高中化学全程学习方略课件专题质量评估（一）（苏教版必修1）

1、专题1 化学家眼中的物质世界 （45分钟 100分）,一、选择题（本题共12小题，每小 题4分，共48分） 1.区分下列各组物质，所用的两种 方法不完全正确的一组是（ ）,【解析】选A。蒸馏水和自来水都是无色的液体，通过 观察颜色无法区别，A选项错误。Na2CO3遇到食醋有气 泡产生，食盐遇到食醋没有明显现象产生；面碱可以作 为制馒头的蓬松剂，而食盐不能，B选项正确。黄铜在 灼烧时颜色会变黑，而黄金不变色；黄金的密度比黄铜 的大，C选项正确。黑醋容易挥发出有刺激性气味的醋 酸，而酱油不容易挥发；黑醋有酸味，酱油有咸味，D 选项正确。,2.Se是人体必需的微量元素，下列关于7834Se和8034

2、Se说 法正确的是( ) A.7834Se和8034Se互为同素异形体 B.7834Se和8034Se互为同位素 C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子 D.7834Se和8034Se都含有34个中子,【解析】选B。7834Se和8034Se表示两种核素，它们之 间互为同位素，故B正确；同素异形体的研究对象是单质，故A项错；同位素之间质子数相同，故C项错；7834Se和8034Se的中子数分别为44和46，故D项错误。,3.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直 径在10-9 m10-7 m之间 B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁

3、达尔效应 C.用滤纸可分离溶液和胶体 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到 净水的目的 【解析】选C。溶液和胶体颗粒均能通过滤纸，所以C项 错。,4.下列电离方程式中正确的是（ ） A.NaHCO3=Na+H+CO32- B.NaHSO4=Na+HSO4- C.H2SO4=2H+SO42- D.KClO3=K+Cl-+3O2- 【解析】选C。NaHCO3电离产生Na+和HCO3-；而NaHSO4在水溶液中电离产生Na+、H+、SO42-；KClO3电离产生K+和ClO3-。,5.以下分类正确的是（ ）,【解析】选A。酸、碱、盐首先应是纯净物，再次是化 合物。B项盐酸、石灰水

4、均为混合物；C项碘酒是混合 物；而D项纯碱是碳酸钠，不是碱而属于盐。,6.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）,【解析】选C。A为过滤操作，B为蒸馏，D为分液操作， 以上三个均属于分离方法中的一种，而C为溶液的配 制，不属于分离。,7.（2010忻州高一检测）如图所示有6个编号，每个 编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两 种物质均能发生化学反应。供填写的物质有： a.Na2CO3溶液、b.MgSO4溶液、c.BaCl2溶液、 d.稀H2SO4、e.铁、f.Cu（NO3）2溶液。则图中表示的 物质的编号是（ ） A.e B.f C.a D.d,【解析】选C。本题考查元素及其化合

5、物的性质。由图 可知与反应的物质最多，而题所给信息中，Na2CO3除 铁之外与其他物质都反应，可知为Na2CO3。,8.物质的量为c的BaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中 Cl-与H2O的物质的量之比为110，则c为（ ） A.0.05 mol B.0.1 mol C.0.15 mol D.2.0 mol 【解析】选A。当水为10 mol时，Cl-为1 mol；若水为 1 mol，则Cl-为0.1 mol，BaCl2的物质的量为0.05mol。,9.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ） A.阿伏加德罗常数NA是0.012 kg12C中所含的原子数 B.2 g氢气

6、所含氢原子数目为NA C.标准状况下，11.2 L NH3所含的氢原子数目为1.5NA D.含71 g Na2SO4的溶液中所含Na+数目为NA,【解析】选B。阿伏加德罗常数的定义就是0.012 kg 12C 中所含的原子数，所以A项对。2 g H2为1 mol，含氢原 子数为2NA，所以B错。标准状况下11.2 L NH3为0.5mol，所含氢原子数为1.5 mol，所以C对。71 g Na2SO4为0.5 mol，含钠离子1 mol，D项对。,10.（2010运城高一检测）如图是某溶液在稀释过程 中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根 据图中数据分析可得出a等于（ ） A.2 B

7、.3 C.4 D.5,【解析】选C。根据稀释前后溶质的物质的量不变，则 有：1 L2 mol/L=a L0.5 mol/L，a=4。,11.（2010常熟高一检测）某混合溶液中所含离子的 浓度如下表，则M离子可能为（ ） A.Cl- B.Ba2+ C.F- D.Mg2+,【解析】选D。阴离子所带的负电荷的浓度为：1 2 molL-1+21 molL-1=4 molL-1，阳离子所带的 正电荷浓度为：12 molL-1，根据电荷守恒，M应带 两个单位正电荷，而Ba2+与SO42-不共存，所以M为Mg2+。,12.如图中的两条直线分别代表的是：1 g C3H6和1 g M 气体在相同体积的容器中，

8、测得容器中的压强和温度的 关系，试根据图形判断M气体可能是（ ） A.C3H8 B.C2H4 C.H2S D.N2O4,【解析】选B。由图像可知，在相同温度下，气体M和 C3H6的压强比始终等于1.20.8=32。在质量、温度和 体积相同的情况下，压强比等于摩尔质量的反比， 即 ，所以有 M1=28 g/mol。,二、非选择题（本题共4小题，共52分） 13.（10分）实验室用密度1.84 gcm-3，质量分数98 的浓硫酸，来配制200 mL 1.84 molL-1的稀硫酸。 可供选择的仪器：量筒、胶头滴管、托盘天平、 药匙、烧瓶、烧杯 （1）经计算，配制时需要浓硫酸的体积为_mL。 （2）

9、配制过程需要以上仪器中的_（填序号）， 还缺少的仪器有_。,（3）现有10 mL，50 mL，100 mL三种规格的量 筒，应选用的量筒是_（填序号）。 （4）某同学在配制时出现了以下操作，其中能使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。 量取一定量浓硫酸时仰视量筒刻度 转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 转移时烧杯中有少量液体洒出 稀释后未等溶液冷却到室温即开始转移溶液,【解析】此题为一定物质的量浓度的溶液的配制实验 题。因无200 mL容量瓶，需用250 mL容量瓶，故应按 250 mL计算所需浓硫酸的体积。根据质量分数与物质的 量浓度计算公式可算出浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L，则所需浓硫

10、酸的体积根据c1V1=c2V2求得浓 H2SO4的体积为25 mL。量取硫酸时一次实验造成误差比 二次实验造成的误差要小，所以选择50 mL量筒。量溶 液时仰视量筒刻度，会造成所量浓硫酸体积偏大，最终,造成所配溶液浓度偏高。溶液未冷却至室温即进行转 移，造成液体体积膨胀从而导致水少加，所以所配溶液 浓度也偏高。 答案：(1)25 (2) 250 mL容量瓶、玻璃棒 (3) (4)、,14.（13分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、 NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几 种，现按下列步骤进行实验。 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 在滤出的沉淀

11、中加入足量稀硝酸，有部分沉淀溶解， 同时产生无色气体。 取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃未 观察到紫色火焰。,由上述现象推断： （1）该混合物中一定含有_；一定不含有_； 可能含有_。 （2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操 作及现象和结论：_ _。,【解析】从第步可知，沉淀部分溶解，有BaCO3和 BaSO4；根据焰色反应的现象，说明有Na+没有K+。由此 推知，混合物中一定存在Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4，一 定不含有K2CO3、K2SO4，可能含有NaCl。若要证明NaCl 是否存在，应选试剂AgNO3和HNO3，但Ag2SO4是微溶的， 所以必须在

12、检验Cl-时排除SO42-的干扰，故应当加足量 的Ba(NO3)2除去SO42-，然后再加AgNO3和HNO3来检验Cl-是 否存在。,答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4 K2CO3、K2SO4 NaCl (2)取固体粉末少许加水溶解，取上层清液向其中加入 足量Ba(NO3)2和稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若此时仍有 沉淀产生，则说明含有NaCl,15.（18分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或 离子）的结构示意图，回答有关问题。 （1）与离子相对应的元素的符号是_，与原子相对 应的离子的结构示意图是_。 （2）电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下 同）

13、_，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。,（3）可直接相互结合形成化合物的化学式是_， 可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是 _。 （4）在核电荷数110的元素内，列举两个与B电子层 结构相同的离子，写出离子的符号_。,【解析】（1）在AE这五种粒子中，A是Cl，B是O2-，C 是Ne，D是Na，E是Mg2+。Ne的特殊稳定性决定了它不能 形成离子。 （2）电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2-、Ne和Mg2+都具 有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。,（3）阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活 泼金属元素的

14、原子与活泼非金属元素的原子经过得失电 子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na显+1价、Mg显+2价、Cl显-1价、O显-2价。 （4）在核电荷数110的元素内，N原子的核外共有7个电子，其中最外层上有5个，N原子得到3个电子后形成 的N3-与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电 子，其中最外层上有7个，F原子得到1个电子后形成的 F-与B的电子层结构相同。,答案：（1）O、Mg （2）B、C、E C D A （3）MgO NaCl （4）N3-、F-,16.（11分）取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入 适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干 燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸 处理沉淀，沉淀最后减少到4.66 g，并有气体放出。计 算（请写出计算过程）： （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。,【解析】此题为二元混合物计算题。Na2CO3和Na2SO4与 Ba(OH)2溶液反应均产生沉淀，但能溶于稀硝酸的为碳 酸钡沉淀，所以4.66 g为BaSO4沉淀的质量，由此可直 接求出Na2SO4的物质的量及浓度。沉淀总质量减去硫酸 钡质量，即为碳酸钡质量，从而求出所放出CO2的体积。 解题中注意书写的规范