化学实验仪器及注意事项

1、化学常用仪器,一、知识目标 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用 方法 2.掌握化学实验的基本操作 3.掌握常见气体的实验室制法 4.综合运用化学知识对常见的物质进行分离、 提纯和鉴别 5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验 6.以上各部分知识与技能的综合应用,二、实验能力要求 1.用正确的化学实验基本操作，完成规定 的“学生实验”的能力 2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力 3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力 4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力 5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力,三、高考试题的特点和趋势,1.

2、实验基本操作和技能 2.正确运用实验原理和正确认识实验装置 3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理,化学实验基础 第1讲 化学实验基础知识 基础盘点 一、常见的化学实验仪器及使用方法 自我诊断 （1）下列是中学化学实验中常见的实验仪器。,下列实验中，上述仪器被正确选用的是 。 用B量取8.80 mL稀硫酸 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的分离常用A 干燥氨气需用G或H 实验室制取乙烯需用C 粗盐提纯需用F和D 酸碱中和滴定需用E,（2）下列有关实验的叙述正确的是 。 用托盘天平称取25.20 g NaCl固体 用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH 溶液 量筒、

3、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等 仪器在使用前必须检验是否漏水 烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧 用量筒量取4.26 mL盐酸 用25 mL酸式滴定管量取15.00 mL KMnO4溶液 量筒的“0”刻度在最下面 用温度计测量出酒精的沸点为78.5 答案 （1） （2）,基础回归 基本化学仪器及其使用 1.可加热仪器,试管,低于试管底部,蒸发皿,玻璃棒,坩埚钳,试管 主要用途: 1.少量试剂的反应容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量气体; 4.作简易气体发生装置 注意事项: 1.装液不超过1/2,加热不超过1/3; 2.加热时用试管夹,并擦干外壁; 3.加热液体,试管口

4、不对人,倾角45度; 4.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热; 5.振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住管口1/3处, 腕动臂不动 .,.可直接加热类:,坩埚 主要用途: 高温灼烧固体 注意事项: 1.可直接用火灼烧至高温; 2.灼烧时放在泥三角上; 3.灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷; 4.定量实验时应在干燥器中冷却,一般可在石棉网冷却,三角架,蒸发皿 主要用途: 1.溶液的蒸发浓缩和结晶; 2.也可用于烘干固体 注意事项: 1.所盛液体不超过容积的2/3; 2.加热时放在铁圈或泥三角上;高温时用坩埚钳夹取,不能骤冷; 3.加热到有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干,表面皿,研钵

5、,烧瓶,烧杯,锥形瓶,烧杯 主要用途:1.溶解试剂,配制一定浓度溶液; 2.用作较多试剂之间的反应; 3.可用于浓缩和稀释溶液; 4.具有腐蚀性药品的称量可用烧杯盛放 注意事项: 1.加热前外壁擦干，并置于石棉网上; 2.加热时盛液量不超过1/3; 3.搅拌时玻璃棒不要触碰内壁和底部; 4.倒出液体时应从杯嘴向外倾倒,.隔网可加热类:,烧瓶 主要用途: 分为圆底,平底和蒸馏烧瓶三种. 一般作为加热情况下有多量液体参加的反应, 也可作气体发生装置. 平底烧瓶一般不适宜长时间加热使用.蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏或煮沸 注意事项: 1.加热前外壁擦干垫石棉网; 2.加热时盛液量不超过容量1/3; 3.

6、煮沸蒸馏时要加入几片沸石 或碎瓷片,锥形瓶 主要用途: 1.常用于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的接受器; 3.可用于加热液体物质 注意事项: 1.盛液体不可太多,以利于振荡; 2.加热时垫上石棉网; 3.滴定时只振荡不能搅拌,启普发生器 主要用途: 中学主要制CO2, H2S, H2. 1.不溶于水的块状固体与液体反应, 2.不需加热, 3.生成的气体难溶或微溶于水, 4.放热不能太多. 注意事项: 1.最大优点是随开随停; 2.不用于强热或剧烈产生气体的反应; 3.添加液体量以能刚好浸没固体为度; 4.使用前进行气密性检查 5.不能用来制乙炔,.不能加热类:,隔板：用于将液体与

7、未反应的固体分开。 一般为铜网，以酸为原料制CO2, H2S, H2； 若为铁网，则氢氧化钠和铝制 H2,启普发生器简易装置,贮液容器： 用于贮存气压增大后被压回的液体,活塞： 用于控制反应的开始和结束,2.计量仪器 测量器: 量筒, 容量瓶, 滴定管. 计量器: 天平, 温度计,2.计量仪器,(1)仪器A的名称： 。 无“0”刻度 不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的 稀释 选取量筒的规则是“大而近” 精度0.1 mL (2)仪器B的名称： 不可作反应容器,不可加热 使用前需“ ” 溶液转入时要用玻璃棒 加水至距刻度12 cm时，改用 逐滴加 水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切,

8、量筒,容量瓶,验漏,引流,胶头滴管,（3）仪器C的名称： 使用前需“ ” 有“0”刻度 用于盛装 溶液或 液体（如 KMnO4溶液），不可装 溶液 读数精确到 mL （4）仪器D的名称： 使用前需“ ” 有“0”刻度 用于盛装 溶液，不可盛装 和 液体（如KMnO4溶液） 读数精确到,酸式滴定管,验漏,在上方,酸性,强氧化性,碱性,0.01,碱式滴定管,验漏,碱性,酸性,强氧化性,0.01 mL,在上方,（5）仪器E的名称： 称量前先调零点 腐蚀性药品应放于 内称量 左盘放 ，右盘放 精确度为 g,托盘天平,玻璃容器,被称物,砝码,0.1,（6）仪器F的名称： 水银球不能接触器壁 蒸馏时，水银

9、球放在 处 不能当玻璃棒使用,温度计,支管口,量筒 主要用途:粗略量取液体的体积(精确度0.1ml) 注意事项: 1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不用于稀释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗; 5.残留液体不要洗出 （与容量瓶刻度时相似）； 6.无零刻度，读数下小上大。,测量器:,若选用太大的量筒，则导致 （1）读数误差大 （2）残留液体多,容量瓶 主要用途:配制一定准确浓度的溶液 （标有刻度线、容积、适用温度） 注意事项: 1.选定与欲配体积相同的容量瓶; 2.检漏(请同学书面表达) 3.当液面离刻度线23cm处时,改用胶

10、头滴管滴加 到凹液面与刻度线相平; 4.不能加热,不能直接溶解溶质; 5.不能长期保存试剂,应及时转移至试剂瓶中, 并洗涤干净 6.常用有25 、50、100、250、500、1000mL等规格,滴定管 主要用途:分为酸式和碱式两种,精确度0.01ml. 1.用作滴定时的计量器, 2.用于量取精确度高的一定量液体 注意事项: 1.使用前要检漏; 2.先水洗,后用待装液润洗23次（效果同干燥）; 3.加入溶液后要去除气泡和调整液面; 4.酸式和碱式不能替用 （碱式不能装酸、强氧化剂、有机溶剂等）,天平 主要用途:称量药品质量,精确度0.1g 注意事项: 1.称量前游码放在零处,调节左右螺丝使天平

11、平衡; 2.左物右码,用镊子夹,砝码按由大到小顺序添加; 3.称量的药品用滤纸或烧杯(易潮解或腐蚀性物质) 盛放,不直接放在托盘上; 4.用完后物品复原； 5.不可用于称量热的物品。,计量器:,温度计 主要用途:用于测量温度 注意事项: 1.选择温度计的测量范围 （水银、煤油） 2.水银球放置位置应与测量对象相吻合 3.有零刻度，有的还有负刻度。,温度计的使用：量程、水银球位置,制乙烯,分馏或蒸馏,溶解度测定,制硝基苯,中和热的测定,3.加热仪器 酒精灯, 酒精喷灯, 电炉 主要用途:用作热源,其中后二者用于加热至高温 注意事项: 1.酒精量不超过容积的2/3不少于1/4 2.严禁对接点火和向

12、燃着的酒精灯添加酒精 3.用外焰加热 4.用灯帽盖灭,热源,4. 漏 斗 主要用途: 普通漏斗用于过滤或向小口容器中转移液体; 长颈漏斗用于气体发生装置及其它随时添加液体的实验 分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体,或滴加液体,控制反应 注意事项: 1.长颈漏斗下端管口插入液面下,形成液封; 2.分液漏斗使用前要检漏,滴加液体时揭开盖子或将 塞子的凹槽与漏斗上口的小孔对齐 3.分液时,下层液体从漏斗管流出,上层液体从上口倒出,普通漏斗,长径漏斗,分液漏斗,液封,5.其它仪器 干燥管, 干燥器, 洗气瓶, 冷凝管, 燃烧匙 干燥管:常有U形管和球形干燥管,气体大进小出,装固体 干燥剂 干燥器:干燥

13、固体或保持物质干燥. 洗气瓶:用于去杂和干燥.控制气体速度, 长进短出, 盛液 量不超过容积的2/3 冷凝管:用于冷凝蒸气,有蛇形,直形,球形.冷水的流向一 般与蒸气方向相反，下进上出 燃烧匙:用于固体与气体反应, 一般用铁,铜,玻璃, 石英材 料,要求高温时不与反应物反应（钠在氯气中燃烧）,燃烧匙,干燥管,干燥器,洗气瓶（长进短出） 集气瓶（排液体时短进长出）,排液法测气体体积,5、干燥器 （1）干燥管 （2）干燥器 （3）洗气瓶,（1）干燥管：用于气体的干燥或吸收。 注意： 固体试剂应装满干燥管，小口处可塞一些玻璃丝； 大口进小口出。,5.1 干燥管,5.2 干燥器,（2）干燥器：用于存放

14、干燥物质或使潮湿物质干燥。 注意： 干燥器的开闭应推拉； 热物体应稍冷却后再放入。,5.3 洗气瓶,（3）洗气瓶：用于气体的干燥或除杂。 注意： 放入的液体量不超过2/3容积； 气流速度适宜，长进短出。,胶头滴管 主要用途:吸取或滴加少量液体 注意事项: 1.滴加液体时不得伸入容器内,垂直滴下; 2.每滴液体体积约为0.05ml 3.洗净后可吸取其它试剂,5.其他常用仪器,外,橡皮,加水,少许细沙,二、化学实验基本操作 自我诊断 2.下列实验操作完全正确的是 （ ）,解析 A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不 能装满水；B项中，氯化钾不能在容量瓶内溶解； D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口

15、倒出而不 能从下端管口放出。 答案 C,3.下列有关实验的叙述正确的是 （ ） A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH C.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 D.用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+,D,基础回归 1.药品的取用,纸槽,镊子,托盘 天平,胶头 滴管,量筒,滴定管,特别提醒 取用药品时应注意 （1）不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。 （2）一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。,仪器的洗涤 1.普通洗涤法:容器内壁附有可溶杂质时,可向容器中加水, 选择合适的毛刷,配合去污粉

16、或洗涤剂反复洗涤,然后用 蒸馏水冲洗几次 2.特殊洗涤法:容器内附有难溶杂质时,可以选用特殊的试 剂,利用有机溶剂或化学反应将其洗涤. 例:MnO2CaCO3,Mg(OH)2等-浓盐酸,可加热 银镜-稀硝酸 硫-CS2或热的KOH溶液 酚醛树脂, 碘-乙醇 油脂-NaOH溶液或碳酸钠的热溶液,33leaf ,2.玻璃仪器的洗涤 （1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 （2）标准：洗净的标准是：内壁均匀地附着一层 水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 （3）常见污染物的洗涤： 容器内壁附着油污,可用 洗 刷。 容器内壁附着“银镜”或“铜镜”，可注入 经微热使银或铜溶解。 容器内壁附着MnO2，可

17、用 ，经加热后使 MnO2与 反应而溶解。,热纯碱溶液或NaOH溶液,稀,硝酸,浓盐酸,浓盐酸,容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物如CaCO3、Fe（OH）3，可注入少量 反应使其溶解。 附表如下：,稀盐酸,3.试纸的使用 （1）试纸种类及作用 石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验 性。 pH试纸：定量（粗测）检验 性的强弱。 品红试纸：检验SO2等有 性的物质。 淀粉-KI试纸：检验Cl2等有 性的物质。 （2）使用方法 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片 上，用 点在试纸 部，观察试纸颜色变化。,酸、碱,酸、碱,漂白,氧化,蘸有待测液的玻璃棒,中,检验气体：一般先用蒸馏水把试纸 ，粘在 的一

18、端，并使其接近盛气体的试管（或集 气瓶)口，观察颜色变化。 试纸能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润 湿一定有误差吗？ 试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触。测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH无误差。,润湿,玻璃棒,思考,提示,要点精讲 要点一 药品的存放 1.一般试剂的存放 （1）均应密封保存在低温干燥处。 （2）固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放 在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。,2.特殊试剂的存放,【典例导析1】下列盛放试剂的方法正确的是（ ） A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.

19、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的 棕色玻璃瓶中 D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃 瓶中,解析 A.氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀（氧化）橡皮塞； B.汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀； C.由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃瓶的成分二氧化硅反应； D.氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀（氧化）橡皮塞，用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，存放在棕色玻璃瓶中。 答案 D,规律方法 化学试剂的存放有以下记忆口诀： 药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性； 受热见光易分解，存放低温棕色瓶； 吸水挥发易氧化，蜡封水封或

20、油封； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。,迁移应用1 （1）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：,NaOH溶液 浓硝酸 Na2CO3溶液 蓝矾 酒精 浓盐酸,（2）用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是 。 解析 固体药品应盛放在广口瓶中，故应用A瓶；具有碱性的溶液不能放在玻璃塞的试剂瓶中，应用橡胶塞，故应用B瓶;见光易分解的应盛放在棕色试剂瓶中，盛放在D瓶中。 答案 （1）A B C D （2）用镊子取一小块pH试纸于表面皿上，用玻璃 棒蘸取待测液点在试纸中部，静置一段时间后和标准比色

21、卡对比，读出pH大小,要点二 化学实验安全知识 1.常用危险化学药品的标志,2.预防安全事故 在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生。,3.常见意外事故的处理,4.实验安全装置 (1)防倒吸安全装置,防倒吸装置,（07江苏，10）,2008年高考（全国1）,【能力提升】从安全和环境角度考虑，下列装置可以用于吸收尾气NH3的是（ ）,A D E H,其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同；e不 能用来收集气体，只作防倒吸用，而f可用于收集 气体，同时也具有防倒吸作用。 (2)防堵塞安全装置(见图),防堵塞装置,(3)防污染安全装置（见图),【典例导析2】下列实验操作或对实验事实的叙述

22、 正确的是 （填序号） 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L的KMnO4溶液； 用小烧杯在托盘天平上称取10.5 g NaOH固体； 不慎将苯酚溶液洒到皮肤上，立即用酒精清洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混 合物；,向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以 制备Fe(OH)3胶体； 配制Fe2(SO4)3饱和溶液时，加入少量的稀硫酸。 解析 中KMnO4溶液不能用碱式滴定管盛装； 高温时陶瓷中的SiO2与Na2CO

23、3反应；制Fe(OH)3 胶体应将FeCl3溶液滴加到沸水中。 答案 ,迁移应用2 实验室做化学实验，发生下列事故，处 理方法不正确的是 （ ） A.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B.实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C.皮肤溅上浓HNO3,立即用大量水冲洗，再用小苏 打水洗涤 D.汞洒落地面，应立即撒上一层硫粉,A,要点三 装置气密性的检查 1.检查气密性的基本步骤 若欲检查装置的气密性，而装置本身明显是非气密 性的，则第一步要将其处理成一个密闭体系，如右 图装置，可先向试管中加水至没及长颈漏斗下端管 口，并将右导管连接一导管插入水中（或用弹簧夹 夹住）；第二步，想办法使密闭体系内

24、产生压强变 化，并以一定现象表现出来。,2.检查气密性的答题规范 对简答题应注意答题规范，对装置气 密性的检查可按如下文字进行答题： 装置形成封闭体系操作（微热、手 捂、热毛巾捂、加水等）描述现象 得出结论。,凡是有导气的实验装置，连接好装置之后,在加入药品之前,1、标准检查法 （微热法）,描述:塞紧橡皮塞，把导管末端浸入水中， （1）用双手捂住烧瓶或试管的外壁；（2）导管口有气泡冒出；（3）松开手，导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降，说明不漏气。（若装置复杂，体温达不到产生气泡，改用酒精灯加热）,装置气密性检查,描述:塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高

25、于试管内的水面，一段时间后，漏斗中与试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。,2、液封法,3、启普发生器的气密性检查,描述:（1）关闭导管，向球形漏斗中加入水，使漏斗的液面高于容器的液面。 （2）静置片刻，液面不变（此时球形漏斗中的水面高度与容器下部半球内的水面高度保持比较大的液面差），说明不漏气。,（液封法）,3.装置气密性的检查方法,4.其他方法 （1）如图，连接好仪器，向乙管中 注入适量水，使乙管液面高于甲管 液面。静置片刻，若液面保持不变 证明装置不漏气，反之则漏气。 （2）分段法 较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查， 方法因具体装置而异。 分别关闭K1或K2，分段检查。,特别提醒

26、 （1）检查装置气密性的基本思路是使 装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。微热 法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差（封）法的关键词是封闭、液差。 （2）整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。,实战演练（2008年四川卷第28题）某课外小组利用H2还原黄色的 WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。,请回答下列问题： (2)连接好装置后应首先 方法是_ _,检查气密性,关闭分液漏斗活塞并将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，微热烧瓶B，观察G管口

27、，若有气泡逸出，且撤走热源导管口有一段小水柱， 说明装置气密性良好.,思考：如何检查该装置的气密性？,答：瓶B、C、D中加水浸没长导管末端，点燃 酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中 出现气泡；熄灭酒精灯后，瓶B、C、D中导管 液面上升。,【典例导析3】现有实验药品：一定 质量的锌（分片状和粒状两种）、 浓H2SO4（密度1.84 g/cm3）、水以 及如右图所示装置。图中量气管B由 甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮 管连通并装适量水。甲管有刻度（0100 mL）。 甲、乙两管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应

28、，产生气体不超过50 mL）。回答下列问题：,（1）实验前应如何检查装置的气密性？ 。 （2）按图示装置实验，但保证不漏出H2，应如 何操作？ 。 若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在 中学的常用仪器中，应用（自选仪器） 仪 器来装配;在检查了装置的气密性后,应如何操作： 。,（3）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前 后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低 处相平外，还应注意 ，原因是 。 （4）设计一个不用量气管，而用中学化学中常用 仪器测量H2体积的装置，应用的仪器（自选）是 。,解析 （1）用注水法检查该装置的气密性。 （2）先将浓硫酸稀释成稀硫酸，并将稀硫酸加入到试管

29、A中；把Zn片放在倾斜的试管A的内壁上，塞紧橡皮塞后，将试管A竖立，Zn片与稀H2SO4反应产生H2，产生的H2将量气管甲中的水压入到乙管中，从而能准确测量产生H2的体积。实验时，也可以用分液漏斗，会达到同样的效果。 （3）读取H2的体积时，要调整乙管的高度，使甲、乙两管内的液面相平，从而使H2 的压强与外界气压相等，减少实 验误差。 （4）不用量气管，也可以把广口 瓶中的液体压入到量筒中，如图。,答案 （1）固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，液面高度保持不变，说明装置气密性良好。 （2）在烧杯中将浓H2SO4稀释后，将稀H2SO4加

30、 入到试管A中，使液体总体积不超过试管容积的 ； 将试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触反应,100 mL烧瓶、带分液漏斗和导管的双孔塞、烧杯 及玻璃棒 将锌粒（或锌片）放入烧瓶内后，用双孔 塞塞紧；在烧杯里将浓H2SO4稀释为稀H2SO4后转移 到分液漏斗中，打开活塞，使反应发生 （3）调节甲、乙两管液面高度至相平 使气体的压强与外界气压相等，减少测量误差 （4）洗气瓶、带导管的双孔塞、50 mL量筒,迁移应用3 根据下图及描述，回答下列问题：,（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向 试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否

31、漏气？（填“漏气”、“不漏气”或 “无法确定”) ，判断理由： 。 （2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水 不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置 是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由: 。,解析 检验气密性常用的方法有微热法和压强差法。A装置符合压强差法原理，对比A、B两个装置，前者使用长颈漏斗，后者使用分液漏斗，且后者增加了一个连通烧瓶与分液漏斗的橡皮管，它的作用是平衡两容器的压强，便于使分液漏斗中的液体顺利流下，要检验它的气密性时，必须将其橡皮管用夹子夹住，否则，将无法检验是否漏气。,答案 （1）不漏气 由于不漏气，加水后试管内气 体体积减小，致

32、使压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面 （2）无法确定 由于分液漏斗与烧瓶间连有橡皮管，使分液漏斗内和烧瓶内压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗内的液体滴入烧瓶,4、仪器连接 （1）把玻璃管插入带孔橡胶塞 （2）连接玻璃管和胶皮管 （3）在容器口塞橡皮塞,连接顺序 “先下后上”、“先左后右” 。,5、物质的溶解,（1）固体物质的溶解,（2）液体物质的溶解,一般应先加入密度小的液体（要特别注意浓硫酸的稀释方法）,加快溶解速度，可采用研细、搅拌、振荡、加热（易水解或受热易分解的物质不能加热）,（3）气体的溶解,溶解度大的气体的溶解： HX、NH3,溶解度小的气体的溶解： Cl2、SO

33、2、H2S、CO2,6、物质的加热,（1）固体的加热,（2）液体的加热,（3）水浴加热,7、焰色反应,洗、烧、蘸、烧 洗涤用盐酸 常见焰色：Na、K,过滤(沉淀洗涤）,固体(不溶)与 液体的分离 例子：粗盐与 泥沙的分离,1、一贴二低三靠四洗涤 ：滤纸紧贴漏斗内壁;滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于漏斗边缘;烧杯与玻璃棒、玻璃棒与滤纸三层处、漏斗颈与烧杯内壁相靠。 2、加水洗洗沉淀三次。,蒸发结晶(重结晶),固体与固体分 离。(利用物质 在同一溶剂中 溶解度的不同， 进行固体与固 体的分离。),1、蒸发皿可直接加热， 固定在铁架台的铁环上。 2、加热时用玻棒不断 地搅动防止溶液溅出， 发现溶液出

34、现较多固体 快干时撤火。利用余热 将溶液蒸干。,12,13,蒸馏( 分馏),分离沸点不同的 液体混和物。 例：从石油中分 馏出各馏分。从 乙醇、乙酸、浓 硫酸混和液中分 离出乙酸乙酯。,1、蒸馏烧瓶加热要垫石 棉网，温度计的水银球 放在支管口下稍。 2、逆流原理：冷水是 下进上出。 3、要加碎瓷片，防暴 沸。,萃取（ 分液）,将两种互不相溶的液体分开（或将互溶的液体转化为互不相溶的液体）。例：用 CCl4将碘从碘水 中萃取出来，再 分液分离。,1、溶液总量不超过漏斗容积的3/4。 2、把分液漏斗放在铁架台上静置、分层。 3、打开塞子，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。,14,15,液

35、体的量不能少于烧瓶容积的1/3，不超过烧瓶容积的2/3 加碎瓷片防止暴沸,洗 气,气体与气体的分 离(杂质气体与液 体反应)。例：用 饱和食盐水除去 氯气中的氯化氢 杂质。,混和气体通过洗气瓶 时，长进短出。,渗 析,胶粒与溶液中的 溶质分离。 例：用渗析法除 去淀粉胶体中的 氯化钠。,将要提纯的胶体装入 半透膜中，将半透膜 系好，浸入蒸馏水中， 渗析时间要充分。 若要除彻底，则要用流 动的水或多换水。,16,17,盐 析,胶体从混和物中 分离出来。 例：硬脂酸钠溶 液中加入食盐细 粒；鸡蛋白溶液 中加入饱和的硫 酸铵溶液。,离子交换,将溶液中的离子 与液体相分离。 例：软化硬水。,18,19

36、,层析,利用物质在固定相与流动相之间不同的分配比例，达到分离目的的技术,加 热,杂质发生反应。 例：碳酸钠中含 有杂质碳酸氢钠。 二氧化锰中混有 炭粉可用加热法 除去。,用玻璃棒搅拌，使 受热均匀。,升 华,分离易升华的 物质。例：碘、 萘的提纯。,20,21,10、溶液的配制,（1）配制一定质量分数的溶液,计算：根据要求计算出所需溶质或溶剂的质量或 体积。,称量或量取：固体溶质用天平称量， 液体溶质用量筒量取。,溶解：将溶质放入小烧杯中，再用量筒量取所需 的蒸馏水缓缓倒入小烧杯中用玻璃棒搅拌。,存放：把配好的溶液转移到洁净试剂瓶中，贴上 标签注明溶液的名称和浓度。,（2）配制一定物质的量浓度

37、的溶液,计算：根据要求计算出固体溶质所需的质量，液体 溶质所需的体积。,称量或量取：用天平称量所需的固体溶质，用滴定管或 移液管量取所需的液体溶质的体积。,溶解：将溶质放入小烧杯里加入少量蒸馏水搅拌至溶解。,转移、洗涤：待液体温度接近室温时将溶液沿玻棒缓缓 注入所需体积的容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧 杯、玻棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，振荡， 使溶液混合均匀。,定容：向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线23 厘米处，改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与 刻度相切。盖好瓶盖，再振荡摇匀。,存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴上标签注 明名称和浓度。,（2）配制一定物质的量浓度的溶液,19、

38、中和滴定,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物 质的浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定,主要用到的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管 锥形瓶、小烧杯等,A、实验步骤,滴定前的准备工作：,应先将滴定管清洗干净，并检查 是否漏水，最后用待测液润洗23次；向滴定管中 加入待测液至0刻度以上23厘米处，把滴定管固 定在滴定管夹上，调整液面，使尖嘴部分充满液 体，管内无气泡，使液面处在“0”或“0”以下，记 下读数。,滴定：先用蒸馏水清洗锥形瓶，用滴定管或移液管移 取一定体积（一般为20mL或25mL）的待测液，加 入23滴指示剂，振荡后放于滴定管下，垫上一张 白纸。滴定时，左手控制活塞 或玻璃球，

39、右手摇动 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色的变化。,指示剂的选择：,强酸滴定 强碱,酚酞,甲基橙,由红变为浅红至刚刚消失,由黄色刚刚变为橙色,强碱滴定 强酸,酚酞,由无色变为浅红色，30s 内不变色,甲基橙,由红色刚刚变为橙色,计算：（以盐酸滴定NaOH为例）,B、中和滴定过程的误差分析,滴定结果偏高的操作：,滴定管未用标准液润洗就装入标准液；,滴定管末端未充满标准液或有气泡；,锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；,移液时，吹出了管中最后一滴液体；,滴定终了时，在滴定管上仰视读数；,滴定时操作不慎，将标准液溢出几滴于瓶外；,滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入；,滴定速度太快，发现时指示

40、剂已变色；,滴定结果偏低的操作：,.移液管只用水洗，而未用待测液润洗；,.最后一滴标准液滴入锥形瓶中，指示剂变色，片 刻后复原。,.滴定终了时，在滴定管上采用俯视读数；,.在滴定时，由于摇动不得法，致使待测液溅到外面。,按形式分:,对点训练 题组一 化学实验室常用仪器和药品的使用 1.下列实验仪器的选用合理的是 ( ) A.用蒸发皿加热NaCl溶液 B.用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水 C.用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 D.用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体,解析 溴水具有氧化性，能腐蚀橡胶塞，B项不正 确；KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀碱式滴定管 的橡胶管，应用酸式滴定管量取，C项不正

41、确； NaOH与瓷坩埚中的成分SiO2发生反应，应用铁坩 埚熔化氢氧化钠固体，D项不正确。 答案 A,2.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过 程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（ ） 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液 制备Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)28H2O晶体

42、和NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化,A. B. C. D. 解析 需要使用玻璃棒蘸取待测液；需使用玻 璃棒搅拌以加速固体的溶解，过滤时应使用玻璃棒 引流；需使用玻璃棒不断搅拌混合物。 答案 B,3.选出正确选项，并简要说明理由 （1）某实验需1.00 mol/L的氯化钠溶液80 mL，你 选用的容量瓶的规格是 （ ） A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1 000 mL 因为 。 （2）欲量取5.6 mL的液体,所选用的量筒的规格是 （ ） A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.500 mL 因为 。,（3）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL，应

43、选择的烧杯是 （ ） A.400 mL B.250 mL C.100 mL D.50 mL 因为 。 解析（1）欲配制80 mL的溶液，而没有80 mL这一规格的容量瓶，则可选规格大的容量瓶，为了减少误差，不能选用规格小的容量瓶配几次；选用规格太大的则浪费试剂。,（2）量取液体时，量筒的大小应选用合适的规格， 不要用大量筒量取少量液体,也不要用小量筒多次 量取体积较大的液体；（3）在配制溶液的过程中 用烧杯来溶解溶质，为防止液体溅出，方便操作， 一般情况下选用烧杯的容积比所配溶液的体积大 一倍为宜。 答案 （1）B 应选用规格大的且与所配溶液体积最 接近的容量瓶 （2）A 应选用规格与所量取溶

44、液体 积最接近的量筒 （3）C 选用烧杯的容积比所配溶 液的体积大一倍为最佳选择,4.普通漏斗（如图）是中学化学实验 室中常用仪器之一。我们对它的用 途并不陌生。 （1）请举两例说明普通漏斗在化学实验 中的运用： 。 （2）你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通 漏斗？请参与到下面的讨论中：,图1是某同学在实验室中制备H2并检验H2具有可 燃性装置的一部分,请说出他这样做的优点 。 某同学用苯萃取碘水中的碘时，找不到分液漏 斗。他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后 静置，然后再用普通漏斗与其他常见实验仪器和用 品组装成一个简易分液器进行分液（图2）,解了燃 眉之急。试分析该设计的不足之处：

45、 。,解析 普通漏斗常用作过滤器，有时也组成防倒吸装 置，用于吸收易溶于水的气体。本题在考查普通漏 斗的正常使用时，又将其改装成了分液漏斗。 答案 （1）向细口容器中加液体；组成过滤装置；组成防倒吸装置（任选两例） （2）防止不纯氢气点燃时发生爆炸 两层液体的完全分离较难控制；苯、I2均会导致橡胶老化,题组二 化学实验基本操作 5.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 ( ) A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中 B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴 加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl

46、2溶液，分别向三种溶 液中滴加NaOH溶液至过量 D.做中和滴定实验时，锥形瓶洗净后未烘干就使用,解析 A项中，10 g ZnSO47H2O中ZnSO4的质量小 于10 g,如果溶于90 g H2O中，ZnSO4的质量分数一定 小于10%；B项中,若长时间煮沸，其胶体将会因为受 热而聚沉；C项中，向三种溶液中滴加NaOH溶液 至过量，KCl溶液无现象，AlCl3溶液中，先有白色 沉淀生成后又溶解，MgCl2溶液中则有白色沉淀生 成；D项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。 答案 CD,6.下述实验操作能达到预期实验目的的是 ( ),解析 A项中CuSO4溶液的质量分数小于10%；C项 中研究的是不

47、同浓度对化学平衡的影响；D项中会 发生萃取，而甲苯与纯溴需在Fe作催化剂条件下才 能发生取代反应。 答案 B,7.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填 序号）。 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶 解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线， 会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时， 过早读数会使测定结果偏低 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得 到红棕色粉末 实验室中铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排 水法收集,试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加 热34 min，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有 “银镜”出现 向氨水中

48、滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液 中滴加氨水现象相同 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓 度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠 溶液的体积一样多,解析 Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧得到的 是Fe2(SO4)3；淀粉加酸加热水解后，应先用碱中 和硫酸，然后加入银氨溶液并置于水浴中加热,才 能发生银镜反应;实验室制备溴苯应使苯与液溴 反应制得;体积和pH均相同的盐酸和醋酸，醋酸 的物质的量远大于HCl,完全中和时醋酸消耗氢氧化 钠溶液的体积大。 答案 ,8.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的 相对原子质

49、量,下图是测定装置的示意图，A中的 试剂是盐酸。 请回答下列问题： （1）仪器中装入的试剂:B 、C 、D ； （2）连接好装置后应首先 ， 其方法是 ；,（3）“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这 两步操作应该先进行的是 ， 在这两步之间还应进行的操作是 ； （4）反应过程中G管逸出的气体是 ，其处 理方法是 ； 解析 （1）实验室制H2,应选择Zn和稀盐酸反应制 备，故B中为Zn粒。由于B中反应产生的H2中含有 HCl和H2O等杂质，因此，先通过盛H2O的洗气瓶 除去HCl，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶除去H2O。 （2）实验前应首先检查装置的气密性，方法是将 G弯管插入水中，用酒精灯

50、温热烧瓶B，若观察到 G管口有气泡逸出，说明气密性良好。,（3）先加入稀盐酸，利用产生的H2将装置中的空 气排尽，检验H2的纯度后，再加热反应管E，以免 加热发生爆炸。 （4）最后的尾气为H2，H2是一种可燃性气体，因 此在G管口处点燃除去。 答案 （1）锌粒 水 浓硫酸 （2）检查装置的气密性 将G弯管末端浸没在盛 有水的烧杯（或水槽）中，微热烧瓶B，观察G管 口，若有气泡逸出且撤去酒精灯，回升一段水柱， 说明装置的气密性良好 （3）从A逐滴滴加液体 检验H2的纯度 （4）氢气 在G管出口处点燃,定时检测 一、单项选择题（本题包括6小题,每小题4分,共24分）,1.(2009江苏，6)下列有

51、关实验操作的叙述正确的 是 （ ）,A.实验室常用如图所示的装置 制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定管可准确 量取25.00 mL KMnO4 溶液,C.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol/L盐酸于50 mL容量 瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol/L盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏 斗的下端放出,解析 A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了， 这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸 乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液,用的仪器是 滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范 围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃 的磨口部分易被碱性

52、溶液侵蚀，使塞子无法转动。 碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如 碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液 用酸式滴定管；C项，有两点错误之处,第一点量筒 只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质 的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不 允许在容量瓶内溶解；D项，苯的密度比水小,漂在 水上面，故有机层应该从上口倒出。 答案 B,2.(2009广东，3)下列有关实验操作的说法正确的 是 （ ） A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿 试纸 C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也

53、不能蒸干 D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的 实验更安全,解析 B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降 低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活 泼易与空气中的氧气、水反应，故D错。,C,3. 下列叙述正确的是 （ ） A.容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上 都具体标明了使用温度 B.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中 C.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻 搅拌，加速液体流动 D.KNO3晶体中含有少量NaCl,可利用重结晶的方法提纯,解析 蒸馏烧瓶专门用于加热，不标温度；浓H2SO4有吸 水性，不能敞口放置;用玻璃棒搅拌，易损坏过滤器而导 致实验失败。,D,

54、4.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与 “溶液”对应关系错误的是 （ ）,解析 Na2SiO3溶液中通入CO2气体:Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3。H2SiO3沉淀不溶于过量 CO2气体，故B项是错误的。 答案 B,5.下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 ( ) A.用品红试剂检验SO2 B.用淀粉碘化钾试纸检验Cl2 C.用红色石蕊试纸检验NH3 D.用pH试纸测定某溶液的pH,D,6.下列操作或仪器的选用正确的是 ( ),解析 应用酸式滴定管盛放盐酸，A项错；收集O2应 用向上排空气法收集，进气管要长，B项不正确;乙 酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗

55、分离，D项错。 答案 C,7.(2008江苏，9)以下实验或操作不能达到目的 的是 ( ) A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B.准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓 度为0.010 00 mol/L的溶液 C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量 的溴水后过滤 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 解析 A项中乙醇和溴水互溶不分层，和苯混合可 以出现上层橙红，而与CCl4则是下层橙红，故可 以鉴别；B项中无法准确称取0.400 0 g NaOH固体; C项中因为苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于 苯中而无沉淀可过滤；D项正确。,BC,、,二、双项选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分）,8.下列实验操作中所用仪器合理的是 ( ) A.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL