化学能与电能：课件一

1、第二节化学能与电能,兴宁一中化学教研组,第二节化学能与电能,一、化学能与电能的相互转化,1、一次能源与二次能源（按能源的形态）,一次能源: 直接从自然界取得的能源, 如流水、 风力、煤、石油、天然气等. 二次能源:一次能源经加工转换得到的能源,如 电力、氢气、蒸汽、汽油、煤气等.,（分析火力发电的利与弊）,一、化学能与电能的相互转化,怎样能使氧化还原反应释放出来 的能量不通过热能而直接转变成电能？,现象:,锌片上有气泡冒出,铜片上无明显现象,结论:,锌与硫酸反应生成H2在锌片析出,现象:,锌片逐渐溶解有气泡冒出,铜片上无明显现象,实验2: 把一块锌片和铜片,同时插入盛有 稀硫酸的烧杯里,观察现

2、象,结论: 锌与硫酸反应生成H2在锌片析出,实验1: 把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀 硫酸的烧杯中,观察实验现象,实 验 探 究,实验3:,用导线把实验2中的铜片和锌片连接起来,观察现象,现象:,锌片逐渐溶解,铜片上有气泡出现,结论:,H+在铜片上得到电子,生成H2,实验4: 在导线中间连接一个灵敏电流计,观察现象,现象:,灵敏电流计指针发生偏转,闭合回路中有电流,结论:,思考问题 1、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,铜片 上为什么有气泡产生? 2、锌片的质量有无变化?溶液中 如何变化? 3、写出锌片和铜片上变化的离子方程式 4、从能量变化的角度分析这是什么装置?,电极反应式：,氧化反

3、应,Zn-2e-=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e-=H2,Zn2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,原电池：将化学能直接转变成电能的装置,组成原电池的条件和原理： （1）有活泼性不同的两种金属（或一种是非金属导体，如石墨）作电极 （2）要有电解质溶液 （3）两电极要相连或接触，形成闭合回路。,2、原电池工作原理,较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活

4、泼金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的金属（正极） 。,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e-Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,(),负极：,正极：,总反应：,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,Fe+2H+ Fe2+H2,或 F

5、e+H2SO4FeSO4+H2,(),(),负极：,正极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,B,3、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4 中用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连

6、时a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，a为正极，b、d相连时，b为负极，则这四种金属的活动性顺序为（ ） A、abcd B、acbd C、bdca D、cabd,D,2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是（ ） A、正极附近（SO42-）的浓度逐渐增大 B、负极附近（SO42-）的浓度逐渐增大 C、正极负极附近基本不变 D、锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌片不纯。,BD,2、原电池的构成条件： （1）有活动性不同的两种金属（或一种是非金属导体，如石墨） （2）要有电解质溶液 （3）两电极要相连或接触，形成闭合回路。,1、原电池：将化学能直接转变成电能的装置。,化学能转化为电能：,小结：,请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+,设计成一个原电池。,负极： 正极： 电解质溶液：,课后作业：,Tha