2016高考化学一轮复习限时训练3-3-2Fe2+和Fe3+的性质及其检验方法.doc

1、基础会话3铁及其化合物(时间： 45分钟)一、选择问题(每个小问题只有一个选项符合问题的意思)。1 .关于以下铁的记述是正确的请参见。铁被磁铁吸引，纯铁容易被腐蚀人体内的血红蛋白中含有铁元素铁在元素周期表的第四周期第viiib族铁在氧中剧烈燃烧，但在水蒸气中不能燃烧铁和强氧化剂硝酸反应的只有Fe(NO3)3 ，通过化合反应A. B. C. D.在铁中含有杂质的情况下，在湿空气中发生电化学腐蚀，分析为纯铁的耐腐蚀性强的铁位于元素周期表的第viii族，非第viii族的铁与强氧化剂反应而被氧化成Fe3，但铁过剩时，Fe3还原成Fe2，因此， Fe和HNO3反应生成物可以通过铁过剩而有可能生成Fe(N

2、O3)2的FeCl2、Fe(OH)3分别通过化合反应Fe 2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3来制造。 选项b是正确的。答案b2 .以下说法正确的是请参见。A.Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B.Fe3O4溶解在盐酸中后，加入几滴KSCN溶液，溶液呈现血色c .蒸烧FeCl2溶液，得到FeCl2固体向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，调制Fe(OH)3胶体在高温下铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，分析a项错误的Fe3O4溶解于盐酸中，Fe3和Fe2、b项正确的FeCl2容易水解，在空气中蒸发干燥的燃烧物将Fe2O3、c项错误的Fe

3、Cl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中，就可以答案b3 .将铁屑溶解在过剩的稀盐酸中后，加入以下物质，就会生成Fe3请参见。a .硫酸b .氯水c .硫酸锌d .氯化铜分析铁屑溶解在过剩的稀盐酸中得到FeCl2溶液后，氯水中的Cl2可与FeCl2溶液中的Fe2发生如下反应： Cl2 2Fe2=2Cl- 2Fe3。答案b4 .如图所示，两圆相交的部分a、b、c、d分别表示两物质间的反应。 以下各对应反应的离子方程式写得不正确的是请参见。a.Fe 4hno=Fe3no 2h2ob.fe3o4 8h=fe22f34h2o三三h=三三h2od.3fe (oh )210hno=3fe 3no8h2o根据Fe

4、3O4和稀硝酸的反应，Fe2被氧化成Fe3，精确的离子方程是Fe3o4 28hno=9Fe3no 14h2o。答案b5 .以下检查试剂正确的是请参见。a .用氯化氢、KSCN溶液检查FeCl3溶液中是否有FeCl2b .用酸性KMnO4溶液检查FeCl3溶液中是否有FeCl2用NaOH溶液检查MgCl2溶液中是否有FeCl2d .某个黄色的固体是纯铜还是真？ 用硝酸检查什么不能分析a项中Fe3引起的干扰b项中的酸性KMnO4溶液也可以氧化Cl-； 在c项中，Mg2也能形成白色沉淀，但如果有Fe2，则生成的白色沉淀的颜色变化的纯铜也是真的吗？ 也溶解于硝酸中，d项无法达到目的。答案c6 .若将几

5、滴KSCN(SCN-为“卤素离子”)溶液加入硫酸酸性硫酸铁溶液中，溶液就会变成红色。 将这种红色溶液分成两部分：1个中加入适量的KMnO4溶液，红色消失其他部分通过SO2，红色也消失。 以下的推测是没错的请参见。在A.中红色消失是因为KMnO4氧化了SCN-。在B.中红色消失是因为SO2将Fe3还原为Fe2C.中红色消失的原因是SO2还原了SCN-。D.SCN-在适当条件下丢失的电子被氧化成(SCN)2解析a项，KMnO4具有强的氧化性，能氧化“类卤素离子”SCN-，中红色消失，正确的b项，的红色消失的原因是SO2具有还原性，将Fe3还原成Fe2，c项，“类卤素离子”SCN答案c二、不定项选择

6、问题(每个小题有12个选项符合问题意)7 .铁及其化合物是中学化学中的重要物质，对以下铁元素的描述是正确的请参见。a.2fe3fe=3fe2成立说明氧化性： Fe3 Fe2在B.25 、pH=0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C.5.6 g铁与充分的氯气反应，失去了电子d .在硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： fe22h2o2 4h=fe34h2opH=0的溶液呈强酸性，Fe2、NO、h不能大量共存，b项不正确，d项的电荷和得失电子不保存，不正确。回答交流8.(2014济南模拟)在某结晶溶液中加入含Fe2的溶液也没有明显变化，滴几滴溴水混合液就会变红，因此以下结论有误请参见。A

7、.Fe3的氧化性比溴的氧化性强b .这个结晶中一定含有SCNc .不能形成Fe2和SCN-红色化合物D.Fe2被溴氧化成Fe3解析了某结晶的溶液中没有与Fe2反应显示红色的离子，一加入溴水Fe2就一定会被氧化成Fe3，此时明确了溶液显示红色，原结晶是含有SCN-的盐，判断b、c、d都是正确的，在Br2和Fe2的反应中答案a9 .硫酸亚铁是一种重要的化工原料，能制造一系列物质(如下图所示)。下面的说法错误的是请参见。a .碱性硫酸铁的水解产生Fe(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂为了防止b.nh4hhco3的分解，FeCO3的生产需要在较低的温度下进行可以用KSCN溶液检查(NH4)2Fe(S

8、O4)2是否被氧化d .在常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大Fe(OH)3胶体吸附水中的浮游物和色素，有净化自来水的作用，Fe(OH)3胶体没有强氧化性，因此不能作为消毒剂使用，在a错误的图示中“feso4(NH4)2so 4(NH4)2Fe (so4)2(s )”答案PS10 .通过实验现象的观察、分析推论得出正确的结论是化学学习的方法之一。 以下实验事实的解释正确的是请参见。操作现象说明甲组联赛向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液就会变蓝Fe3与淀粉发生显色反应乙级联赛把生铁放在湿空气中，铁的表面就有红褐色的斑点铁在潮湿的空气中容易生成Fe(OH)3c.c

9、在稀硝酸中加入少量铁粉就产生气泡说明Fe置换了硝酸中的氢，生成了氢德. d新产品Fe(OH)2暴露在空气中一段时间后，白色物质变成了红褐色Fe(OH)2表示容易被O2氧化成Fe(OH)3通过分析a项的Fe3将I-氧化为I2，淀粉用碘变蓝，b项中的红褐色斑点为Fe2O3，c项中铁和稀硝酸反应而产生的气体为NO。答案d三、填补问题11 .铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中广泛使用，请根据以下实验来回答问题。(1)生铁中含有铁碳化合物X(Fe3C )。 x在足够量的空气中在高温下烧成，生成有磁性的固体y，将y溶解在过量的盐酸中后，溶液中大量存在的阳离子为_ _ _ _ _ _ _ _ y与过量的

10、浓硝酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为_ _ _ _ _。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子体，向其中加入过剩的NaOH溶液后，过滤，在高温下燃烧炉渣，将燃烧后的固体投入到过剩的稀盐酸中，得到的溶液与原溶液相比，在溶液中大幅减少的阳离子为_。A.Mg2 B.Fe2 C.Al3 D.Cu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废料制造的工艺如下回答以下问题操作的名称是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _操作的名称是：操作的方法是：请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式。 _ _ _。(1)铁氧化物具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶解于过剩的盐酸中的溶液中存在的阳离子是Fe2

11、、Fe3、h； Fe3O4溶解在过剩的浓硝酸中时，Fe元素被氧化因为是Fe3，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。 (2)在该溶液中加入过剩的NaOH溶液后： Mg2 Mg(OH)2、Fe2 Fe(OH)3、Al3 AlO、Cu2 Cu(OH)2； 过滤后的炉渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2； 高温烧成后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)3Fe2O3、Cu(OH)2CuO； 将MgO、Fe2O3、CuO投入过剩的盐酸中，会生成Mg2、Fe3、Cu2，因此选择b、c。 (3)操作I得到过滤渣和滤液由流程图可知，该操作是过滤的操作ii是在得到FeCO3沉淀后进行的，

12、因此该操作是洗涤的洗涤的具体操作方法是在普通的漏斗中加入适量的蒸馏水，浸渍沉淀，使蒸馏水自然流下， 重复23次操作从流程图中加入稍微过剩的NH4HCO3溶液，分析其有FeCO3沉淀，也有CO2生成，引起复合分解反应的离子方程式为fe22hco=feco3 co2 h2o。答案(1)Fe2、Fe3、H Fe(NO3)3(2)BC(3)过滤清洗时，在普通漏斗中放入适量的蒸馏水，使其沉淀，使蒸馏水自然流下，重复23次操作fe22hco=feco3 co2 h2o12 .聚硫酸铁铝(PFAS )是一种新型的高效水处理剂。 以硫铁矿渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，以粉煤灰(主要成分

13、为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制造PFAS的工艺流程如下(1)“碱溶解”的情况下，Al2O3反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)在“酸溶ii”的情况下，Fe3O4反应的离子方程式是(3)“炉渣I”、“炉渣ii”在本工艺中可以使用是_ _ _ _ _。(4)“氧化”的情况下，将温度控制在57 以下是(5)如果在“氧化”时使用MnO2代替H2O2，则反应的离子方程式是(6)酸度对凝聚效果和水质有显着影响。 如果产品PFAS中残留过剩的硫酸，使用时会发生问题.(1)分析了两性氧化物Al2O3溶解于强碱，碱氧化物Fe2O3、FeO与碱不发生反应。 (2)Fe3O4中含

14、有3价、2价铁，与硫酸的反应为非氧化还原反应。 (3)炉渣I的主要成分是Fe2O3、FeO，炉渣ii的主要成分是SiO2，Fe2O3、FeO可以用于PFAS的铁源的制造。 (4)H2O2的稳定性差，过热时会分解。 (5)MnO2将Fe2氧化成Fe3，其本身被还原成Mn2。回答(1)Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O(2)fe3o4 8h=2f3fe24h2o(3)炉渣(4)温度过高时，H2O2会分解(5)2fe2mno2 4h=2f3mn22h2o(6)硫酸抑制Al3和Fe3的水解，降低凝聚效果，水的酸性度增大，影响水质13 .实验室利用硫酸厂的炉渣(主要成分是铁的氧化物和少量的F

15、eS、SiO2等)制造聚铁(碱硫酸铁的聚合物)和矾石(FeSO47H2O )，主要工艺如下。(1)工艺中产生的气体流入以下的溶液中，溶液就会褪色。a .品红色溶液b .紫色石蕊试液c .酸性KMnO4溶液d .溴水(2)过程中FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式_ _ _ .(3)过程中应该加入的物质是。在(4)过程中，使结晶蒸发时使用的器具除了酒精灯、三脚架以外，还可以使用(5)调节工艺ph时，从以下试剂中选择_ (填写编号)。a .稀硫酸B.CaCO3 C.NaOH溶液(6)在过程中，将溶液z加热到7080 是以_ _ _ _ _ _ _为目的。(7)实验室为了测定得到的聚铁样品中的铁

16、元素的质量点数，进行了以下实验。 用分析天平取2.700 0 g样品将样品溶解于充分量的盐酸中后，加入过剩的BaCl2溶液过滤、清洗、干燥，称量使固体成分达到3.495 0 g。 如果该聚铁的主要成分是Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中的铁元素的质量分数为_ . (假设杂质中不含铁和含硫的元素)SO2有漂白性，使品红色褪色，SO2有还原性，被酸性KMnO4溶液、溴水氧化，使之褪色。 溶液x为Fe2(SO4)3，需要加入还原剂来还原Fe3Fe2、因为不会带入杂质离子，所以要加入铁粉。 工艺需要消耗酸来提高pH值，CaCO3和硫酸的反应溶解于水中生成CaSO4来阻止反应的进行，因此需要选择NaOH溶液。 由于聚铁化学式，n (Fe3)=n (so )=n (baso4)=0. 015 mol，因此聚铁试样中的铁元素的质量分数=100%=31.1%。答案(1) ACD (2)4FeS3o26h2so4=2Fe2(so4)36h