化学实验基本方法过滤

1、第一章从实验中学习化学，从实验中打开高中化学的大门。第一部分是化学实验的基本方法。一、化学实验、思维和交流的安全性：P5、讨论和回答：进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题？给出你经历过或学到的安全问题的例子？使用药物要达到“四不准”:不要用手触摸药物，不要把鼻孔靠近容器口闻药物，不要尝试药物的味道，不要随意改变药物的剂量，对剩余的药物要做到“三不准”:不要把它们放回原来的瓶子，随意丢弃它们(把它们放在废液箱里)，不要把它们带出实验室，1。遵守实验室的规则。了解安全措施，用沙子或大湿布盖住火焰，并先用大量水冲洗。使用3%-5%碳酸氢钠溶液，用水冲洗，然后使用硼酸溶液。(1)服药。(3)掌握正确

2、的操作方法。一般剂量为1 2 ml液体，试管底部覆盖有固体。将试管中的药物加热，先预热，以免试管爆裂；(2)正确使用加热设备，酒精灯：禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯；禁止向燃烧的酒精灯中添加酒精；禁止用嘴吹灭酒精灯，但必须用灯头盖住；不要立即用冷水冲洗热试管，否则可能会破裂。4.了解常用危险化学品的标志。下列化学品的储存室应张贴何种危险化学品图标？苏打，甲烷，酒精，白磷，浓硫酸，高锰酸钾，三氧化二砷，氯酸钾，2。混合物的分离和纯化，以及物质的分离：通过物理或化学变化将成分彼此分离的过程，分离后，物质应恢复到其原始状态。提纯：从混合物中除去杂质以获得纯物质的过程。杂质不需要恢复原状。思考与交流：1

3、你知道什么是沙中淘金吗？金矿勘探者用什么方法和属性来从沙子中分离黄金？2.如何从沙子中分离铁屑？用水清洗：用水清洗。不同密度的砾石和砂：密度=2.53.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3。学习并询问P5。分离和纯化物质时，去除杂质。所有的化学杂质都是有害的和没有价值的吗？你能举个例子吗？用化学方法提纯和分离物质的要求。四个原则，易于分离和恢复，不增加或减少，2。3.必须，必须使用过量的试剂去除杂质，(1)过滤和蒸发，(1)原理：(2)仪器：分离不溶性固体和液体的方法，烧杯，玻璃棒，滤纸， 漏斗和滤纸“一棒”:指被水浸湿的滤纸应靠近漏斗边缘“两低”:滤纸边缘略低于漏斗边缘滤液液面略低于滤纸

4、边缘“三低”:烧杯靠近玻璃棒玻璃棒靠近三层滤纸边缘漏斗端靠近烧杯内壁； (4)洗涤沉淀的方法：向过滤器中注入蒸馏水，直到它不再沉淀，当水自然离开时，重复2-3次。(2)仪器：分离溶解在溶剂中的固体物质、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳和铁架；2.蒸发；(3)操作点：(1)所含液体量不得超过蒸发皿体积的2/3；(2)边蒸发边搅拌，防止局部温度过高而沸腾；(3)当大量固体沉淀时，停止加热，用余热蒸发，结晶法结晶法分离的操作方法：冷却结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾；蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠，蒸发冷却结晶过滤，将两者的混合物放入烧杯中，加入蒸馏水，

5、加热搅拌至完全溶解；停止加热并冷却(可以用冰水浴)，当温度降至30摄氏度时，硝酸钾晶体沉淀；过滤得到相对纯的硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到相对纯的氯化钠晶体。如何从硝酸钾中分离氯化钠？氯化钠(大量)粗盐氯化钙(混合物)硫酸镁沉淀物(不溶于水)，少量，实验：纯化粗盐，烧杯是无色透明的溶液，滤纸上有残留物，水蒸发，白色晶体逐渐沉淀，固体逐渐溶解，盐水稍微混浊，加速溶解，排水，防止液体飞溅，并含有氯化钙，氢氧化钠盐酸盐=氯化钠H2O Na2CO3 2HCl=氯化钠H2O CO2，氯化钡，硫酸钠氯化钡=硫酸钡，氯化钠，氢氧化钠，氯化镁2氢氧化钠=氢氧化镁2，氯化钠，碳酸钠，氯化钙Na2CO3=碳酸钙，氯化钠氯化镁Na2SO4氯化钙，硫酸钡，氯化钠氯化镁氯化钙氯化钡，氢氧化镁，碳酸钙碳酸钡硫酸钡(除CO32 -，o