化学选修4复习-(NXPowerLite)ppt课件

1、.,1,复习,.,2,第一章 化学反应与能量复习,.,3,知识结构,1,3,.,4,一.反应热 焓变,1，定义,化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热， 恒压条件下又称为“焓变”,2、符号单位,H,KJ/mol,规定：,当H为“”（ H0）时，为吸热反应,3、影响因素,(1)反应物本性 (2)反应物的量 (3)反应物,生成物聚集状态 (4)反应程度 (5)测量条件,4、分类,(1)燃烧热,定义,Q(放)=n(可燃物)H,.,5,四、 燃烧热oC、101kPa时， mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，mol甲烷完全燃烧放

2、出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热 CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H=890.31KJ/mol,.,6,(2)中和热,定义,H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol -1,二.热化学方程式,1.定义,表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。,2.书写,（1）、化学方程的右边必须写上H并用“空格”隔开 H：吸热用“+”，放热用：“ - ”，单位是kJ/mol,（2）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25 1.01105Pa；,.,7,（3）、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）,（4）

3、、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数,（5）、若化学方程式中各物质的系数加倍，则H数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变,注意：同素异形体间的转化要标名称！,3.热化学方程式表示的意义,(1)、反应物和生成物的种类、聚集状态 (2)、反应中各物质的物质的量比和质量比 (3)、反应中放出或吸收的热量。,.,8,三.反应热的计算,1.利用键能算 H=反应物键能之和生成物键能之和 2.利用反应物和生成物总能量算 H=生成物总能量反应物总能量 3.利用活化能算 H=正反应活化能逆反应活化能 即：H

4、=E1 - E2 4.利用盖斯定律算 A B H=H1+H2 C,H,H1,H2,四.中和热测定,.,9,例1下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2 S(s)O2(g)SO2(g) H3 S(g)O2(g)SO2(g) H4 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8 A B C D,典例精析,典例精析,C,.,10,【解析】 由于氧气与CO反应生成CO

5、2放出热量，所以： H1H2； 由于固态硫变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即H3H4； 气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即H5H6； 碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所以H7H8。 答案：C,典例精析,【评注】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态和物质的量有密切关系。比较H大小时要包含正负号进行对照。,.,11,第二章 化学反应速率和化学平衡复习,.,12,一、化学反应速率,1、 概念,(1) 表示方法：,=,(2) 单位：mol/(Ls)；mol/(Lmin),(3) 相互关系：4N

6、H3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g),V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6,2、 影响化学反应速率的因素,(1)内因：反应物本身的性质,(2)外因：,浓度、温度、压强、催化剂,.,13,二、化学平衡,1、 可逆反应：同时、同一条件,2、 动态平衡特征：等、定、平、动、变,3、 影响平衡移动的因素：,浓度、温度、压强,4、 勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。,.,14,生成物浓度增大，但比原来小,向正反应方向移动,减小生成物浓度,生成物浓度减小，但比原来大,向逆反应方向移动,增

7、大生成物浓度,反应物浓度增大，但比原来小,向逆反应方向移动,减小反应物浓度,反应物浓度减小，但比原来大,向正反应方向移动,增大反应物浓度,化学平衡移动的结果,化学平衡的移动,改变影响条件,外界条件对化学平衡的影响,.,15,体系温度升高，但比原来低,向放热方向移动,降低温度,体系温度降低，但比原来高,向吸热方向移动,升高温度,体积压强增大，但比原来小,向气体体积增大的方向移动,减小体系压强,体系压强减小，但比原来大,向气体体积减小的方向移动,增大体系压强,化学平衡移动的结果,化学平衡的移动,改变影响条件,外界条件对化学平衡的影响,.,16,有关化学平衡的计算包括：求平衡常数、平衡时各组分含量，

8、平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。解这类试题时要用到下列方法或规律：,(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三行分析法,(2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律： 各物质变化浓度之比=反应式中的化学计量数之比； 反应物转化率=其消耗浓度与起始浓度之比,三、化学平衡的有关计算,.,17,四、几种平衡图像,转化率时间,对于反应,Q0,m+np+q,.,18,含量时间图,Qp+q,.,20,转化率温度压强图,m+np+q,Q0,m+np+q,Qp+q,Q0,m+n0, S Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ks

9、p,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc c (H2PO4-) c (HPO42-) c (PO4 3-)。 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中， c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3 -)。 不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4, c (NH4+)由大到小的顺序是 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。其方法思路是：首先确定溶液中电解质的种类然后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。当遇到弱

10、酸与其强碱盐共存时，或者多元弱酸酸式盐(H2PO4- 、HCO3 -)，要注意考虑电离与水解程度的相对大小。,.,50,5、溶液中的守恒关系,、电荷守恒规律： 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、 HCO3 -、 CO3 2- 、OH，但存在如下关系: c (Na+) + c (H+) = c (HCO3 -) +c (OH-) + 2c (CO3 2-),、物料守恒规律： 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如N

11、a2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c (Na+) = 2c (S2-) +c (HS-) + c (H2S),.,51,、质子守恒规律： 任何溶液中，由水电离产生的c (H+)=c (OH-) 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的H或OH； 使溶液中c (H)c (OH)，但由水电离产生的H或OH守恒；如Na2S溶液中，S2离子能结合H 促进水解，所以溶液中： c (H)c (OH)，此时：c (OH)水 =c (OH-) c (H) 水 =c (H)+ c (HS) + 2c (H2S)， 故c (OH)=

12、c (H)+ c (HS) + 2c (H2S),.,52,第四章 电化学基础复习,.,53,1原电池,2化学电源,4金属的电化学腐蚀与防护,电化学基础,3电解池,氧化还原反应,化学能转化为电能，自发进行,电能转化为化学能，外界能量推动,第四章知识结构,.,54,1、池型的判断,有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。,一、原电池与电解池的比较及判断,3、电解池放电顺序的判断,阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。 2）非惰性电极：电极材料首先失电子。,阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。,2、电极

13、的判断,原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。,.,55,4、判断溶液的pH变化,先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。,（1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；,（2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；,（3）如果既产生氢气又产生氧气,若原溶液呈酸性则pH减小；,若原溶液呈碱性pH增大；,若原溶液呈中性pH不变。,.,56,1.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的,A,练 习,.,57,电极： 阳极镀层金属 阴极待镀金属制品,二、电解池的应用-电镀及氯碱工业,电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。,电解质溶液：溶液中

14、CuSO4的浓度保持不变。,1、电镀,.,58, 氯碱工业原理,.,59,三、电解池及原电池的应用-金属的防护,1、金属腐蚀快慢的判断,电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐蚀措施的腐蚀 同一种金属的腐蚀： 强电解质弱电解质非电解质,2、金属的防护方法,改变金属内部结构,覆盖保护层,电化学保护法,外加电源的阴极保护法,牺牲负极的正极保护法,.,60,2、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验,数天后,数天后,图一,图二,（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是： （2）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀， 电极反应为： （3）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀， 电极反应为

15、：,发生了原电池反应,中性或弱碱,吸氧,负极：Fe-2e = Fe2+ ；正极：2H2O +O2 +2e =4OH-,负极：Fe -2e = Fe2+；正极：2H+ +2e = H2,较强酸,析氢,练 习,.,61,3.下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢 顺序 .,Fe,Fe,C,Fe,Zn,A(海水),B(海水),C(海水),D(海水),F(天然水),E(海水),拓展练习,.,62,4、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总 反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O （1）试写出放电时的

16、正、负极反应式 正极:_ 负极:_ （2）试写出充电时的阳、阴极反应式 阳极:_ 阴极:_,PbO2+4H+SO42- +2e- =PbSO4+2H2O,Pb+ SO42-2e- =PbSO4,练 习,PbSO4+2H2O-2e- =PbO2 + 4H+SO42-,PbSO4 +2e- =Pb + SO42-,.,63,四、原电池电解池的应用-可充电电池,阴极：,正极：,放电：原电池,充电：电解池,负极：,阳极：,.,64,此电池放电时，负极发生反应的物质为 AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn,充电,放电,2Ag + Zn(OH)2,Ag2O + Zn + H2O,5银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：,D,拓展练习,.,65,6为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极 CCuSO4溶液的pH值逐渐减小 DCuS