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文档简介

1、.,化学平衡状态,.,时间（t）,反应速率,(正),(逆),t1,(正) =(逆),v(正)v(逆),t1以后反应处于平衡状态!,.,2、特征,1、定义,逆 等 定 动 变,适用范围：可逆反应,内在本质：v(正)= v(逆) 0,外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变,判断平衡状态的关键,.,3、平衡标志,1）正逆反应速率相等,2）反应物与生成物浓度不再改变或各组 分的含量不再发生变化,.,如何理解V(正)V(逆)?,V正=V逆,1.用同种物质表示,生成速率或消耗速率 相等 如:单位时间内生成amolN2同时消耗 amolN2,2.用不同种物质表示,正逆反应速率时必 须满足： 速率之比=化

2、学计量数之比 体现出正逆两个反向.,.,想一想,如何正确理解浓度不再改变或各组分的含量不再发生改变呢？,.,1）此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 2）此时的反应是否停止了？此时3种物质的浓度相等吗? 3）此时浓度比=系数之比是平衡状态？ 4）此时SO2所占有的百分含量是多少？ 5）50min、60min、70min时O2所占有的百分含量一样 吗？,.,化学平衡状态的判断标志,1、直接标志： （1）速率关系 （2）各浓度不再改变,2、间接标志： 反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质的量分数、体积分数等）,3、特殊标志： 对有色物质参加反应，若体系颜色不变，反应达到平衡 对任

3、何反应，如果体系温度不变， 反应一定达到平衡,.,4、其它标志 气体的压强、气体总物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等也可以判断是否达到平衡,.,练习,C,2、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2),C,.,v(正)= v(逆),D.生成amolNH3的同时有amolNH3分解,B.N2、H2 、 NH3的浓度不再变化,C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2,I.容器内气体的密度不再随时间改变,E.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3,F.单位时间内消耗3molH2，同时消耗2molNH3,ABDFJK,G.1个 键断裂的同时，有3个NH 键形成 H.1个 键断裂的同时，有3个NH 键断裂,J.容器内压

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