的反应 反应条件：盐是溶液，“前置后”；注意：越活泼的金属，越先反应；越不活泼的金属，越先被置换。,(4)探究金属的活动性强弱 方法一：金属与酸溶液，反应的金属比H活泼，反应越剧烈，则越活泼；不反应的金属位于H之后。方法二：金属与盐溶液，反应则活泼，不反应则不活泼。 (5)应用于判断非金属的活

20、动性顺序 置换反应的规律一样，把握“前置后”，反应则活泼、不反应则不活泼。,考点3.铁的性质、铁的冶炼、金属资源的利用和保护(高频考点) 十年母题集训 1.（2006广东，19，5分）（1）钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志如图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式 ；能证明产物中有铁粉的方法是： 。,3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe,用磁铁吸,（2）在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法是 。此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法： 。,导管一端用水打湿后旋转插入,气球收集,2. （2009广东，16，4分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金

21、属。 （1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用 方法可以防止钢铁生锈。 （2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是（用化学方程式表示） 。,水和氧气,涂一层油漆的,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,3. （2010广东，10，2分）铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的叙述正确的是（ ） A铁是地壳中含量最多的金属 B工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C用铁可以回收硝酸银废液中的银 D铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁,C,4. （2011广东，19，2分）请完成下面填空： （1）用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为 色的氧化铁。

22、（2）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法 。,红,保持铁及铁合金表面干燥和洁净；或在铁制品表面 涂上保护膜（油漆、涂油、电镀等）,5. （2012广东，23，10分）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究： （1）实验：,玻片上有水珠,用火点燃,铁,碳,（2）表达：步骤的 化学方程式为 。 （3）拓展：取2枚生锈的铁钉，一枚部分没入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是 。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,盐水中,6. （2013广东，17，4分）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。若用 矿炼铁

23、会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为 ，炼得的生铁合金中含2%4.3%的是 。,黄铁矿（FeS2）,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,C,7.炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据上图和所学知识回答相关问题： （1）生铁属于_（填“纯净物”或“混合物”） （2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是_ （3）反应过程中，属于化合反应的有_ （4）原料中焦炭的作用有_。,混合物,高炉,制造还原剂CO，维持炉温,8. 为防止铁制品生锈，在铁制品表面电镀一层铜可起防锈作用下列关于镀铜铁制品的说法不正确的是（ ） A

24、是一种合金 B不可盛硝酸银溶液 C防锈原因之一是铁隔绝了空气 D可以盛放稀盐酸,A,9. 下列关于铁的说法中，正确的是（ ） A纯铁比生铁硬 B钢的含碳量低于生铁的含碳量 C铁在氧气中燃烧生成氧化铁 D铁锈属于合金,B,10.铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、发生了化学反应将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有 个，写出其中一个置换反应的化学方程式： 。,3,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,11. 金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，因为歼-15飞机在辽宁舰上起飞 （1）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ,氧气、水