化学反应速率图像ppt课件

1、。测试点4，化学反应速率图像及其应用，类型1。物质量(或浓度)时间图像及其应用。例如，在一定的温度下，在一个恒定体积的容器中，x、y和z的物质量随时间的变化曲线如图所示。图3-15-1，根据图像，可以进行以下计算：(1)某种物质的反应速率和转化率。(2)确定化学方程式中的化学计量比，例如，X、Y和Z的化学计量比是(n1-n3): (n2-n3): n2。在一定温度下，在2 L的密闭容器中，x、y、z气体的量随时间的变化曲线如下：(1)写出反应的化学方程式；(2)从反应开始到10秒的平均反应速率，用Z表示；(3)当反应开始到10 s时，Y的转化率计算如下。1.浓度(1)规则当反应物(或产物)浓度

2、增加时，正反应(或反反应)速率立即增加，而反反应(或正反应)速率保持不变，然后增加。同样，可以得到浓度降低的情况。类型2。速率时间图像及其应用(2)图像，n23h2nh3，吸热反应速率的增加大于放热反应速率的增加。当温度降低时，正向和反向反应速率都降低，吸热反应速率的降低大于放热反应速率的降低。总之，温度对吸热反应速率有很大影响。(2)图像，N23H2NH3 H 0，3。压力(1)规则增加压力，对于与气体的反应，正向和反向反应速率都增加，气体体积总和大的一侧增加得比气体体积总和小的一侧多。当压力降低时，正向和反向反应速率都降低，气体体积总和大的一侧比气体体积总和小的一侧降低更多。简而言之，压力

3、对气体分子越多的一侧影响越大。4.催化剂定律(1)在其他条件不变的情况下，加入催化剂可以同样程度地改变正向和反向反应的速率，但不能改变化学平衡常数和平衡转化率。(2)图片，实施例2在一定温度下，在密闭容器中建立SO2、O2和SO3的化学平衡后，改变条件，进行SO2反应，(图A颠倒，图B颠倒，图D跳跃，颠倒和颠倒)1。催化剂添加对速率影响的图像是()。2.增加O2浓度对速率影响的图像是()。3.增加反应容器体积对速率影响的图像是()。4.温度升高对速率影响的图像是()，例如：合成氨反应：N23H2NH3 H0。如图所示，仅改变一个条件(其他条件不变)时化学反应速率和时间的变化曲线。请指出在：t1

4、、t2、t 3和t4发生了什么情况变化？增加N2或H2的浓度，增加压力，降低温度，添加催化剂、ta、tb、tc、0、t、实施例3当可逆反应AX (G) BY (G) CZ (G)在封闭容器中在一定温度下达到平衡后，一定的外部条件和化学反应速率在t0改变。如果b=c，容器的压力只能在t0增加。如果a b=c，催化剂只能在t0加入。如果b c，容器压力只能在t0时增加。将会有V(正)=V(反)。如果A B C增加了压力，平衡应该在减少气体中分子总数的方向进行，所以V(正)V(反).化学反应速率图像的分析技巧，在分析图像问题时，应从以下几个方面入手：(1)看(2)看变化趋势，区分阳性反应和阴性反应，

5、区分放热反应和吸收及热反应。(3)着眼于终点，区分消费集中度和增长集中度。反应物的消耗浓度和产物的增加浓度(或物质的量)之间的比率等于反应方程式中每种物质的化学计量数的比率。(4)时间-速率图像，清晰地看到曲线是连续的还是跳跃的，区分“渐变”和“突变”、“大变化”和“小变化”。在一定条件下，可逆反应：N2 3H2 2NH3(正反应放热)处于平衡状态。单独改变以下条件后，相关误差如下：(a)添加催化剂后，vpositive和vpositive均发生变化，且变化倍数相等。b)加压，v阳性和v阳性都增加，且v阳性增加倍数大于v阳性增加倍数。c)冷却。并且v正还原次数大于v逆还原次数d，添加氢气后，v正和v逆增加次数都大于v逆增加次数C，乙，分析：减小容器的体积使压力增加，天平向反作用方向移动，a符合；在t1，当一定量的一氧化氮气体被引入容器时，反向反应速率增加，此时正反应速率保持不变，而B不符合；当温度升高时，V(正)和V(负)都增加，平衡向反作用方向移动。c和D符合问题的意思。答：乙，【变式训练3】在一定温度下，容器内某一反应中的M和N的量随反应时间的变化曲线如图所示。下面的陈述是正确的。反应的化学方程式是：随着压力的增加，正反应速率增加，反反应速率降低。当D.t1时，n的浓度是m的两倍。在一定温度下，3 L密封容器中x、y和z的量随时间变化