高中化学实验全总结【最全面】

1、总结了高中化学实验一、中学化学实验操作中的七项原则只要掌握以下7个操作步骤的原则，就能正确地解决“实验程序的判断问题”。1 .“由下而上”的原则。 以Cl2实验室的制法为例，组装发生装置的顺序为：放置铁架台排列酒精灯根据酒精灯的位置固定铁圈石棉网固定圆底烧瓶。2 .“从左到右”的原则。 组装复杂装置时，按照从左到右的顺序。 以上装置的组装顺序为发生装置气瓶烧杯。3 .首先是“插头”之后是“定”的原则。 带管子的塞子在烧瓶被固定前要紧固，烧瓶被固定后不要用力，也不要用力过多而损坏器具。4 .“固体先放”的原则。 在上述例子中，烧瓶内的试剂MnO2在烧瓶固定前放入，加入固体时，使烧瓶不会破损。 无

2、论如何，固体试剂在固定前必须放入相应的容器中。5 .“液体后加”原则。 液体药品固定在烧瓶上后放入。 上述例子的浓盐酸用烧瓶固定后，慢慢放入分液漏斗中。6 .事前气密性(在放入药口前进行)的原则。7 .之后安装酒精灯(安装所有装置后点亮酒精灯)的原则。二.中学化学实验中使用温度计是什么情况和什么实验需要温度计1 .测量反应混合物的温度：这种实验需要测量反应混合物的正确温度，所以必须将温度计插入混合物中间。 测定物质的溶解度。 实验室制乙烯。2 .测量蒸汽温度：这种实验多用于测量物质的沸点，液体沸腾时，由于液体和蒸汽的温度相同，只能测量蒸汽的温度。 在实验室蒸馏石油。 测定乙醇的沸点。3 .水浴

3、温度的测定：这种实验为了使反应物的温度比较稳定，请用水浴加热，温度计插入水浴中。 温度对反应速度影响的反应。 苯的硝化反应。三、有常见的装棉花实验和装少量棉花实验KMnO4制氧乙炔的加热和NH3的收集其作用是防止KMnO4粉末侵入管道防止实验中产生的气泡流入管道，防止氨和空气的对流，缩短NH3的收集时间。4 .常见物质分离纯化的10种方法1 .结晶和再结晶：物质在溶液中的溶解度根据温度变化很大，例如利用NaCl、KNO3。2 .蒸馏冷却法：沸点差异很大。 乙醇中(水):加入新的CaO，吸收大部分水进行蒸馏。3 .过滤法：溶解和不溶。4 .升华法： SiO2(I2 )。5 .提取方法：用CCl4

4、提取I2水中的I2。6 .溶解法： Fe粉(A1粉):溶解于过剩的NaOH溶液中进行过滤分离。7 .增加法：将杂质转化为必要的物质： CO2(CO ) :通过热的CuO； co2(so2) :通过nah co 3溶液。8 .吸收法：去除混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收： N2(O2 ) :混合气体通过铜网吸收O2。9 .转化法： 2种物质难以直接分离，加入药品变得容易分离后，还原： Al(OH)3、Fe(OH)3:首先加入NaOH溶液溶解Al(OH)3，过滤，除去Fe(OH)3，再加入酸将NaAlO25 .去除常用杂质的方法有10种1 .杂质转化法：为了去除苯中的酚，加入氢氧化钠，

5、使酚转化成酚钠，用酚钠容易溶解在水中，从苯中分离。 去除Na2CO3中的NaHCO3，有加热的方法。2 .吸收清洗法：为了除去混入二氧化碳中的少量氯化氢和水，请将混合气体通过饱和碳酸氢钠的溶液后，通过浓硫酸。3 .沉淀过滤法：除去硫酸亚铁溶液中混入的少量硫酸铜，要加入过量铁粉，充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4 .加热升华法：去除碘中的沙子可以使用该方法。5 .溶剂提取法：为了除去水中含有的少量溴，可以使用该方法。6 .溶液结晶法(结晶和再结晶) :为了除去硝酸钠溶液中的少量氯化钠，利用两者的溶解度的差异降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯结晶。7 .分馏蒸馏法：醚中少量醇的去除

6、，采用多次蒸馏的方法。8 .分液法：密度不同，为了分离互不相容的液体混合物，可以采用将苯和水分离的方法。9 .透析法：去除胶体中的离子，采用该方法。 例如去除氢氧化铁胶体中的氯离子。10 .综合方法：可通过各种方法或多种方法综合地使用以从某种物质中除去杂质。6 .化学实验基本操作中的“否”15例1 .实验室的药品不能用手触摸，鼻子靠近容器的口，不能闻气味。 不要尝到结晶的味道。2 .结束实验后，不能扔掉剩下的药品，也不能放回原来的瓶子(活性金属钠、钾等例外)。3 .取液体药品时，请不要打开塞子放在桌子上。瓶子上的标签要贴上手，放回不能朝下的原来的地方时，请不要把标签放入里面。4 .皮肤上错误洒

7、出浓H2SO4时，不要先水洗。 请根据情况迅速用布擦拭后，用水清洗。眼睛上沾有酸或碱时，不能用手揉眼睛，必须考虑马上处理的方法。5 .称量药品时，不能将称量物直接放在托盘上，也不能将称量物放在右盘上。不能手拿加码。6 .用吸管添加液体时，请勿将吸管放入量筒(试管)或接触汽缸壁(试管壁)。7 .向酒精灯中添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，不得超过容积的1/3。8 .不能用燃烧的酒精灯点别的酒精灯熄灯时不能用嘴吹。9 .加热物质时请不要使用酒精灯的内炎和火焰的心。10 .加热试管时，请不要把大拇指压在短柄上，试管口不得朝向自己或他人的液体体积一般不得超过试管容积的1/3。11 .加热烧瓶时，

8、别忘了铺上石棉网。12 .用坩埚或蒸发盘加热后，不能直接用手拿回去。 请用坩埚的剪刀夹。13 .使用玻璃容器加热时，请勿使玻璃容器的底部与灯芯接触，以免容器破裂。 不要用冷水清洗热玻璃容器，也不要放在桌子上。14 .过滤液体时，漏斗的液体液面不要高于滤纸边缘，以免杂质进入滤液。15 .在烧瓶口盖上橡胶栓时，请将烧瓶放在桌子上，用力压入栓子，以免烧瓶被压坏。7 .化学实验中先行和后续的22例1 .加热试管时，请先均匀加热后，再局部加热。2 .用排水法收集煤气时，首先取出管子，拆下酒精灯。3 .取气时，先检查气密性，然后放入药品。4 .收集气体时，先排出装置内的空气再收集。5 .稀释浓硫酸时，向烧

9、杯中加入一定量的蒸馏水，然后沿着器壁缓慢注入浓硫酸。6 .在h 2、CH4、C2H4、C2H2等可燃性气体中引火时，要检查纯度并点火。7 .检查卤代烃分子的卤素元素时，向水解后的溶液中加入HNO3，再加入AgNO3溶液。8 .检查NH3(红色石蕊试纸)、Cl2(淀粉KI试纸)、h2sPb(AC)2试纸等气体时，首先用蒸馏水浸湿试纸，再与气体接触。9 .进行固体药品间的反应实验时，首先单独粉碎后混合。10 .调制FeCl 3、SnCl2等容易水解的盐溶液时，先溶解于少量的浓盐酸中再稀释。11 .中和滴定实验的情况下，用蒸馏水清洗的滴定管先用标准液清洗，再加入标准中断，先用测定液清洗，然后取液体的

10、滴定管的读取值等待一二分钟，再取读取值，观察锥形瓶中的溶液的颜色变化，约30分钟后滴定的12 .火焰色反应实验时，一次在白金线上涂上稀盐酸，在火焰上烧到无色后，进行下面的实验。13 .用H2还原CuO时，先通过H2的流动，加热CuO，反应结束后拆下酒精灯，冷却后停止H2的流动。14 .在调制物质的量浓度溶液时，在烧杯中加入蒸馏水，使容器的刻度线为1cm2cm，然后用软管的吸管向刻度线中加入水。15 .安装发生装置时，请遵循从下到上、从左到右或从右到上、从左到右的原则。16 .浓H2SO4不小心洒到皮肤上，先用布擦去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。 附着其他酸时，先水洗，涂上N

11、aHCO3溶液。17 .碱液沾在皮肤上，先水洗后涂上硼酸溶液。18 .将酸(或碱)倒入桌子上，用NaHCO3溶液(或醋酸)中和，水洗，最后用布擦拭。19 .检查蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，在水解的溶液中加入NaOH溶液中和H2SO4，加入银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。20 .使用ph值的试验纸时，首先用玻璃棒涂上测定液，涂在试验纸上，把试验纸的颜色与标准色比较，决定ph值。21 .调制Fe 2、Sn2等容易水解、容易被空气氧化的盐溶液并保存时，将蒸馏水煮沸排出O2，使其溶解，加入少量的金属粉末和酸。22 .量药品时，首先在盘子上各放两张大小、重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿上)，然

12、后放入药品。 加热后的药品，先冷却后称量。8 .实验中管道和漏斗的位置的放置方法由于很多化学实验都使用导管和漏斗，在实验装置上的位置是否正确直接影响实验的效果，而且根据实验的不同，具体要求也不同。 以下将结合实验和化学教科书的实验图进行简单的分析和总结。1 .气体发生装置导管容器内的部分橡胶塞只露出一点点或者不平行的话，排气就不方便。2 .用排气法(包括上和下)收集气体时，导管一定延伸到钢瓶或试管底部附近。 这有利于排出气瓶和试管内的空气，收集比较纯粹的气体。3 .用排水法收集气体时，导管只要延伸到气瓶或试管的口部即可。 原因是“导管进入气瓶或试管也不会影响气体的收集”，但是两者比较前者容易处

13、理。4 .进行气体和溶液反应的实验时，请延伸到装有导管的溶液容器的中下部。 这有利于两者的接触，有充分的反应。5 .点燃h 2、CH4等，水的生成得到证明的情况下，不仅是大而冷的烧杯，还可以在烧杯的1/3中放入管子。 把管子放在烧杯里太多的话，产生的雾很快就会气化，观察不到水滴。6 .在进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，点燃的气体导管放在装有另一种气体的气瓶的中央。 不然的话，撞到瓶子的墙壁，太近的话，燃烧高温的话气瓶会破裂。7 .加热方法制造的物质蒸汽在试管中凝结收集时，导管口必须与试管中液体的液面保持一定的距离，防止液体通过导管被反应器吸入。8 .需要将HCl、NH3等容易溶解于水的

14、气体直接注入水中溶解时，必须在管道中注入漏斗，将漏斗的边缘稍微浸在水面上，防止水被反应器吸入，实验失败。9 .给气瓶供气的导管必须插入放入的溶液的中下部，以便杂质气体和溶液能够充分反应并被切断。 供给废气的管道必须与插头平面或稍长一点，以促进排气。10 .制造h 2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为了添加酸液和水，请在容器栓上安装颈漏斗，将漏斗的颈部插入液面以下，避免空气泄漏。 11 .在制作C2H2、HCl、C2H2气体时，为了容易添加酸液，也可以在反应器的插头上安装漏斗。 但是，因为这些反应都需要加热，漏斗的脖子必须放在反应液上，所以都选择了分液漏斗。9 .特殊试剂保管和采集10例1.

15、Na、k :隔绝空气，防止氧化，保存在灯油中(或保存在液态石蜡中) (Li用石蜡密封保存)。 用镊子取出，切成玻璃板，在滤纸上吸入煤油，剩馀的部分立即放入煤油中。2 .白磷：保存在水中，防止氧化，放在阴暗处。 取镊子，马上放入水中用长柄刀取，滤纸吸收水分。3 .液Br2 :放入有毒容易挥发的研磨口的细口瓶中，并用水封。 瓶盖很结实。4.I2 :容易升华，有强烈刺激性气味，保存在用蜡密封的瓶子里，放在低温下。5 .浓HNO3、AgNO3:保存在光容易分解的茶色瓶子中，放在低温遮光处。6 .固体碱燃烧：用容易潮解、容易密封的干燥玻璃瓶保存。 瓶口用橡胶堵住了，或者用塑料盖着。7.NH3 H2O :

16、容易挥发，请在低温下密封。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OH :请将易挥发、易燃、低温的地方密封保管，远离火源。9.Fe2盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：容易被空气氧化，不能长期放置。 现在应该配合。10 .卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等全部混合，不能长时间放置。10 .中学化学中关于“0”的实验问题4例1 .滴定管最上面的刻度是0。2 .量筒最下面的刻度是0。3 .温度计的中间刻度是0。4 .托盘天平的比例中值为0。11 .可以进行喷泉实验的气体NH3、HCl、HBr、HI等容易溶于水的气体可以进行喷泉实验。 如果其他气体容易溶解

17、在液体中(如CO2容易溶解在碱燃烧溶液中)，也可以进行喷泉实验。1、NH3、HCl、HBr、HI等易溶于水的气体可以进行喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2和氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H4与溴水反应12 .主要实验操作和实验现象的具体实验80例1 .镁棒在空气中燃烧：发出耀眼的光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。2 .木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3 .硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，发热，生成有刺激性气味的气体。4 .铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，发热，生成黑色固体物质。5 .加热试管中的碳酸氢铵：生成刺激性气味，试管中生成液滴。6 .氢气在空气中燃烧：

18、火焰呈浅蓝色。7 .氢气在氯气中燃烧：发出苍白的火焰，产生大量的热。8 .用氢将氧化铜还原到试管：黑色氧化铜变成红色物质，可在试验管口形成液滴。9 .用木炭粉将氧化铜粉末还原，使生成气体通过澄清的石灰水，黑色氧化铜变成有光泽的金属粒子，石灰水浑浊。10 .一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色火焰，放出热量。11 .在装有少量碳酸钾固体的试管中生成盐酸：气体。12 .加热试管的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，可在试管口出现液滴。13 .钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14 .点燃纯粹的氯气，用冷烧杯复盖火焰。 出现浅蓝色的火焰，烧杯的内壁会形成液滴。15 .向包含C1的溶液中滴加用硝酸酸性化的硝酸银溶液，产生了白色沉淀。16 .向