化学反应原理复习

1、化学部分,1.什么是反应热 2.什么是焓变 3.吸热反应与放热反应的区别 4.书写热化学反应的时候，因注意哪些 5.求热化学方程式的方法以及步骤 6.简易量热计有哪些玻璃仪器 7.什么是中和热 8.什么是盖斯定律 9.什么是标准燃烧热 10.原电池构成条件以及电子，电流的方向,11.盐桥的作用 12.如何书写电极反应式和电极反应方程式 13.燃料电池（酸，碱环境中的反应） 14.铅蓄电池的充，放电原理 15.电解池的构成条件以及电流，电子，离子的移动方向 16.阴，阳离子的放电顺序 17.电解氯化铜溶液的反应式以及总反应 18.什么是电解池 19.在电解氯化铜时，将什么试纸放在阳极附近。且会观

2、察到什么现象,20.电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极 区的OH-进入阳极区 21.电镀的工作原理 22.电镀银时发生的反应 23.化学腐蚀和电化学腐蚀的区别 24.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 25.利用原电池原理保护金属的方法 26.什么是化学反应速率 27.速率之比等于_ 28.转化的物质的量之比等于_ 29.浓度对反应速率的影响,30.压强对反应速率的影响 31.温度对反应速率的影响 32.催化剂对反应速率的影响 33.其他因素对反应速率的影响 34.什么是自发反应 35.什么是焓判据 36.什么是熵判据 37.决定因素是什么 38.G=_ 39.当G分别大于，小于，等于零时，判断是否是自发

3、反应,40.什么是可逆反应 41.化学平衡建立的判断（直接和间接） 直接：速率浓度 间接：n气不变 m气不变 气不变（定容） Mr气不变 P气不变（定容定温） 42.在反应速率和浓度中谁是本质原因， 谁是导致的结果,43.什么是化学平衡状态 44.什么是化学平衡常数 45.在书写平衡常数是应该注意什么 46.什么是平衡转化率 47.化学平衡的本质原因是什么 48.催化剂能不能使化学平衡移动 49.压强能不能使化学平衡移动 50.温度，浓度能不能使化学平衡移动 51.升高温度，平衡朝着什么方向进行 52.降级温度，平衡朝着什么方向进行,53.增大压强，平衡朝着什么方向进行 54.减小压强，平衡朝

4、着什么方向进行 55.当什么时候，化学平衡不移动 56.当固体和液体时，化学平衡移不移动 57.在定容条件下，H2+I2=2HI中加入He，化学平衡移不移动 58.当一提高某一反应物浓度时，其它反应物的转化率都_，但该反应物本身转化率_. 59.催化剂，浓度，温度，压强中速率水随时间变化图像 60.什么是化学平衡移动原理,为什么pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气质量多 要加上同体积 PH相等，说明电离出来的H+浓度相等。HCl完全电离出来的=醋酸部分电离的。当醋酸中已经电离的H+被反应掉后，醋酸还要再电离 为什么pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快？ 此题

5、的反应速率快慢应由溶液中游离的氢离子的物质的量浓度所决定，氢离子的物质的量浓度越大，则反应速率就越快。 由于PH值相同，因此在反应前两种溶液中游离的氢离子浓度是相等的，故在刚刚开始反应时，醋酸与盐酸生成的氢气的速率是相等的。而在反应过程中，醋酸生成的氢气会比盐酸要快： 由于醋酸为弱电解质，根据此方程式： CH3COOH=CH3COO(-)+H(+) (可逆反应） 随着反应的进行，醋酸溶液消耗了氢离子，使此反应的平衡向右移动，继续生成了氢离子，因此在反应过程中，醋酸由于继续电离出氢离子，故在溶液中的氢离子浓度大于了盐酸中的氢离子浓度。所以醋酸生成的氢气速率会比盐酸快。,A正确，一开始，PH相同，

6、就是c(H+)相同因此反应速率相同。随着反应地进行，盐酸的c(H+)浓度开始减小，反应速率减小。醋酸是弱酸，消耗氢离子后平衡移动又产生氢离子。c(H+)浓度减小的很慢。所以反应速率减慢的不多（基本不变）。所以整体看醋酸反应快于盐酸。锌完全溶解时，所用时间少。,常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值? 只能知道大于7 等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等 又一水合氨是弱电解质，且电离度很小，与酸反应后还能余下大量一水合氨，故呈碱性 另附加:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L

7、,则应向溶液中加入 A:HCL B:NaOH C:NaCL D:H2CO3 B 碳酸根水解呈碱性，欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L，则要抑制其水解，由于水解是个可逆反应，加OH-能使水解平衡逆向移动，使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,反应N2O4(g) 2NO2(g)；H=+57kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）,首先AC温度相同，但是C点的NO2体积分数小，可以这么看C是在A的基础上，平衡向左移，平衡向体积缩小的方向移动，需压强增大，所以判断P1P2。 A项，温度相同，但C的压强大，C的反应速率

8、大。A错。 B项，由于C点压强大，那么容器体积是减少的，所以气体被压缩，那么C看起来，颜色深了，尽管C中NO2的体积分数比A小，但是平衡移动是微弱的，比不过体积改变对颜色的影响。B错。 C项，加热，平衡右移，正确。 D项，气体总质量不变，由于C是在A的基础上，平衡左移，体积减少，所以C中气体的物质的量比A少，那么气体平均分子质量CA.D错。 选C。,要点有2个： 1、可逆反应不能到底，所以放热少于H， 即，2molSO2和1molO2，不能反应到底，达到平衡时放出热量Q1197 2、体积相同的容器，加入1molSO2和0.5molO2，即用量减半，但是体积相同，相当于是一半的等效平衡的容器，增

9、大体积即减压 因此，一半的等效平衡的容器，Q2=Q1/2 但是，增大体积，减压后，对这个反应，向体积增大的一方移动，即向左移动，即放热变少 所以，Q2 Q1/2,在1个固定体积的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应： 4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g)(可逆反应) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减少1/3，则该反应方程式的n值是多少？ 解：3LX反应后浓度减少，即有1LX发生了转化 起始量： 3L 2L 0 0 转化量： 1L 0.75L 0.5L 0.25n 平衡量： 2L 1.25L 0.5L 0.25n n=6 由题意混合气体压强增加5%，则物质的量也增加5%,向1mol/L纯碱溶液中滴入酚酞溶，观察到的现象是什么?原因是什么?若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是什么?原因是什么? 纯碱在水溶液中水解，显碱性 ，碱遇酚酞变红。+氯化钙会有 Ca（OH