人教版高中化学必修二全书课件.ppt

1、A,1,化学 必修二,第一章 第一节,第二章 第三节,第一章 第二节,第二章 第一节,第二章 第二节,第三章 第四节,第四章 第二节,第四章 第一节,第三章 第三节,第三章 第二节,第三章 第一节,第一章 第三节,A,2,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,A,3,N,He,Li,Be,B,C,H,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,1-18号元素的排布,A,4,由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点？,2.每一纵行有什么相同点？,横行：电子层数相同,纵行：最外层电子数相同(He除外),原子序数核电荷数质子数核外电子数,A,5,A,6,元素周

2、期表的结构,周期序数 电子层数,(1)横行,周期（7个）,A,7,周期,第1周期：,第2周期：,第3周期：,第4周期：,第5周期：,第6周期：,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,A,8,每周期可容纳的元素种类,7,32,A,9,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素, 位于第7周期.,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素, 位于第6周期.,注意:,除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.,超铀元素:,92号元素铀以后的元素,A,10,族,A , A , A , A ,A , A , A,第

3、VIII 族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B , B ,B , B , B , B , B,共七个副族,第八、九、十纵行，位于 B 与B中间,(2)纵行（ 个）,族（16个）,18,主族族序数最外层电子数,A,11,A,12,小结,7横，18纵；,1.元素周期表的结构：,三短三长一不全；,七主七副一八零。,2.原子结构与表中位置的关系：,周期序数电子层数 主族序数最外层电子数,A,13,练习,已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置,第3周期A族,第4周期A族,A,14,复习：,1、元素：,2、原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,原子,原子核

4、,核外电子,质子 每个质子带1个单位正电荷,中子 不带电,核电荷数质子数核外电子数， 因此，原子 呈电中性,每个电子带1个单位负电荷,A,15,三、核素 同位素,1、质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,元素符号,质量数,质子数,A,16,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素,A,17,4、注意事项：, 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；, 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；, 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们

5、的化学性质基本相同。, 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；,A,18,练习：,a b c d各代表什么？,a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子的电荷数； d代表化合价,A,19,第二节 元素周期律,A,20,半径逐渐减小、金属性逐渐增强,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,半径逐渐减小、非金属性逐渐增强,A,21,(主族)最外层电子数 = 最高正价数,8 最外层电子数= 最低负价数,1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。,A,22,元素的金属性是指

6、元素的原子失电子能力，元素 的金属性强弱的判断： 1.单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度 2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强 弱。例如：NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱， Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为： Na MgAl。,A,23,元素的非金属性是指元素的原子得电子能力， 元素的非金属性强弱的判断： 1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 2.气态氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。,A,24,第三节 化学键,第三节 化学键,A,25,1.概念要点：,a. 相邻,b.原子之间,c.强烈作用,相邻的原子之间强烈的相互作用,2.化学键主要类

7、型：,a.离子键,b.共价键,化学键,A,26,钠在氯气中燃烧,现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。,思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？,A,27,转移1e,不稳定,稳定,NaCl形成的微观过程,A,28,1. 定义：象Na+与Cl之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,一、离子键,4.离子化合物：由离子键构成的化合物,阴、阳离子,静电引力,2. 构成离子键的粒子：,3. 作用力：静电作用,斥力,A,29,思考,哪些物质属于离子化合物，含有离子键？,活泼的金属元素和活泼的非金属 元素之间形成的化合物。,如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等,A,30

8、,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子。,5、电子式：,H ,Na ,Mg ,(1)原子的电子式：,(2)离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,A,31,金属阳离子的电子式就是其离子符号。,阴离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”。,(3)离子化合物的电子式：,离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。,A,32,写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子,K+,氯化钠,氟化镁,Na+,A,33,(4)离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,Na ,Ca,A,34, 练习, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的

9、原子可以合并 箭头右方相同的微粒不可以合并,注 意,不能把“”写成“”,A,35,本节小结：,由离子键构成的化合物一定是离子化合物,区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程,A,36,第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,A,37,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。,1.宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小,大于,瀑布,A,38,能量,反应进程,反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。,小于,A,39,化学反应中能量的变化,-总能量守恒(能量守恒定律),A,40,小结1,宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小,反

10、应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。,大于,反应物的总能量 生成物的总能量，反应吸收能量。,小于,化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。,A,41,断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？,断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中的化学键释放能量,思 考,化学键变化与能量变化关系图,A,42,.微观：化学反应中能量变化的原因 化学键的断裂和形成,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。,小于,音乐喷泉,H,Cl,Cl,H,A,43,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,能量,反应进程,大于,A,44,能量,反应进程,在25、

11、101kPa条件下 H2 + Cl2 2HCl 反应为例,断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ,形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ,1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ,放出能量183kJ,点燃,A,45,小结2,微观：化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成,大于,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,小于,A,46,（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总

12、能量和生成物的总能量的相对大小。 （2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,小结,断键吸收总能量 成键放出总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,反应物的总能量 H2CO3,A,123,(2)乙酸的酯化反应,A,124,现象：溶液分层，上层有无色透明的 油状液体产生,并有香味,酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应. 浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂,乙酸乙酯,A,125,实验室用如图装置制取乙酸乙酯。 (1)导气管不能插入Na2CO3溶液中 是为了_ (2)浓H2SO4的作用_ (3)饱和Na2CO3溶液的作用,催化剂和吸水剂,防倒吸,吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味

13、； 降低酯的溶解性，使其更易分层析出。,A,126,同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。,【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？,提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。,18,18,断键方式：酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H) 酯化反应又属于取代反应。,探究酯化反应可能的脱水方式,A,127,第四节 基本营养物质,A,128,我们在生活以及初中阶段所接触到的营养物质主要有哪一些？,糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水, 基本营养物质,？,人体内主要物质含量,A,129,同分异构体,同分异构体,不是同分异构体 因为n值不同,A,130,醛

14、基 -CHO,酮基,有还原性,A,131,葡萄糖和果糖的结构特点：一个是多羟基的醛一个是多羟基的酮,糖类：多羟基的醛或酮,A,132,对糖的组成与结构的认识,分子中，O和H原子并不是以水的形式存在； 有些分子中，H和O的个数比并不是2 ：1，如脱氧核糖C5H10O4 有些符合Cn(H2O)m通式的物质并不属于糖类，如甲醛CH2O。,糖类是绿色植物光合作用的产物, 是动植物所需能量的重要来源,发现的糖类都是由C、H、O三种元素组成； 当时发现的糖分子中H、O个数之比恰好是2：1； 糖类的分子式都遵循Cn(H2O)m这个通式。,曾把糖类叫作碳水化合物的原因,不能反映糖类的真实结构的原因：,糖类一般

15、是多羟基醛或多羟基酮,以及能水解生成它们的化合物。,A,133,油 （ 植物油脂 液态 ）,脂肪（动物油脂 固态）,对油脂的组成与结构的认识,物理性质：不溶于水，比水轻，易溶于有机溶剂,A,134,油脂是由多种高级脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酯。,对油脂的组成与结构认识,A,135,（1）R1、R2、R3可以代表饱和烃基或不饱和烃基。 （2）如果R1、R2、R3相同，这样的油脂称为单甘油酯；如果R1、R2、R3不相同，称为混甘油酯。 （3）天然油脂大都为混甘油酯，且动、植物体内的油脂大都为多种混甘油酯的混合物，无固定熔沸点。,对油脂的组成与结构的认识,A,136,1)蛋白质的组成元素

16、:,C、H、O、N、S、P等,3)蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺少的基础物质。没有蛋白质就没有生命。,2)蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。所以蛋白质也天然高分子化合物。,对蛋白质的认识,A,137,糖类、油脂和蛋白质主要含有C、H、O三中元素，分子结构比较复杂，是生命活动必不可少的物质。这些物质都有哪些主要的性质，我们怎么识别它们呢？,演示实验：,A,138,一、糖类、油脂、蛋白质的性质,1、糖类和蛋白质的特征反应,实验3-5,新制的Cu(OH)2砖红色沉淀 银氨溶液有银镜生成,变蓝,变黄，灼烧有烧焦羽毛的气味,A,139,(3). 蛋白质：,(2). 淀粉：,遇碘 ( I2

17、) 变蓝,颜色反应硝酸使蛋白质颜色变黄 灼烧有烧焦羽毛的气味 思考：硝酸实验，不小心滴到手上，皮肤会出现黄色的斑点，你能解释吗？,(1). 葡萄糖,与新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀,与银氨溶液反应，有银镜生成,A,140,2、糖类、油脂、蛋白质的水解反应,实验3-6,实验现象：产生砖红色的沉淀。 解释(实验结论)：蔗糖在稀硫酸的催化下 发生水解反应，有还原性糖生成。,C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6,催化剂,果糖,葡萄糖,蔗糖,淀粉、,A,141,油脂,油：不饱和高级脂肪酸甘油酯,脂肪：饱和高级脂肪酸甘油酯,糖类,单糖,双糖,多糖,葡萄糖,果糖,蔗糖,麦

18、芽糖,淀粉,纤维素,A,142,油,脂肪,A,143,工业制皂简述,动、植物油脂,混合液 胶状液体,上层：高级 脂肪酸钠,下层：甘油、 NaCl溶液,上层,肥皂,下层,甘油,油脂的水解,酸性水解生成甘油和高级脂肪酸：,碱性水解生成甘油和高级脂肪酸钠：,皂化反应,A,144,蛋白质在酶等催化剂的作用下水解生成氨基酸。天然蛋白质水解的氨基酸都是-氨基酸。,A,145,二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用,1、糖类物质的主要应用,单糖,二糖,多糖,（葡萄糖和果糖）,（蔗糖和麦芽糖）,（淀粉和纤维素）,糖类物质是绿色植物光合作用的产物,A,146,糖类的存在及应用:,葡萄糖和果糖:存在于水果、蔬

19、菜、血液中 应用：工业原料、食品加工、医疗输液 蔗糖：存在于甘蔗、甜菜 应用：工业原料、食品加工 淀粉：存在于植物的种子和块茎中 应用：做食物、生产葡萄糖和酒精 纤维素：存在于植物的茎、叶、果皮 应用：胃肠蠕动、 造纸,A,147,存在： 植物的种子（油：含有碳碳双键） 动物的组织和器官（脂肪：碳碳单键） 作用: 在人体内水解、氧化，放出能量，保持 体温，保护器官。油脂能保证机体的 正常生理功能,2、油脂的存在及应用:,A,148,第四章 化学与自然资源的开发利用,第一节 开发利用金属矿物和海水资源,A,149,一、金属矿物的开发利用,1、金属元素的存在： 除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金

20、属以化合物的形式存在于自然界。,A,150,2、金属的冶炼,冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。,A,151,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性逐渐减弱,金属离子的得电子能力逐渐增强,A,152,金属冶炼的方法,要根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法,A,153,（2）热分解法（适合一些不活泼金属）,3、金属冶炼的方法,（1）物理提取法： 适用于极不活泼的金属Pt、Au,A,154,（3）热还原法（适用于大部分金属）,A,155,铝热反应 实验41,注意观察现象,A,

21、156,反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。,铝热剂,铝还原剂 （活泼金属可作还原剂）,A,157,其它的铝热反应：,A,158,（4）电解法（适合一些非常活泼金属）,A,159,金属活动性（还原性）：,强,弱,电解法,热还原法,热分解法,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag,离子的氧化性,弱,强,A,160,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,电解法,热还原法,热分解法,物理提取法,A,161,第一节 开发利用金属资源和海水资源,二、海水资

22、源的开发和利用,A,162,1、从海水中提取淡水海水淡化 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。,海水蒸馏原理示意图,进,出,原理： 加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。,A,163,太阳能蒸发海水示意图：,A,164,2、海水晒盐（煮海为盐）,A,165,科学探究： 如何证明海带中有碘离子？ 阅读P91实验4-2,化学方程式： 2KI + H2O2 + H2SO4= I2+ K2SO4 + 2H2O,A,166,海带提碘：,海带,海带灰,溶解过滤,灼烧,残渣,含I-的溶液,稀H2SO4 H2O2,含I2的溶液,含I2的有机溶液,萃取,A,167

23、,证明海带中含有碘，有以下步骤,灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； 海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.,(1)合理的步骤是_,(2)证明含碘的步骤是_, 现象是_, 反应的离子方程式是 _,滴入淀粉溶液，溶液变蓝,A,168,思考与交流： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材P91页资料卡片海水提溴。,1、推测海水提溴的步骤和实验装置； 2、写出相关的化学方程式。,浓缩海水,溴单质,氢溴酸,单质溴,A,169,2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl,2H2O + Br

24、2+SO2= H2SO4+2HBr,2HBr + Cl2= Br2+2HCl,海水提溴的实验室模拟装置,A,170,第二节 资源综合利用 环境保护,A,171,三废:,废气、废水、废渣,煤、石油和天然气仍然是人类使用的主要能源，也是三种重要的化石燃料,优点: 提供能量、化工原料,缺点: 不可再生、环境污染,A,172,无机物(少量),有机物,C 元素大量,H、O、N、S 等元素 少量,无机盐等,污染环境,COx、NOx、 SO2 烟尘,煤的组成,1、煤的组成及其综合利用,一、煤、石油和天然气的综合利用,A,173,煤的综合利用,煤的干馏,煤的气化,煤的液化,获得洁净的燃料和多种化工原料物尽其用

25、，保护环境,煤直接作燃料利用率低并污染环境,A,174,煤干馏的产物有哪些？,将煤隔绝空气加高温使之分解的过程，叫做煤的干馏。,焦炉煤气、煤焦油、焦炭,煤的干馏,A,175,煤干馏的主要产品和用途,A,176,在一定条件下把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。,主要反应是：,煤的气化,A,177,在一定条件下将煤转化为液体燃料,直接液化,间接液化,煤与氢气作用生成液体燃料,先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇,煤的液化,A,178,2、天然气的组成及其综合利用,天然气的主要成分是甲烷。,我国的天然气资源很丰富,但分布很不均匀,为了改善我国东部的能源结构,制定了什么计划？,综合利用： A、燃料清洁能源 B、化工原料：合成氨、生产甲醇、合成两碳或多碳有机物,A,179,石油的成分：,含烃的混合物 按元素来看：碳、氢含量为97%-98% 按物质来看：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物,A,180,A,181,3、石油的组成及其综合利用 （1）石油的组成： 由多种碳氢化合物组成的混合物 （2）石油的综合利用,气态：石油气,液态