新课标人教版选修四化学反应原理全部课件

1、第一节 弱电解质的电离,第三章水溶液中的离子平衡,地球是个“水球”，海洋、 江河和地下水成了离子反应广 泛存在的条件。,地球化学,酸、碱和盐在水溶液中的 反应，以离子反应为特征。是 一类不需要用活化能来引发的 反应。,本章的学习以化学平衡理论 为基础，进一步探讨酸、碱、盐 在水中的离子反应，深入了解离 子反应的本质；探究化学平衡、 电离程度和溶解度之间的关系及 其应用。,(1)什么叫电解质？ 举例说明. (2)什么叫非电解质？举例说明.,知识回顾：,一、电解质、非电解质的概念,电解质:,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,非电解质:,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,练 习,1.融化

2、状态下能导电的物质一定是电解质,2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质,3.溶于水能导电的物质一定是电解质,4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,讨论: 以下几种说法是否正确，并说明原因。,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质 吗？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于 水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电 解质，为什么？怎样区分电解质与非电解质？,思考1,电解质、非电解质的区分看

3、水溶液或熔融状态下 能否导电，而且能导电的原因是自身能电离出自 由移动的离子。,注意,2、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电不是其自身电离的离子。,3、难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,分析探究实验,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。H

4、Cl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质。 如强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。,二、强弱电解质的概念,练习： 判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？,NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、 Cu NH3H2O、Cl2、 CO2 、HF 、 H2S,1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？,2：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔 融状态呢？,判断：强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强。,思考题,3：水溶液的导电能力与哪些因素有关系？,离子的浓度

5、和离子所带的电荷数,CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强 电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的 溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱 电解质。,思考题:,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小, 也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分 是否完全电离.,电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 怎样区分强弱电解质？,练习,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋

6、酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,三、强弱电解质与结构的关系,分析与讨论：,1、NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？ 在水溶液里电解质以什么形式存在？,2、HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物? 在水溶液里电解质以什么形式存在？,离 子 化 合 物,（如强碱和大部分盐类）,NaCl = Na+ + Cl-,（如强酸）,电离方程式可表示为：,某些具有 极性键的共价化合物,强电解质,分析讨论：,CH3COOH、NH3H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？,某些

7、具有极性键的共价化合物 （如弱酸、弱碱和水）,弱电解质,CH3COOH,CH3COO - + H+,小结：,离子化合物,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水, , ,弱电解质,强电解质,大部分盐,金属氧化物,四、电解质的电离方程式书写: 强电解质,完全电离，书写时用 “ = ”号,弱电解质,练习：写出下列电解质的电离方程式： Na2SO4、H2SO4、KHSO4、Ba(OH)2、HF、 NH3H2O、Fe(OH)3、H2CO3、CH3COOH、 K2CO3、CH3COONH4、KHCO3、 H2S 、 。,部分电离，书时用 “ ” 号,小结电离方程式： 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写

8、 多元弱碱一步完,第一节 弱电解质的电离 （第二课时）,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强碱,大多数盐,金属氧化物,强酸,弱酸,弱碱,水,某些有机物,某些非金属氧化物,离子化合物,共价化合物,物质的分类,复习回忆,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是,A.离子化合物一定是强电解质 B.极性共价化合物一定是强电解质 C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质 D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质,课

9、堂练习,CD,弱电解质在溶液中是部分电离， 即：弱电解质分子与其电离出来的离子 共同存在，在这里面也存在着一个平衡，,电离平衡,二、弱电解质的电离,思考与讨论：,1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？,弱电解质电离的V-t图像,2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。(结合课本P44“思考与交流”),弱电解质电离的V-t图像,V电离,V结合,0,t1,t2,V电离= V结合,平衡状态,t,V,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ,动 电离平衡是一

10、种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,逆 弱电解质的电离,二、弱电解质的电离,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: 适量的盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 大量的水 加热 氨气 对上述电离平衡有什么影响？,思考与讨论：,右,左,左,右,右 ？,右？,3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动),二、弱电解

11、质的电离,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,练1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,BD,练2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （

12、） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,*自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向移动,*升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强,练习,1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+,AC,练习,2.有浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_， 反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）,b

13、a=c,ba c,练习,3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率 _，反应完全后生成H2的质量 _。（用 表示）,a=b=c,a=b磷酸柠檬酸碳酸,练习,.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 已知氢氟酸的大于氢氰酸,C,验证醋酸是弱电解质的五种实验方案,方案一: 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。 现 象 ：溶液由红色逐渐变为橙色。 原 理 ：醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡： 根

14、据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 。,方案二 :配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。 现 象： 溶液由无色变为浅红色。 原 理： 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。,方案三: 称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH

15、。 现 象 ：测出的pH1。 原 理 ：因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH1。,方案四: 在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化。 现 象 ：电流表中电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小 原 理 ：强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱电解质电离程度增大,电离出的离子数目增加其增加的幅度大于稀释的影响，导电性增强（表现为电流表中电流强度增大）； 变成稀溶液后,电离程度虽然增大，稀

16、释的影响大于离子数目增加的影响，导电性又逐渐减弱（表现为电流表中电流强度减小）。,方案五： 配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入两个装置的烧杯中，接通电源。 现 象： 通过电流表的电流强度：盐酸醋酸。 原 理： 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，因此醋酸是弱电解质。,第二节 水的电离 （第一课时）,高二备课组2011.3.26,一、水的电离,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,在一定温度时： C(H+)C(OH-)=Kw，叫水

17、的离子积 25时，,2、水的离子积,所以 K 电离 C(H2O) C(H+)C(OH-）= K W,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,在室温下1L水中只有110-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓度为常数,Kw=110-14,提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,分析下表中的数据有何规律，并解释之,讨论1：,结论：,温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程,讨论2：,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,小结：,加入酸或碱都抑制水的电离,3、影响水电离的因素,1）加入酸或碱，抑制水的电离,Kw

18、不变. 2）升高温度，促进水的电离，电离过程是一个吸热过程。故加热时水的离子积增大，在100时，KW=110-12。 C(H+)=C(OH-)=110-6mol/L,1、C（H）=1107mol/L，溶液一定呈中性吗？（说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H）=C（OH）,2、纯水中溶液C(H )、C(OH)浓度的计算方法：C（H ）=C（OH）=,新课的延伸：,?,根据Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为 定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.,不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014,注意:,

19、任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对含量不同.,课堂练习,0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?,0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,水电离出的C(OH-)=110-14/0.1 =110-13mol/L= C(H ),二、溶液的酸碱性,无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH- 、而且在一定温度下是定值！,常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH浓度的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH-,H+OH-,H+OH-,H+ =110-7mol/L,H+ 110-7mol/L,H+ 110-7mol/L,H+ b

20、=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,2.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于. A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/l C. 1X10-11mol/l D 1X10-10mol/l 3.将PH=3的强酸溶液和PH=12强碱溶液混合,当混合溶液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是 A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5,课堂练习,D,、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比110混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的( ) ApH酸+pH碱=15 BpH酸pH碱 CpH酸+p

21、H碱=13 DpH酸=10pH碱,、取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A、醋酸和锌反应放出的氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C、醋酸和锌反应速率较大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大,六、pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响

22、 B、偏大 C、偏小 D、不确定,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比,1.定量测定：pH试纸法（书P49阅读） 、pH计法等,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,.定性测定：酸碱指示剂法（书P50-51阅读）,HIn（红色） H+ +In- （蓝色）,以HIn代表石蕊分子,3.14.4,5.08.0,8.210.0,1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ） A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标

23、准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照,课堂练习,C,酸过量,2、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入酚酞 、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？ 3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是： A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+,B、C,课堂练习,pH的应用,在工业上，例如，氯碱工业生产中

24、所用食盐水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质如Fe3+，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。 在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.05.5的土壤中生长。 在医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.357.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。 在科学实验中，pH是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的

25、pH，就如控制温度和浓度等同样重要。,人体液中的pH,人的体液的酸碱度大多接近于中性，如血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小。人体从外界吸收的养料有酸性的也有碱性的，身体内部又不断产生酸性和碱性物质，它们都会改变体液的酸碱度，若酸碱过多了，会引起酸中毒或碱中毒。 然而，体液的酸碱度也有不少“特区”，胃液就是其中之一。胃液的pH在0.91.5之间。在这样的环境中，铁屑可被溶解，薄铁片可被溶蚀得千疮百孔，可是胃却安然无恙。这是因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出来的一种胶胨状的不溶性粘液，在胃粘液表面构成一个保护层，用来保护胃。,人体各部住的pH必须保持

26、大致的稳定、否则将带来疾病。人体液的酸碱平衡，主要依靠血浆中的缓冲系统Na2CO3和NaHCO3 来调节，肺脏和肾能助一臂之力。当 H+和OH-的量超出人体代谢能力时，那就需要用药物治疗，使体液保持在各自正常的pH之中。,人体液中的pH,新课标人教版选修四化学反应原理,2020/6/30,第二节 水的电离 （第四课时）,第三章水溶液中的离子平衡,1、定义：,七、酸碱中和滴定,用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。 *已知浓度的溶液标准液 *未知浓度的溶液待测液,课堂练习,用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，

27、用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,0.1400mol/L,思考把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？,3、实验仪器,酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶,你知道酸碱滴定管的区别吗？,常见量器简介,量筒、滴定管、移液管 （1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能

28、估读） 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？,4、滴定管的使用,1.检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化酸式滴定管的用法,0刻度在上，上下部各有一段无刻度,滴定管准确到0.1ml，读到0.01ml,例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A在量筒的上端 B在滴定管上端 C容量瓶上端,B,练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用

29、仪器（ ） A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管,C,练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、 等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30,C,5、指示剂的选择及滴定终点的判断,（1）指示剂,甲基橙 3.1-4.4 红橙黄 酚酞 8-10 无粉红红,（2）滴定终点的判断,不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。,6、实验步骤,1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：

30、先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗23次然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不能用待盛液润洗）,3)装液滴定管中加入液体的操作,量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液挤气泡调液面记下起始读数放液记录终点读数滴入指示剂 滴定管中装入标准液挤气泡调液面记下起始读数,4)滴定 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 . 左手控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢 视线注视锥形瓶中颜色变化 .滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 .复滴23次,俯视图,仰视图,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小

31、,滴定管读数误差,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管读数误差,复习回忆,、指示剂的选择及滴定终点的判断,（1）指示剂,（2）滴定终点的判断,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。,例如：,指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙

32、为好。,滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。,检验滴定管是否漏水。,用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。,分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。,向滴定管内注入相应的标准液和待测液。,将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。,将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录初始体积。,向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。,左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。,重复上述操作23。,滴定操作,练3：某学生中和滴定实验的过程如下： （1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净， 加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管

33、精确放出一定量标准酸液， 置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中， 加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml 上述学生操作错误的有 （填序号）,3、6、8、9、10、12,洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； 气泡； 体积读数(仰视、俯视)； 指示剂选择不当； 杂质的影响； 操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：,6、中和滴定误差分析,消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大; 损失待测液体积使待测液浓度偏小,滴定过程中注意：,左

34、手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。,眼睛：,锥形瓶中的颜色变化。,滴定的速度。,滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。,读数：视线和凹液面最低点相切。,练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， B、振荡时液体飞溅出来 ， C、开始读标准酸时用仰视 ， D、终点读标准酸时用俯视 ， E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,常见具体分析如下： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液

35、润洗。 (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 (4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 (5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 (9)滴定过程中，滴定管漏液。 (10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (11)过早估计滴定终点。 (12)过晚估计滴定终点。 (13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。,无影响,偏

36、低,偏高,偏低,偏高,偏高,无影响,练4在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。 判断下列情况下溶液的pH。 未滴NaOH溶液时HCl的pH； 滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH； 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH； 逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；,（pH=1）,（pH=4）,（pH=10）,（pH=12+lg3.3=12.5）,跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）,c(HCl)= = = 0.

37、0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。,c(HCl)= = = 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。,c(HCl)= = = 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。,c(HCl)= = = 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,新课标人教版选修四化学反应原理,2020/6/30,第三节 盐类水解 （第一课时）,第三章水溶液中的离子平衡,什

38、么叫做盐？,CH3COONa：,NH4Cl：,NaCl：,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？,【课堂实验】,：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。,：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？,实验记录,7,7,HCO3- CH3COO- NH4+,四、盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱

39、酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似） 4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀 和气体 产生。 5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。,多元弱酸的酸式氢根离子， 水解和电离程度的比较 H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性； HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性； （注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）,在定量计算时

40、，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计； 在定性分析时，则必须考虑每一步水解。,以下为常见完全双水解 Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-,硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成二氧化碳？,课堂探究,该灭火器的灭火原理怎样？灭火器中发生了怎样的反应？,PH试纸标准比色卡,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-,D,随堂练习,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2S

41、O4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,134,25,随堂练习,盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应,B,随堂练习,D,下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+,随堂练习,NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（ ） A.C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+)

42、 C(OH-) C.C(H+) C(OH-) C(NH4+) C(Cl-) D. C(Cl-) C(NH4+) C(OH-) C(H+),课堂巩固练习：,B,新课标人教版选修四化学反应原理,2020/6/30,第三节 盐类水解 （第二课时）,第三章水溶液中的离子平衡,在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,三、影响盐类水解的主要因素 P60科学探究 （先讨论实验方案，然后边讨论边总结）,加FeCl3固体,升温,加HCl,加水,加NaHCO3,减少,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减少,减少,减少,减少,减少,Fe3

43、+3H2O Fe（OH）3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色加深,棕黄色变为红褐色透明胶体,棕黄色变浅,棕黄色变浅,有红褐色沉定生成有气体产生,五、影响盐类水解的因素,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似） 2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑） 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加

44、入酸或碱都能影响盐的水解。,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系,Na+ CO32- OH- HCO3- H+ (浓度关系） Na+ =2 CO32- + HCO3- + H2CO3 (原子守恒) Na+ + H+ =2 CO32- + HCO3- + OH- (电荷守恒) OH- = HCO3- +2 H2CO3 + H+ (由水电

45、离的H+.OH-守恒),新课标人教版选修四化学反应原理,江苏省淮安中学 张正飞 2020/6/30,第三节 盐类水解 （第三课时）,第三章水溶液中的离子平衡,四、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,盐类水解的应用,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含

46、有易水解的离子，需考虑盐的水解。 练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,巩固练习,相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3, ,盐类水解的应用,3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO3

47、2与NH4-等，不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。,盐类水解的应用,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ）

48、ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S,D,6、利用盐类的水解制备某些氧化物。 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O+4 HCl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。,盐类水解的应用,7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。 8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻

49、璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。,盐类水解的应用,9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,A、D,10:推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? （4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。

50、,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-),AB,练习：,3、加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeCl

51、3晶体吗？,解：不能，因在加热浓缩过程中，FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发。,课堂练习,（06四川理综12）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是 A、c(NH4+)=c(SO42) B、c(NH4+)c(SO42) C、c(NH4+)7 B若10 x=y，且a+b=13，则pH=7 C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH7,课堂练习,（06全国理综7）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是： A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、

52、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性,课堂练习,新课标人教版选修四化学反应原理,江苏省淮安中学 张正飞 2020/6/30,第三节难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）,第三章水溶液中的离子平衡,1、盐类的水解实质：,2、水解规律：,3、影响因素,有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,课前复习,思考与讨论,(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？,(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,加热浓缩,降温,（3）在饱和N

53、aCl溶液中加入浓盐酸有何现象？,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？,阅读课本P6566思考与交流,大于10g，易溶 1g10g，可溶 0.01g1g，微溶 小于0.01g,难溶,20时，溶解度：,讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。,讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,3、溶解平衡的特征,

54、逆、等、动、定、变,4、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。,石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,AB,课堂练习,1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数. 2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n 3、溶度积规则:离

55、子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)n Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.,二.溶度积和溶度积规则,阅读课本P70(科学视野),课堂练习,2.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。,1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.810-10) ？ Ag+沉淀是否完全?,三、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,阅读课本P6668,（2）方法,a 、调pH值,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调pH值至78,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,b