化学平衡图像题

1、化学平衡图象分析的一般方法： 一看面： 看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线： 弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点： 明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否需要辅助线。 “定一议二”原则 “先拐先平衡，数值大”,一、速率-时间图象（V-t图象）,例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。,(A) (B) (C),增加反应物的浓度,增大压强或升高温度,使用催化剂,？,下图为反应A（s）D（g） E（g）；H0的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线判断下列说法不正确的是（ ）,A. t3时刻可能采取的措施是减少c(D) B. t5时刻可能采取的措施

2、是降温 C. t7时刻可能采取的措施是减小压强 D. t6t7时间段平衡向逆反应方向移动,BD,例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v=c/ t；反之，c= vt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是( ),C,A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度,(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有np+q,例: 可逆反应mA(s)+nB(g)

3、 pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）,B,二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象,1、某一可逆反应，AB C，在一定条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如图所示，则： (1)：T1T2 (2)：正反应为热反应,放,2、密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则： (1)增大压强，A的转化率_ 平衡向 移动， 达到平衡后，混合物中C的浓度_。 (2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 ， (3)当

4、降低温度时，C的浓度减小，正反应是_热反应。,增大,m+np,增大,吸,A的转化率,P,正反应方向,A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强,A D,3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） Z（g）+W（g) ; H =+QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是,4、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体,C,例3、在可逆反

5、应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（ ）,三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象,B,练习3如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）,C,练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；Hq C、X点时的状态，V正V逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢,BC,练习5图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中 NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是( ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点,C,2NOO2 2NO2 (HT1）的变化关系如图示。,1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ，平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。 2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。,小,正反应,吸,大,逆反应,b(c+d),练化学反应2()2() 2() H0 ,达到平衡状态时，图中各曲线符合平衡移动原理的是( ),A、C,精品课件！,精品课件！,化学平衡图象分析的一般方法 一看面： 看清图