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文档简介

1、.,第四课时 化学平衡图像分析,.,考纲要求 1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧,.,（1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少,解题思路,.,（2）联想规律，作出判断 _浓度 _压强 速率增大 _温度 加_,解题思路,气体体积减小,吸热,正,.,反应物浓度减小， 生成物浓度增大； 变量比等于计量数之比， 会书写化学方程式， 计算反应物转化率。,各类图象的归纳小结：,1、浓度-时间图：,加入催化剂； 对n=0的气体体系， 增大压强；,.,2、速率-时间图：,

2、升高 T 或增大P,降低 T 或减小P,一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。,.,解题思路：,先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，数值大。,再从拐点向纵轴作垂线： 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,.,两个变量影响平衡：, 直接看横轴： 温度升高，看任意一条线图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。, 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,定一议二,.,例题:下图表示反应X(g) 4Y(g)+

3、Z(g)，H V逆 BA点比B点反应速率快 Cnp Dm+np,变式,P1,P2,.,X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为,A,B,C,D,变式,.,例 下列反应符合下图p-v变化曲线的是 A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g) C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) D.CO(g)+C(s) 2CO(g),由速率-压强(温度)图像描述平衡移动时正逆反应速率的变化,.,下列反应符合下图T-v变化曲线的是 A4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O

4、(g)；H0 BN2O3(g) NO2(g)NO(g)；H0 C3NO2(g)H2O(l) 2HNO3(aq)NO(g)；H0 D2CO(g) CO2(g)C(s)；H0,变式,.,混合气体平均相对分子质量温度(压强)图像,例:可逆反应2A+B 2C(g)(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ） AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体 C若B为固体，则A一定是气体 DA和B不可能都是气体 E A和B可能都是气体,.,a,b,A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强,A.D,.,如图，条件一定时，反应2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)+Q（正反应为放热）中NO的max与T

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