鲁教版九年级化学期中复习

1、,九年级化学上册 期中复习,1、化学变化:生成新物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。,2、物理变化:没有生成新物质的变化叫做物理变化。,只是物质的外形和状态发生了改变,化学变化伴随现象：,发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等,还会伴随着能量的变化。这种能量变化通常表现为热能、光能和电能,物质的性质,1、物理性质： 2、化学性质：,物质在化学变化中表现出来的性质。,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。,如：可燃性，助燃性，氧化性，还原性，酸碱性，稳定性 如：铁能生锈、铜能在潮湿的空气中生成铜绿、煤和木柴能燃烧等,如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导热性、导电性

2、、延展性、吸附性等。,物质变化与性质的区分,物质的性质：描述时，常在表达中有“能、能够、可、可以、难、易、会”等关键词存在，表示物质具有某种能力。 如：纸张能燃烧、 碱式碳酸铜受热易分解、 酒精可以挥发、 铁能生锈等,水的三态变化,分子数目,分子大小,水分子之间的间隔,分子本身没改变，这种变化是物理变化。,分子的排列方式,不变的,改变的,分子的性质：,相互之间有间隔，存在相互作用力,分子的质量和体积都很小,总在不断运动,同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同,净化天然水的过程 自来水厂净化水的过程,沉降，过滤，吸附（物理变化），蒸馏（物理变化）,沉降，过滤，灭菌（化学变化）,过滤,（

3、3）注意事项:,一贴，二低，三靠近,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,二低： 滤纸边缘低于漏斗口 滤液液面低于滤纸边缘,三靠： 烧杯角紧靠玻璃棒 玻璃棒末端紧靠三层滤纸的一侧 漏斗的下端最长部分管口紧靠烧杯内壁,硬水和软水：, 区别方法：肥皂水法：,硬水：,泡沫少。,软水：,有大量泡沫。,硬水软化的方法,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 工业常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度,氢气 氧气 水,H2 O2 H2O,点燃,电解水的现象,纯净的氢气在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁凝结有水雾；用手触摸烧杯，烧杯发烫。,1、两极上都有气泡产生，两侧玻璃管液面下降，中间玻璃管内液面上升。正极与负极产生

4、的气体体积比是1:2,氢气的燃烧,获取的信息：,1、发生化学变化时，分子种类一定发生改变。 2、化学反应前后，原子的种类和数目不变。 3、水通电生成氢气和氧气。 4、化学反应前后元素种类不变。,化学反应的类型：,分解反应：,一种物质变成两种或两种以上物质的化学反应。,化合反应：,两种或两种以上物质变成一种物质的化学反应。,一变多 AB A + B,多变一 A + B AB,1、卢瑟福粒子散射实验,（1）大多数粒子顺利穿透金箔,（2）、一小部分粒子改变原来的方向,原子核体积很小，原子内部空间很大.,原子核带正电，当带正电的粒子经过金原子核附近时，受到相同电荷之间的排斥力而改变方向。,（3）、极少

5、数粒子被反弹回来,金原子核的质量比粒子大得多，当粒子与金原子核正面撞击时， 粒子被反弹回来。,一、原子的构成：,质子,中子,原子,原子核,核外电子,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,在原子中: 核电荷数=核内质子数=核外电子数,原子为什么不显电性？,原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数,（核电荷数）=核外电子数,（带正电）,在原子中： 1）元素种类不同，核内质子数不同 2）在原子中，质子数=核外电子数 3）在原子中，质子数不一定等于中子数 4）原子中不一定都含有中子,二、分子与原子：,分子：保持物质化学性质的一种粒子,原子：化学变化中的最小粒子,化学性质,（一

6、）定义：,（二）联系与区别：,分子由原子组成,化学变化中分子可分，原子不可分,化学变化,（三）,物理变化中分子没有变，化学变化中分子变了，化学变化的实质就是原子重新排列组合的过程,最小,2、由原子构成的物质,金属（金银等）、稀有气体（氦、氖等）、固体非金属（例：金刚石和石墨）,三、相对原子质量,1、定义：,以碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量跟它的比值。,2、公式：,相对原子质量=,3、注意：,（1）相对原子质量不是原子的真实质量,（2）相对原子质量是个比值,单位是1，原子质量单位是千克,（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比,在线测试第一题,4.相对原子质量质子数+中子数,观察

7、表格，发现规律,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,2、原子结构示意图,3、元素的化学性质是由 决定,(2)金属原子:,(1)非金属原子:,最外层电子数4个，在化学反应中容易失去电子。,最外层电子数4个，在化学反应中容易得到电子。,(3)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等）,最外层电子数一般等于8个（氦为2个），在化学反应中不易失电子，也不易得电子相对稳定结构,最外层电子数,元素用于描述宏观物质的组成 如：水由氢、氧两种元素组成,元素只讲种类，不讲个数 如：不能讲氢、氧两个元素,（3）生物细胞中含量最多

8、的元素：,氧元素,（1）地壳中含量最多的元素是：,（2）地壳中含量最多的金属元素：,氧元素,铝元素,砷,74.92,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,元素周期表中各符号含义,As,33,氧元素,2、元素符号的含义,O,通常有两种含义,你们说的都对,某元素,某元素的一个原子,思考：如何表示两个氧原子呢？,如果在元素符号前面加上一个数字，则只能表示几个这样的原子,不再表示某元素。,O,2,物质分类,纯净物由一种物质组成。,混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。各物质保持各自原来的性质。,根据组成物质的元素种类将纯净物分类,单质： 由一种元素组成 的纯净物 如 O2 C He Fe,化合

9、物： 由两种或两种以上元素组成 的纯净物 如 H2O CO2 NaCl CaCO3,氢气H2 、 氧气O2 、 水H2O,物质是由分子 、原子、离子等微粒构成的,1.有的物质是由分子构成的，而分子又是由原子构成的,2.有的物质是由离子构成的，而离子是原子得失电子形成的,3.有的物质是由原子构成的,氯化钠（食盐）NaCl,（1）金属Au （2）固态非金属C（3）稀有气体He,同一类原子的总称,构成,得失电子,物质,原子,分子,离子,元素,组成,一、空气,氮气78,氧气21,知识点1 空气的组成,21%,78%,0.033%,0.934%,0.002%,稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总

10、称）,用途,氧气：主要用于潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接和切割以及化工生产等。,氮气：主要用于化工原料、制冷、保护气，提供低温环境等。,氮气用于超导实验车、化工原料、食品充氮防腐等,稀有气体用于飞艇、闪光灯、 液氦冷冻机、霓虹灯等,稀有气体：主要用作保护气、电光源、激光、制冷以及医疗等。,铜加热消耗氧气法,1、原理（文字表达式） 2、整个密封装置的空气是哪两部分？ 3、加热时为什么要不断推拉活塞？ 4、现象及结论,由A、B两个注射器组成的密闭系统，其中存有30mL空气，给装有螺旋细铜丝（足量）的玻璃管加热,同时交替推动两个注射器的活塞，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ； 停

11、止加热后冷却至室温，将气体全部推至B注射器中，推测注射器B中气体 约为 mL（玻璃管的 体积可以不考虑），你的结 论 。,A 铜丝 B,红色物质逐渐变成黑色,2 Cu+ O2 = 2CuO,24,空气中氧气的体积分数大约为1/5,知识点2 :测定空气中氧气的含量,A 铜丝 B,【思考】 在实际操作中， 气体减少的体积会明显小于总体积1/5 ，试分析可能的原因。,1.铜丝的用量不足使装置中的氧气没有消耗完。 2.装置漏气。 3.加热的温度不够。 4.装置没有冷却到室温。 5.推拉次数不够,空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：_ b、装置要求：气密性良好 c、现象：_ _ d、结论：空气是混合物

12、； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧， 也不能燃烧，难溶于水,足量且产物是固体：选择红磷,集气瓶内液面上升约1/5体积。,有大量白烟产生，,【思考】 在实际操作中， 水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5 )，试分析可能的原因。,1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。 2.导管中还残留有一些水。 3.装置漏气。 4.装置没有冷却到室温就打开止水夹。,【思考】 能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验？,不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想办法吸收产生的气体）。镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。

13、C+O2=CO2 S+O2=SO2,点燃,点燃,关于空气成分测定的改进：,实验有何现象?,想一想：测定空气中氧气含量还有没有其他装置？,白磷,水,足量白磷,电阻丝,白磷,空气质量日报,空气污染指数（API)：将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式,空气质量检测的指标主要包括 哪些？,二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物,（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水 通常情况下，是指20，1.01105Pa； 标准状况下，是指0，1.01105Pa,知识点4 氧气的性质,改变条件： 氧气 液氧 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色）,蓝色

14、钢瓶,1：氧气的物理性质,（ 1 ）：使带火星的木条复燃 空气中：火星，放热 氧气中：观察到火焰，剧烈燃烧，放热,3:氧气的化学性质,C,O2,CO2,3:氧气的化学性质,（2）碳与氧气,3:氧气的化学性质,（3）铁与氧气反应,现象 1、剧烈燃烧，火星四射 2、放出大量热 3、生成黑色固体,点燃,铁丝为什么要绕成螺旋状？,底部为什么放少量水？,石蜡 + 氧气 二氧化碳+水,点燃,石蜡+,O2,CO2 +H2O,3:氧气的化学性质,（4）蜡烛与氧气,化学性质： 比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的氧化反应。 具有氧化性； 助燃性。,2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃

15、Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2,化合反应 基本类型,化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的 反应。,氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应 类型。,氧化反应 不是基本反应类型,知识点5 化合反应与氧化反应,化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。,知识点6 氧气的制法,氧气的工业制氧气,分离液态空气法物理方法,液态空气,（-196）,（-183）,液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再把它贮存起来,膜

16、分离技术,氮气和氧气的沸点不同， 是物理变化。,分离液态空气法的原理：,实验室制取氧气：,MnO2,如何检查此装置的气密性？,制取步骤有哪些？,原理：过氧化氢= 水+氧气 H2O2 H2O O2,2H2O2 = 2H2O+O2,MnO2,发生装置,分析：两发生装置的适用条件是 什么？,固液反应，不需要加热,固体间反应， 需要加热,反应物都是固体 反应需要加热,反应物是固体和液体反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,对实验室制取气体的小结：,氧气的收集装置：,通常考虑因素：气体密度、水溶性,知识点7 催化剂和催化作用,2H2O2 = 2H2O+O2,MnO2,催化剂：,（1）改变化学反应速率

17、 （2）质量和化学性质在反应前后没有改变 （3）一种催化剂只对一个后或个反应起催化作用。,如何设计实验证明MnO2 在该反应中为催化剂？,2、右图所示装置有许多用途： 用于排空气法收集氧气，氧气应从_端通入。 用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_端通入。 瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从_端通入。 在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_端通入。,A,B,A,A,实验室制取气体所需装置如下图所示。,A B C D E 请回答以下问题： （1）装置中标“a”的仪器名称是_试管_。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A_ （填字母序号，下同），收集装置是C或D_。

18、,题型3 实验题,(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：,要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 (选填“甲”或“乙”)；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 ，气体应从 (选填“a”或“b”)端导入。,第二节 物质组成的表示方式,一、化学式及其意义,1、化学式 用元素符号和数字表示纯净物组成的式子，叫做化学式。,如： 水 H2O 氧气 O2 二氧化碳 CO2,2、化学式的表示意义,表示一种物质 表示该物质的组成元素 表示物质的一个分子 表示物质的分子构成,表示一个水分子,表示水这种物质,表示一个水分子由此2个氢原子和1个氧原子构成,表示水由氢元素和氧元素组成,化学式不仅能

19、表示某种物质及其组成元素，还能表示各元素的原子或离子之间的数量关系。,2H2O,看这些阿拉伯数字的意义,2个水分子,1个水分子中有2个氢原子和一个氧原子,2个水分子,A2H表示2个氢元素 B二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的 C水分子是由一个氧原子和一个氢分子构成的 D氧气是由氧元素组成的,1、下列说法正确（ ）,D,2、下列符号中，,Fe、2Cl、4N、He、3H既具有宏观意义，又具有微观意义的是 ，只表示微观意义的是 。,Fe、 He,2Cl、4N、3H,观察与思考:,1:3,MgCl2 AlCl3,1:2,1:1,2:1,1:3,为什么在这些化合物的化学式中，原子或离子的个数比会不

20、同？,二、化合价,正,负,0-7,化合价,观察与思考,观察下列元素化合价,归纳表示方法,C O2 CuCl2,+4 -2 +2 -1,（1）写在元素符号的正上方。,（2） “+”、“” 符号在前，数值在后。,（3）“+” 和“1”不能省略。,+2,+1,对比元素化合价和离子的表示方法,观察与思考,化合价 MgO Na 离子 Mg2+ Na+,区别：,联系：,化合价与离子所带电荷书写位置不同， 符号与数值前后位置不同，,符号和数值相同,+2,Zn,锌,-3、+3、+5,P,磷,+2.+4.+6.+7,Mn,锰,-3.+2.+4.+5,N,氮,+3,Al,铝,+4,Si,硅,+2、+3,Fe,铁,

21、+2、+4,C,碳,+1、+2,Cu,铜,-2、+4、+6,S,硫,+2,Ba,钡,-2,O,氧,+2,Mg,镁,-1,Br,溴,+2,Ca,钙,-1.+1.+5.+7,Cl,氯,+1,Ag,银,-1,F,氟,+1,Na,钠,+1,H,氢,+1,K,钾,常见化合价,元素符号,元素,常见化合价,元素符号,元素,常见原子团的化合价,原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子的集团。又叫根。原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。,计算下列化学式中元素化合价的代数和?,+2 -2 +1 -2 +3 -1 MgO H2 O AlCl3,活动与探究一,化合物中，各种元素的正负化合价的代数和为

22、零。,山东教育版,正,负,+1,-2,零,零,化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。,注意： 一些元素在不同的条件会产生不同的化合价，所以有的元素有可变化合价。例：Cu为1，2，Fe为2，3,化合价的记忆口诀,正一铵银钾钠氢 NH4 Ag K Na H,正二钙镁铜钡锌 Ca Mg Cu Ba Zn,正三铝来要记清 Al,负一硝酸氢氧氯 NO3 OH Cl,负二碳酸硫酸氧 CO3 SO4 O,+1 +1 +1 +1 +1,+2 +2 +2 +2 +2,+3,-1 -1 -1,-2 -2 -2,谈变价,也不难: 二三铁,二四碳,二四六硫都齐全,单质为零永不变

23、,完成下列化学式,你能行,+1,+1,+2,+3,-2,-1,-2,-1,KCl MgCl2 AlCl3 H2O K2O MgO Al2O3,氯化氢 氯化钾 氯化镁 氯化铝,H2O KOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SO4 K2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3,HCl,水 氧化钾 氧化镁 氧化铝,水 氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化铝,硫酸钾 硫酸镁 硫酸铝,D,A,相对分子质量,思考： 原子的质量很小，故我们采用相对原子质量，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？,化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (化学式量，符号为Mr),例1、 求 O2、 H2O的相对化学式量,练1、求Fe3O4、CO(NH2)2的相对化学式量,相对分子质量的运用,1、根据化学式计算相对化学式量,解：O2的相对化学式量=162=32,H2O的相对化学式量为=12+161=18,解： Fe3O4的相对化学式量为 563+164=232,CO(NH2)2的相对化学式量为,121+161+（141+12）2