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文档简介

1、化学反应中的能量变化,1、实验观察到的现象说明什么问题? 2、从热能变化的角度分,化学反应有哪 些类型? 3、燃烧属于什么反应?为什么除了自燃, 一般都要点火?,思考:,小结 1.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化;,2.化学上把放出热量的化学反应叫做放热反应,3.化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应,思考:,反应物的总能量-生成物的总能量 = 放出的热量,生成物的总能量-反应物的总能量 =吸收的热量,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,二、燃料的充分燃烧,1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?,2.燃料充分燃烧的条件是什么?,3.燃料燃烧时,若空气过量

2、或不足,会造成什么后果?,4.为什么固体燃料要粉碎后使用?,5.导致酸雨形成的主要原因是什么?,6.怎样高效清洁的使用煤炭?,1. 人类当前所需能源的主要来源是化石燃料煤、 石油、天然气。 2. 人类应当树立节能意识: (1)化石燃烧无法再生; (2)提高燃烧效率,节约能源。 3. 使燃料充分燃烧的措施: (1)通入充足且适量的空气; (2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与 空气的接触面。 4. 煤炭的气化和液化,既防止污染,又提高燃烧效率。,例题: 1、在同温、同压下,比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,A:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2

3、H2O(l)+Q2,分析:反应物的状态,数量和生成物的数量都相同,但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量,Q2Q1,B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2,例题:1、在同温、同压下,比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,两式数量相同,S由固态吸收热量转化为气态,在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量,C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2,例题:1、在同温、同压下,比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,固态C氧化为CO,释放出热量Q1,CO是气体燃料,和O

4、2反应生成CO2,又释放热量Q3,两次释放热量的总和Q1+Q3,等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2,Q2Q1,D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2,状态相同,但数量后式仅是前式的一半,释放的热量也应是前式的一半,Q2Q1,12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量; 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量,试比较,石墨与金刚石哪个稳定?,比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨,与O2完全反应,生成相同状态、相同数量的CO2,金刚石释放出的热量更多,说明金刚石具有的总能量高,不稳定,例题2:,1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( ) A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气,练习,c,D,3、酸雨危害可包括( ) 对人体的直接危害, 引起肺部疾病而使人致死 引起河流,湖泊的水体酸化, 严重影响

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