化学平衡移动压强

1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,教学目标,1、理解掌握外界条件对化学平衡的影响，认识其一般规律（勒夏特列原理） 2、学会画压强与平衡移动的v-t图象 3、认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用,2-3-4 化学平衡的移动,【课前回顾】,（一）浓度对化学平衡的影响,1、结论： 其它条件不变的情况下，,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动。,一方突变，一方渐变,2、 v t 图,巩固练习,1、(新课堂P25)已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- (1)向

2、氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。 (3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反应方向,有气体放出,NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应方向移动。,6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据,SO3的分解率随着压强的增大而减小，即平衡向逆反应方向移动。,（二）压强对化学平衡的影响,（二）压强对化学平衡的影响,1、结论： 其它条件不变的情况下，,增大压强

3、，平衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。,二、影响化学平衡的条件,说明：体积缩小:即气体分子物质的量(化学计量数)减少 体积增大:即气体分子物质的量(化学计量数)增多,压强对速率的影响实质是浓度对速率的影响。你能试着解释压强对气体反应的化学平衡的影响吗？,2、压强对平衡影响的 v t 图分析,双方均突变,v体积缩小,v体积增大,v体积增大,v体积缩小,增大压强，平衡向 方向移动,减小压强，平衡向 方向移动,气体体积缩小,气体体积增大,2、压强对平衡影响的 v t 图分析,双方均突变,v正,v逆,aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(g) (a+bc+

4、d),当a+bc+d时,v逆,v正,增大压强,减小压强,平衡正向(体积减小)移动,平衡逆向(体积增大)移动,2、压强对平衡影响的 v t 图分析,双方均突变,v正= v逆,t1,v逆,v正,aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(g) (a+bc+d),当a+bc+d时,v正,v逆,增大压强,减小压强,平衡逆向(体积减小)移动,平衡正向(体积增大)移动,v正= v逆,加压或减压平衡都不移动,改变压强，正逆反应速率均改变，改变倍数一样， v正= v逆。,【思考1】对反应aA(g)+bB(g) cC(g)+Dd(g)，若a+b=c+d，增大压强和减小压强时平衡如何移动？,v正= v逆,t1,增

5、大压强,v正= v逆,v正= v逆,t1,减小压强,2、压强对平衡影响的 v t 图分析,aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(g) (a+b=c+d),压强对平衡有影响的适用对象： 反应体系中有气体参加，且反应前后体积发生改变。 (a+bc+d),3、注意,体系中都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动，速率也不变。,反应前后气体总体积相等(a+b=c+d)的反应，改变压强对平衡无影响，但速率改变。,1、对已经达到化学平衡的下列反应， 2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强，对反应产生的影响是（ ） A. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B. 正反应速率增大，逆

6、反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,C,同步练习,2、(新课堂P25探究2) 实验探究：2NO2(g) N2O4(g) 现象：A.加压混合气体颜色先深后浅； B.减压混合气体颜色先浅后深。 讨论A：当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ；B：当减压气体体积增大时，混合气体先变浅是由于 ，后又逐渐变浅是由于 。,NO2浓度增大,平衡向正反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向逆反应方向移动,3、分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？,不移动，正

7、、 逆均增大,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,不移动，正、逆均减小,H2+I2(气) 2HI CO2+C(固) 2CO,【思考2】在一定温度下的密闭容器中存在 2NO2(g) N2O4(g)平衡， 先保持容器容积不变，充入Ar气以增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？ 若保持压强不变，充入Ar气后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？,v正和v逆都不变，平衡不移动。,v正和v逆都减小，平衡向逆反应方向移动。,3、注意,压强的变化必须改变混合气体浓度（即容器体积有变化），才能使平衡移动。,【思考2】变式：在一定温度下的密闭容器中存在 H2(g) + I2(g) 2HI(g)平衡， 先保持容器容积不变，充入Ar气以增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？ 若保持压强不变，充入Ar气后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？,v正和v逆都不变，平衡不移动。,v正和v逆都减小，平衡不移动。,总结：对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？,1、恒温恒容下，充入惰性气体，压强虽然增大，但