原子结构与元素性质

1、0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,一、电离能及其变化规律 1、气态原子失去一个电子所需要的能量叫做电离能,气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。,从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号2,2、电离能的意义：,电离能可用来表示原子失去电子的难易程度。电离能越大，越难失去电子。,用符号 表示，单位：kJ/mol,观察思考与探究：总结 3、第一电离能的变化规律：,同周期、同主族第一电离能

2、变化规律？ 以第二周期为例，说明为什么有异常现象？,3、元素第一电离能的变化规律：,a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；,同主族元素自上而下第一电离能逐渐减少。,（第A元素和第A元素的反常现象如何解释？）,b、第A元素A的元素；第A元素A元素,A半充满、 A全充满 结构稳定,2）同主族:,1）同周期：,1、下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.,A,反常现象,最大的是稀有气体的元素：He,从左到右呈现递增趋势（最小的是碱

3、金属）,KNaMg,课堂练习：,K: I1 I2 H2SO4 ，碱性：NaOH Mg(OH)2 8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素,概念辩析,三、元素金属性强弱的判断方法： 1、单质跟水或酸反应置换出氢的能力 2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 3、金属间的置换反应 4、金属阳离子的氧化性越弱，金属的还原性越强 5、第一电离能越小，金属性越强 6、元素的电负性越小，金属性越强 7、失电子吸收的能量越少，金属性越强,元素非金属性强弱的判断方法： 1、单质跟H2化合的难易程度 2、气态氢化物的稳定性 3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 4、非金

4、属间的置换反应 5、非金属阴离子的还原性越弱，原子的氧化性越强 6、氧化同种变价金属的程度 ：CI2 S 7、第一电离能越大，非金属性越强 8、电负性越大，非金属性越强 9、得电子吸收的能量越多，非金属性越强,具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是：（ ） A、对应氢氧化物是两性氢氧化物 B、具有负化合价 C、最高价氧化物对应的水化物是酸 D、具有可变化合价,B,对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（ ） A.原子半径最小 B.原子序数为7 C.第一电离能最大 D.电负性最大,D,3、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，请回答下列问题：,(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_(用化学符号填空，下同) (2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非金属性最强的是_。 (3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_价，其他元素显_价。 (4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B