二氧化硫的性质和作用.ppt

1、A,1,专题4 硫、氮和可持续发展,第一单元 含硫化合物的性质和应用,二氧化硫的性质和作用,A,2,下表是某些城市的空气质量日报,A,3,A,4,受酸雨影响，四川乐山大佛已多处剥落，脸上出现黑色条纹，鼻子已经变黑。,A,5,一、酸雨的形成及防治 1硫酸型酸雨的形成 人们通常将pH_的雨水称为酸雨。,5.6,2.SO2的来源 空气中SO2主要来自于_，其次是含硫金属矿石的_及硫酸工厂的_。 3酸雨的危害 (1)酸化湖泊，危害_。 (2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响_。,含硫燃料的燃烧,冶炼,废气,水生生物,作物生长,(3)腐蚀建筑物等,A,6,zxxkw,你知道吗？,酸雨是如何形成的？,A,7,

2、开发新型洁净能源（氢能）,含硫燃料脱硫,回收利用SO2废气,提高环保意识，加强国际合作,A,8,so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？,换个角度看问题:,2.杀菌消毒（食品和干果防腐剂）,3.漂白纸浆、草帽等,1.制造硫酸,A,9,一、物 理 性 质,看颜色,闻气味,做比较,溶解性,沸 点,和空气的平均相对分子质量对比,沸点为10,1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。,二氧化硫的性质,A,10,SO2的化学性质：,变红,褪色，加热后又变红,褪色 产生的白色沉淀,褪色， 产生不溶于盐酸

3、的白色沉淀,先无沉淀，后产生不溶于盐酸的沉淀,氢氧化钠溶液,A,11,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,CO2 + CaO = CaCO3,CO2 + H2O H2CO3,1、从组成上看：,酸性氧化物,SO2的化学性质：,Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,SO2 + CaO = CaSO3,如何用安全简便的方法鉴别CO2和SO2?,A,12,学.科.网,SO2和HClO的漂白比较,你还知道哪些漂白性物质？,2、漂白性：,向品红溶液中通入二氧化硫气体，观察,溶液再次变红,SO2漂白有色物质生成了不稳定

4、的无色物质。 加热时分解，恢复为原来的颜色,然后加热试管，观察,溶液褪色,A,13,从化合价角度来分析SO2的性质,还原性,氧化性,A,14,SO2 + H2O H2 SO3,4、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）,SO2 + H2O2 = H2SO4,1、具有酸性氧化物通性,SO2 + CaO = CaSO3,Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O,2、还原性：,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,强,2H2SO3 + O2 2H2SO4,3、氧化性：,弱,小结：SO2的化学性质,能使酸性高锰酸钾、 氯水、溴水、

5、氯化铁溶液等“褪色”,A,15,几种具有漂白性物质的性质比较：,将有色物质氧化分解,与有色物质结合生成无色物质,将有色物质的分子吸附在其表面,氧化还原反应,化合,物理吸附,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色,可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色,可吸附某些有色物质的分子,永久性,暂时性,暂时性,A,16,实验探究SO2和氯水漂白性的差异 【经典案例】 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置。,二氧化硫和氯气通入有色溶液中都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将？,A,17,下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。 a易溶于水 b水溶液呈酸性 c氧化性 d还原性 e漂白性,e,b,d,a,b,练习,A,18,2以下四个装置中，你认为能用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是( ),B,练习,A,19,1.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（ ） A. 通入紫色石蕊试液 B.闻气味 C. 通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中,D,练习,CO2与SO2的性质比较,A,20,4、现有某混合气体可能含有SO2和CO2，通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是 。（装置可重复使用）,A,21,5如何除去CO2中混有的SO2 ? 提示：,A瓶盛_