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文档简介

1、选择权3 物质结构与性质，第2章分子结构与性质，第2节分子的三维结构，上课时间2，碳原子3360，为了解决这个矛盾，轮询是杂化轨道理论，杂化轨道理论，混合：原子内部能量相似的原子轨道，在外部条件的影响下重组的过程被称为原子轨道的混合轨道：原子轨道混合除了NH3和H2O的中心原子的四个混合轨道分别用于键和孤电子对之外，这四个混合轨道显然存在差异。除了SP3混合轨道外，还有SP混合轨道和SP2混合轨道。Sp混合滑轨有一个s滑轨和一个p滑轨混合。Sp2混合导轨是一个s-rail和两个p-rail混合导轨、碳的Sp混合导轨、sp混合导轨：包含角为180的线性混合导轨。乙炔的耦合，SP2混合，SP2混合

2、轨道之间的角度为120度，分子的几何构成为平面正三角形(例如，BF3分子形成，Cl，碳的SP2混合轨道，SP2混合：三个夹角为120的平面三角形混合轨道)。思考题：你怎样判断一个化合物的中心原子的杂化类型？已知：混合轨道只形成键，或用于容纳孤独的电子，中心原子是电子与电子代数中心原子相结合的原子数，练习：学习价格电子对互斥模型和混合轨道理论为基础，说明化合物的每个化学键是如何形成的？c原子发生SP杂交，2个SP轨道和2个o原子的1个p轨道形成2键。c原子的另外两个p轨道分别形成两个o原子的另一个p轨道和两个键。2 .H2O，o原子的SP3混合产生4个SP3混合轨道。其中两个形成两个h原子的s轨

3、道和两个键。o原子剩下的两个SP3混合轨道被两对孤电子占领。练习，使用1，HCN分子和CH20分子的路易斯结构体。以VSEPR模型预测HCN分子和CH2O分子的三维结构(以三维结构模型表示)3。用HCN分子和CH20分子的中心原子的混合类型。分析HCN分子和CH2O分子中的键。示例3:对SO2和CO2的准确解释是()a .没有直线结构b .中心原子对sp混合轨道C. S原子和c原子的单独电子。2写v字结构，CO2写线性结构，d，示例5:下一个分子的路易斯结构(键电子是短线，未键原子表示未键原子的结构)，指出中心原子可以使用的混合轨道类型，预测分子的几何构成。(1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12

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