有机实验复习

1、,乙酸乙酯的制备 1、反应原理： 2、发生装置： 3、注意点： 4、收集： 5、净化：,(1)乙醇、乙酸、浓硫酸的混合顺序，(2)导管不能插入饱和Na2CO3液面下，(3)饱和Na2CO3溶液的作用。,除去一起挥发出来的乙酸、乙醇等。,制取乙酸乙酯,反应原理,冷凝回流作用,注意点,回流冷凝未反应的乙酸和乙醇,接受器中的饱和碳酸钠溶液用于除去乙酸乙酯中的乙酸,导出沸点低的乙酸乙酯,CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5+H2O,=,O,=,O,浓硫酸,银镜反应 1、银氨溶液的制备： 2、反应原理： 3、反应条件： 4、反应现象： 5、注意点：,稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。

2、 Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+ AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+OH-+2H2O,水浴加热,光亮的银镜,(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。,红色沉淀反应 1、Cu(OH)2的新制： 2、反应原理 3、反应现象： 4、注意点：,过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2+2OH= Cu(OH)2,红色沉淀Cu2O,(1)Cu(OH)2须新制， (2)碱性环境。,乙酸乙酯的水解 1、实验原理： 2、反应条件： 3、实验现象：,(1)水浴加热，(2)无机酸或碱作催化剂， (3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后 生成的酸使水解平衡正向移动。,(1)酯的香味变淡

3、或消失， (2)酯层变薄或消失使不再分层。,酚羟基的鉴定 1、试剂： 2、现象： 3、结论：,醛基的鉴定 1、试剂： 2、现象： 3、结论：,FeCl3溶液或过量浓溴水。,溶液呈现紫色或白色沉淀。,有酚羟基存在。,碱性环境下加入银氨溶液， 或新制Cu(OH)2。,若产生银镜或红色沉淀。,有醛基CHO存在。,卤代烃中卤原子的鉴定 1、步骤(含试剂)： 2、现象： 3、结论：,若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。,有Cl、（Br、I）。,(1)取少量氯乙烷,(2)加氢氧化钠溶液,(3)充分振荡或加热,(4)冷却,(5)加硝酸酸化,(6)加硝酸银溶液,（1）常见气态有机物 四碳及四碳以下的烃及甲醛 （2

4、）水溶性,知识归纳：,典型的物理性质,醇、醛、低级羧酸等,比水轻：烃、酯、油脂等,比水重：溴苯、硝基苯等,难溶：,易溶：,有机物的检验,常用试剂,1.溴水（或溴的CCl4溶液) 2.酸性高锰酸钾溶液 3.银氨溶液 4.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液 5.FeCl3溶液,1、溴水（或溴的CCl4溶液),（1）不褪色： 烷烃、苯及苯的同系物、羧酸、酯,（2）褪色： 含碳碳双键及叁键、含醛基的有机物。（还原性物质）,（3）产生白色沉淀：苯酚,注意区分： 溴水褪色：发生加成、取代、氧化还原反应 水层无色：发生上述反应或萃取,（1）不褪色：烷烃、苯、羧酸、酯,（2）褪色：含碳碳双键及叁键、苯的同系物、含

5、有醛基的物质、酚类物质。（还原性物质）,3、银氨溶液：CHO （醛类） 4、新制氢氧化铜悬浊液 （1）H+ （2）CHO 5、三氯化铁溶液：苯酚,2、酸性高锰酸钾溶液,取2 mL乙酸（密度为1.05g/ cm3）和2.3mL乙醇（密度为0.79g/ cm3）在浓硫酸作用下加热后反应生成2.2g乙酸乙酯，则乙酸、乙醇的转化率为多少？,乙酸,乙醇,71%,63%,将2.2g该酯置于4L氧气（足量）中点燃，酯完全燃烧。恢复到室温，气体体积减少_ L，将气体经CaO吸收，体积又减少了_ L（所有气体体积均在标准状况下测定）。,0.56,2.24L,取该酯2.2g加入100mL0.01moL/L H2SO4溶液，水浴加热一段时间取出，冷却后分液，取出水层在水层中加入0.1moL/LNaOH溶液220 mL使酸中和完全，则该酯水解的百分率为多少？,80%,水解率,某饱和一元醛与丙酮的混合物共0.1mol，质量为5.8g，此混合物与足量银氨溶液反应可析出8.64gAg， 则该混合物中的醛是,CH3CH2CHO,某一氯代物1.85g,与足量的氢