我们周围的空气复习

1、推测猜谜，什么东西到处都有，用棍子追不上，眼睛看不见，手摸不到的咀嚼没有味道，没有它就活不下去。 第二单元复习，我们周围的空气，复习目标，知识和技能： 1，了解空气组成，对空气污染和预防有大致印象2，理解氧的物理性质和用途。 3 .理解催化剂和催化作用的概念。 4 .掌握氧的化学性质。 5 .掌握实验室吸氧的方法和反应原理。 流程和方法： 1、学习如何防止空气污染。 2 .通过关系图，学习应用学到的知识分析和解决问题。 3 .学习摄取氧气的具体操作。 情感态度价值观： 1、通过复习，培养环境意识。 2 .通过制作摄取氧气的正确装置，培养安全的操作意识。 空气、存在、O2、空气、存在、性质、用途

2、、制法、组成、氧含量测定、污染、决定、工业上、实验室中、练习1、空气、知识点要求：空气中的各成分及其含量可以识别，练习2 :空气中含有约21%的氧，空气中含有21g的酸(b )人呼吸排出的二氧化碳是空气最大的污染源。 (c )在通常情况下，无色无味的气体一定是空气。 (d )空气的主要成分比较一定，主要由氮和氧组成。 d、注意：对化学知识的正确理解和化学语言描述的正确，根据作用可以突入气体名称、稀有气体(0.94% )、氮气(78% )、氧气(21% )、其他气体(1% )、二氧化碳(0.03% )、水蒸气等其他杂质(0.03% )、灯泡中延长寿命液体的情况下，作为制冷剂提供制造化学肥料炸药的

3、原料生物呼吸，支持燃料的燃烧，作为保护气体，作为各种用途的氖，光合成原料，可以用于纯碱，尿素，苏打饮料的制造，也可以用于人工降雨，也可以用于灭火。 我推测是谁，1 .空气，2 .空气污染的危害，保护严重损害人体健康，影响作物的生长，损害生态平衡。 全球变暖、臭氧层破坏和酸雨等对空气造成污染的主要是。 现在被计入大气污染指数的项目有CO、SO2、NO2、O3和可吸入粒子状物质等。有害气体、烟尘、危害：保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂废气经处理后排出，积极植树、植树、植树、种草等。 右图是实验室测定空气中氧含量的装置，观察了以下问题并完成了。 (2)现象： (3)结论。 红

4、磷燃烧，产生大量白烟，散热冷却后打开夹子，水流入瓶子约占五分之一。 空气中的氧约占总体积的五分之一。 二、空气中氧含量的测定、磷酸五氧化二磷、着火、探讨： (1)实验后发现瓶装水不足瓶子气体体积的1/5的原因是什么？ (2)一个同学用木炭代替红磷做这个实验，他能成功吗？ 为什么？如果用PS呢？ 装置漏气，红磷量不足，未冷却时打开弹簧夹，木炭燃烧物为气体，不会产生压力差。 铁无法在空气中燃烧，有测量空气中的氧含量的装置(有机磷的组成与红磷相同，但容易燃烧)。 众所周知，试管的体积为20 mL，注射器的刻度为5mL，试管与注射器连接部的管内的空气被忽略。 试验讨论：(1)实验前夹紧弹簧夹，实验结束

5、后打开弹簧夹的话，注射器活塞会停留在哪里？ (2)如果实验前不夹着弹簧夹，实验中活塞会怎么动？ 最终会停在哪里？ (3)这个实验装置与书相比有什么优点？ 氧气的性质、用途：物理性质：通常是无尽的气体，密度比空气。 溶于水，固氧液氧都是颜色。化学性质：比较气体，可以支撑，具有氧化性。 供给呼吸和燃烧。 动植物呼吸、医疗急救、金属切断、炼铁、气体焊接等三种现象，氧的性质和用途、有氧物质反应的现象，在碳、空气中保持红热，在氧中发出白光，放出热，使澄清的石灰水混浊产生气体，产生磷、大量白烟，放出热，在硫空气中发出微弱的浅蓝色火焰发热，在氧中发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热，产生有刺激性气味的气体，铁，激

6、烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体，在石蜡，氧中燃烧白色光，发热，瓶子的墙壁上产生水珠，产生浑浊清澈的石灰水的气体指出了所属的反应类型(不写石蜡)1.接下来的实验现象正确地有： () a，硫在氧中燃烧而呈浅蓝色的火焰b，红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟c，木炭在氧中燃烧而发出白光，发热，使澄清的石灰水混浊的气体d， 铁丝在空气中燃烧时火星四射放出大量的热生成黑色固体2 .以下关于氧气的说法正确的是() a .氧气支撑燃烧， 燃料b .氧能和所有物质发生氧化反应的c .水中的生物依赖于溶解在少量水中的氧而生存的d .带有火星的木条一定能在含氧的气瓶中再燃，、练习坚固，有1.a、b、c

7、、d四种物质，a是无色无味的气体，b是a的同时生成无色无味的有刺激性气味的气体c的d是无色气体，将d流入澄清的石灰水中，石灰水就会混浊。 试判a、b、c、d是什么。 请把答案放在空格里。 “a”是“b”，而“c”是“d”。 你，2 .做“放入氧气的气瓶在燃烧物质”的实验的时候，经常会在气瓶里放少量的水。 根据物质的不同，其目的各有什么，可以用少量的纺纱代替水，二氧化硫、二氧化碳、氧、硫，工业上生产大量氧的是分离液体空气的方法(利用氮和氧的不同而变化)，四、氧的制法，一.氧的工业制法(一)药品：分解过氧化氢(二氧化锰)加热过锰酸钾加热氯酸钾(二氧化锰)、二.氧的实验室制法、发生装置排水法、向上排

8、气法、捕集装置、(3)氧的制取装置、装置的选择、通常考虑的要素：反应物的状态和反应条件、通常考虑的要素加热KClO3或KMnO4制O2、H2O2和MnO2制O2，研究：可以简单地叙述选择装置时要考虑的要素吗？ 装置、操作注意事项试管口稍微向下倾斜：药品排列在试管底部：铁夹从喷嘴约露出导管：将棉花放入试管口：防止冷凝水逆流而使试管破裂，均匀受热，容易排出1/3处气体防止高锰酸钾粉末进入导管，排水法收集时，等待气泡均匀连续排出后再收集(开始排出的是试管中的空气)实验结束时，移动导管关闭酒精灯：为什么向上排气法收集气体时防止水翻倒试管破裂，进行氧气的检查和检查，把带火星的木棒放进气瓶，如果木棒再燃，

9、就证明是氧气。 把装有火星的木棒放在煤气瓶口，木棒燃烧的话，就能证明氧气充满了。 检查：检查满：1 :现有的a、b、c、d、e五种实验装置：根据题意，将装置编号填写以下空格。 加热氯酸钾取氧，使用装置，收集氧，利用装置。 用高锰酸钾摄取氧气时，该装置应该如何改造？取过氧化氢溶液和二氧化锰制氧，使用装置。MnO2的作用是使用它产生更多的O2吗？ CO2可溶于水，密度比空气大，可以用实验室常用的块状大理石固体和稀盐酸制造CO2，产生装置的应用，能收集CO2的装置。b、c (或e )、a、a、c、试管口放棉花，催化作用、五、一些概念、物质、1 .物质分类、杂质、混合物、2 .反应类型、化合反应：分解

10、反应：变化多、物质与氧的反应、物质与氧的反应、3 .催化、氧化反应：注意：变化混合了两种以上物质的物质，是仅由一种物质构成的物质，练习：属于纯物质的有() (可多选) 1、海水2、水3、大理石4、清洁空气5、冰和水的混合物6、液氧7、澄清石灰水8、水泥砂浆、2、5、6、 H2O2生成O2的速度与什么样的因素有关”的课题探讨以下是关于H2O2生成O2的速度和催化剂的种类的“实验方案”在常温下，在两根相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，各测定一根(相同体积) O2所需要的【反省】H2O2在常温下分解慢，如果不加入MnO2和红砖粉，反应就会显着加快，为了证明MnO2和红砖粉是

11、该反应的催化剂，有必要增加证实化学反应前后是否发生变化的实验。 H2O2生成O2的速度与什么因素有关？ 请帮助他们继续探索。 (只要求提出假设和实验方案)在与实验方案相同的条件下，H2O2生成O2的速度与催化剂的种类相关， 质量、化学性质、浓度、质量点数和温度等，在相同温度下，取两个质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测定一瓶一瓶地收集气体所需的时间，该课收获了什么，空气的构成成分是空气中的氧的含量氧、氮的性质和用途空测定空气污染的危害、保护、目前环境污染问题氧的性质、制法，山东省临263县北苑中学赵成英邮箱： LQZZhaoaocy、长风破波同时，把云帆济沧海吊直。 希望同学们随风破浪，勇敢地前进，梦想成真！ 没有永远的成绩只有不懈的努力！ 右图所示的装置有很多用途：为了用排气法收集氧，氧是为了用排水法收集氧，往瓶子里注满水