化学实验的基本操作方法(过滤与蒸发).ppt

1、A,1,第一节 化学实验基本操作,第一课时,A,2,混合物的分离和提纯,在科研、生产及生活中，很多时候都需要对物质进行分离和提纯。,A,3,分 离：,提 纯：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,A,4,千淘万漉虽辛苦，,吹尽狂沙始到金。,刘禹锡浪淘沙,A,5,A,6,金的密度：19.3g/cm3,A,7,如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,加盐酸，将铁屑溶解掉,物理方法,化学方法,A,8,我

2、们在提纯物质的时候，经常要除掉杂质。化学上所说的杂质是不是都是有害的、没有价值的呢？能否举例说明？,思考与交流：,A,9,过滤物质的分离和提纯方法之一,（1）适用范围：,（2）主要仪器：,（3）装置图：,不溶性固体与液体混合物的分离,漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。,A,10,过滤操作的注意事项,一贴 二低 三靠,A,11,2、如果沉淀是所需要的物质，过滤后沉淀需要洗涤，为什么？,除去沉淀表面吸附的杂质。,强调：,1、如果过滤完毕后，滤液有浑浊该如何处理？,重新过滤,A,12,3、如果沉淀是所需要物质，过滤后如何进行洗涤操作？,用玻璃棒引流(防止滤纸破损),往漏斗内加蒸馏水直至浸

3、没沉淀; 重复洗涤2-3次。,4、如何判断沉淀是否洗涤干净?,Na2SO4+BaCL2=BaSO4+2NaCL,取最后一次洗涤液少量，加入AgNO3溶液如果无沉淀生成说明沉淀洗涤干净,A,13,蒸发物质的分离和提纯方法之二,（1）适用范围：,（2）主要仪器：,（3）装置图：,分离溶于溶剂中的溶质,蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。,A,14,（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3,蒸发操作的注意事项,（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌,（3）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用余热加热蒸干。,为什么搅拌？,什么时候停止加热？,A,15,思考：如果从溶液中分离提存溶质是晶体该如何进行？,重结晶,1、加

4、热蒸发 2、冷却结晶 3、过滤、洗涤干燥（称量）,A,16,一、实验名称：粗盐的提纯,实验 粗盐的提纯,二、实验目的：分离粗盐中的杂质,三、实验药品与装置：,漏斗、铁架台（带铁圈） 、烧杯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒,A,17,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,A,18,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。,讨论,海水的化学组成示意图,粗盐中含有哪些杂质？,思考：粗盐该如何提纯？,A,19,实验 粗盐的提纯,粗盐逐渐溶解，溶液有浑浊。,滤纸上有不溶物残留，溶液澄清,蒸发皿中产生了白色固体。,1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小

5、烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解,2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。,3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。,A,20,思考与交流：,通过以上三步操作得到的是纯净的氯化钠吗？里面还有没有其他的杂质？,如何检验里面含有的SO42-？,A,21,取少量固体加入试管加水溶解，向试管中滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。,实验现象：滴入BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,SO42-的检验：,思考1：有白色沉淀生成

6、能否说明一定有SO42-？,思考2：如何排除其他杂质离子对SO42-检验的干扰？,A,22,取溶液少量，滴入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。,解释及结论：滤液中的可溶性杂质Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。,SO42-的检验：,A,23,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。,讨论,海水的化学组成示意图,粗盐中含有哪些杂质？,思考：如何除去泥沙？如何除去Ca2+、Mg2+、SO42-,A,24,注 意,1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2

7、.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 3.不引入新杂质； 4.后续试剂应除去过量的前一试剂； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,A,25,除去可溶性杂质 （ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4）,思考：应加入什么试剂？,一些物质的溶解性,资料：,A,26,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,思考与交流,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。,A,27,

8、练习：为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。 (2)加过量A的原因是：_， 有关反应的化学方程式为：_。 (3)加过量B的原因是：_， 有关反应的化学方程式为：_。,Ba(OH)2,K2CO3,HCl,为了除尽Mg2和SO42-,为了除尽过量的Ba2,2粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下

9、操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序(用序号填写)为 ； （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ ；如果有，应该如何除去SO42离子？ ； （3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 ；,A,29,1.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ） 过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液 A. B. C. D. ,C,A,30,2对下列实验过程的评价，正确的是( ) A