酸和碱发生的中和反应ppt课件

1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应?,复习练习： 酸 (H+ + 酸根离子）,3. 在酸中加入锌粒，会看到 ， 这说明了酸能跟 反应。,4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。,红,不变色,酸碱指示剂,1.常见的酸有,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱 （ 金属离子 + OH- ),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 ，说明碱能跟 反应。,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变

2、 色，这说明了碱能跟 反应。,1.常见的碱有 ，其中最便宜的是 ，可以用 与水反应直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,一、中和反应,在滴有酚酞的氢氧化钠的溶液中 逐滴滴加稀盐酸.,玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？,讨论：,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,在上面的实验中，发生了这样的反应:,NaOH+HCl=NaCl+H2O,实际上，其他的酸和碱也能 发生类似的反应，例如：,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2

3、SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,中和反应：,酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应。,例如：,Mg(OH)2+HNO3=,完成下列中和反应的化学方程式：,Cu(OH)2+HCl=,Cu(OH)2+H2SO4=,Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=Cu

4、Cl2+2H2O,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,下列物质那些是酸、碱、盐？,1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,课堂练习二,C,2.完成下列化学方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 =

5、+ KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CuSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,中和反应在实际中的应用,1、改变土壤的酸碱性.,2、处理工厂的废水,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质， 可以用熟石灰进行中和处理.,你能写出该反应的化学方程式吗？,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,3、用于医药,例如：用含有氢氧化铝的药片 可以中和过多的胃酸.,试写出该反应的方程式。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄

6、棕色，气味香，味微苦 主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏 密封，置干燥阴凉处 包装 20粒/盒 有效期 两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,3.用于医药,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,二、中和反应在实际中的应用,

7、改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的 药水， 防蚊虫叮咬,溶液酸碱度的表示方法:,盐酸和碳酸都是酸，滴入石蕊都显示红色，但盐酸和碳酸的酸性是不同的，盐酸酸性强碳酸酸性弱。,用什么表示酸碱性的强弱呢？,酸碱度：,溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度.,酸碱指示剂只能试验溶液的酸碱性， 不能试验溶液的酸碱度.,用什么表示和测定溶液的酸碱度呢？,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在014之间.,1、 酸性溶液的pH7 (pH值越大表示碱性越强) 3、中性溶液的pH=7(如

8、水、食盐溶液),（如Na2CO3溶液）,测定溶液的最简单的方法是使用pH试纸,测定方法：,用玻璃棒蘸取待测溶液点在 pH试纸上，然后跟标准比色卡 对照读出溶液的pH.,活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH,（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH,（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性,身边常见物质的pH,2、了解溶液的酸碱度的重要意义。 化工生产中许多反应必须在一定的PH 溶液里才能进行。 在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。 测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。 测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围,

9、活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响,健康的头发,受损伤的头发,学完本节课你知道了什么？,一、中和反应：酸+碱盐和水（属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度pH（014之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越强 碱性溶液 pH7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 、农业 、工业 、环境 、生活,(1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为_色，此时溶液的pH_，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈_性，pH_；继 续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_， 在整个实验过程中，溶液发生了_反应， 化学方程式为_。,红色,7,中,=7,无,7,中和反应,HCl + NaOH = NaCl + H2O,课堂练习三,(2)一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多