化学选修4《化学平衡》化学平衡图像ppt课件

1、.,化学反应速率与化学平衡 化学平衡图像,2020年6月30日星期二,.,2A(g)+B(g) C(g)+3D(g),H0,对于该反应，升高温度，会有什么变化？,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,正反应为吸热反应,平衡向正反应方向移动,C、D的体积分数增大,A、B的转化率提高,减小压强,.,图像题解答要点,(1)看懂图象： 看面(即看清纵坐标与横坐标) 看线(即线的走向和变化趋势) 看点(即起点、拐点、交点、终点) 看量(图像中有关量的多少) 看是否要作辅助线(如等温线、等压线) (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相

2、对比，作出符合题目要求的判断。,.,一、浓度 - 时间图：,可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,A+2B 3C,A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,例：,练：,5A 3B+2C,A的转化率=62.5%,看起点和终点：分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,.,分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。 看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,看变化趋势,.,

3、此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况;平衡向正反应方向移动。 V正V逆,图(1)分析,.,答：逆反应开始。,时间,V,降温(正反应放热）或减压（气体分子增加）,平衡向正反应方向移动。,0,图(2)分析,.,V正,V逆,V正,V逆,=,正、逆反应同时开始,时间,V,0,图（3）分析,加催化剂或 ？ ； 平衡不移动,.,二、速度-时间图：,可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是 吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移

4、动。,减小生成物浓度,正,.,二、速度-时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,.,二、速度-时间图：,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、=)p+q。,增大,逆,.,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应吸热,m+nV逆的点是 。,C点,.,A正反应吸热,L是气体 B正反应吸热,L是固体 C正反应放热,L是气体 D正反应放热,L是固体或液体,4、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( ),D,.,4、下图是在其它条件一定时，反应: