2019年九年级化学中考计算题专题训练

1、2019年9年生化中考计算问题专题训练一、计算问题(共计20个问题)共计95分)小刚是真的吗？ 我想测定(铜锌合金)铜的质量分数。 他是真的吗？ 的32.5克样品，加入足够的稀硫酸，反应变成0.4克气体，请计算该合金中铜元素的质量分数。(1)大蒜的化学式是C6H10S3，大蒜的碳、氢、硫元素的质量比(最简单的比)是_。(2)向136g过氧化氢水中加入少量的二氧化锰，充分反应后，测定合计生成3.2g的氧气。 计算：过氧化氢在过氧化氢水中所占的质量分数(结果用百分比表示)。已知3.x原子的质量是y原子的质量的4倍。 众所周知，y原子有40个粒子，其中14个粒子不显示电性。 拜托了。(1)X原子的相

2、对原子质量是多少？(2)x原子核内有61个中子的话，x原子核外有几个电子_ (公式计算)4、大蒜具有一定的抗病毒效果和饮食治疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。 大蒜的新元素化学式是(C6H10S3 )。 请用大蒜新素的化学式计算(1)大蒜新素的相对分子质量.(2)大蒜新元素中碳元素、硫元素的质量比是多少？_ _ _ _ (写计算过程)5.2003年8月以来，中国齐齐哈尔等相继侵略日军留下的芥末气体泄漏伤害事件的芥末气体化学式，求如下(1)芥末气体的相对分子质量(2)芥子气中的碳、氯元素的质量比_(3)芥子气中碳元素的质量分数_6 .取氯酸钾和二氧化锰的混合物17.5g，放入大的试管中加热，完全

3、反应后，冷却到反应前的温度，残留固体质量称为12.7g。 拜托了。(1)生成氧。(2)生成氯化钾的质量是多少？7 .某学校化学组同学把12g石灰石样品放入烧杯，分4次放入80g稀盐酸。 实验过程中得到的数据如下表所示(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量20202020剩馀固体的质量8422分析表的数据，解决以下问题(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量为(2)计算第一次实验结束后得到的溶液中的溶质质量分数_ _ _ _。8 .钙是人体必要的常量元素，每天必须摄取足够量的钙。 现在市场上补钙药剂很多，是某品牌补钙药品说明书的一部分。

4、请回答下面的问题(1)CaCO3中的氧元素、钙元素的质量比为_。(2)如果每片钙片的质量为0.4g，钙片中钙元素的质量分数是多少？(3)根据使用量服用的话，每天摄取钙的质量是多少？9 .硝酸铵的化学式是NH4NO3，根据化学式完成以下问题(1)硝酸铵中的氮、氢、氧元素的质量比是(2)硝酸铵中氮的质量分数是多少(式计算)(3)20g硝酸铵的氧含量是多少(式计算)10 .硝酸铵(NH4NO3)在受到冲击或热时爆炸性分解，可以作为炸药使用。 因为氮含量多，也作为化肥使用。 原型：(1)硝酸铵中各元素的质量比。(2)硝酸铵2)200g中含氮元素的质量。(3)硫酸铵中的氮和硝酸铵中的氮的质量是多少？11

5、 .中国第一位诺贝尔医学奖获得者屠先生说明了青蒿素发现后，二氢青蒿素的图是二氢青蒿素片，请回答(1)二氢青蒿素中C:H:O的原子数比为_ .(2)二氢青蒿素分子的相对分子质量是(3)二氢青蒿素中含有的碳的质量是多少毫克(要写计算过程，计算结果准确，为0.1毫克)求出与12.158kgnh4hhco3相同肥料效果的C0(NH2)2的质量。 (写计算过程)13 .在实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g取氧，完全反应后的残留固体质量为18.4g，请进行计算(1)生成氧的质量为_g。(2)原混合物中氯化钾的质量。14 .人体钙质不足会影响健康，因此有必要每天摄取足够的钙质。 请按

6、照市场上钙制剂的说明书所示仔细阅读并计算。(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为_。(2)葡萄糖酸钙中的氢、氧元素的质量比为_。(3)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为_。 (准确地说是0.1% )(4)根据使用量每天摄取的钙元素的质量为_mg。 (精密皮0.1毫克)。15 .课外活动小组为了测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了以下实验用烧杯取10g稀硫酸，滴加BaCl2溶液，过滤、洗涤，直至不发生白色沉淀，干燥后，沉淀物的质量为4.71g为了保证测定结果的正确性，通过实验的操作连续进行了4次相同的实验。 几次实验得到的数据如下表所示第一次第二次第三次第四次第五次固体质量/g4.714.634.644.6

7、64.66分析了实验和表的数据后，回答如下(1)第一次实验测量的数据明显高，原因是(2)5次测定结果的平均值为(3)请利用(2)的数据，计算未知稀硫酸的质量分数为_。 (不需要计算过程，计算结果准确为0.01。)16 .建设“南昌舰”的特殊钢材需要铁矿石富化(铁含量在50%以上)冶炼。 为了测定某些红铁矿石(主要成分为Fe2O3)中的铁含量，研究实践组采集进行了实验的20g红铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，使其发生充分的反应。 关于实验的数据如图所示(假设杂质不溶于水，不与酸反应)。(1)20g红铁矿石样品中的氧化铁的质量为(2)由于该样品中的铁元素的质量分率为_，因此判断为该红铁矿石_ (填充“

8、所属”或“不属”)富含铁矿石。(3)计算试验中使用的稀盐酸溶质的质量分数_ _ _ _ (写计算过程)17 .传统的稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g放入烧杯中，向其中滴加氢氧化钾溶液，停止滴加氢氧化钾溶液，直到氯化铝完全转化成沉淀物，测定结果，沉淀物的质量为7.8g。 请回答：(1)在沉淀发生前，观察到消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出这个反应的化学方程式。(2)混合溶液2)100g中氯化铝的质量分数是多少？ _ (写计算过程时，计算结果会准确到小数点后两位。 产生沉淀的化学方程式： )18 .碳酸锶(SrCO3 )可以用于制造红色火焰、荧光玻璃等。 为了测定某srcoo3和NaCl固体混

9、合物中srcoo3的质量分数，赵先生用三个烧杯进行了实验，实验用的稀盐酸溶质的质量分数相同。 结果的数据如下表所示烧杯号码，二、稀盐酸质量/g100200300固体混合物的质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2尝试：(1)烧杯产生的CO2的质量为_ _ g。(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数_ _ (计算结果准确为0.1% )。(提示： src oo 32h cl=src oo 2，H2O )19 .一个化学爱好小组的同学去化学实验室，让铝和氢氧化钠溶液反应生成氢。 同学们取3g纯铝片和40g一定质量的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片中有剩馀，反

10、应后的剩馀物质的总质量被称为42.7g。 原型：(1)产生的氢气的质量为(2)使用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_。 (提示： 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2)20 .在100.0g稀硫酸溶液中加入8.0g三氧化二铁，使其完全反应：化学反应方程式为Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O。 原型：(1)硫酸的相对分子质量是(2)稀硫酸溶液的溶质质量分数为_ (计算结果准确为0.1% )。答案分析部一、计算问题1 .【回答】60%回答，回答，回答。(2)解：设过氧化氢的质量为x。2H2O2 2H2Oo 26832x3.2gx=6.8g100%0=5%a :过氧

11、化氢在过氧化氢水中所占的质量分数为5%(1)108。(2)47 (行列式参照解析)(1)178。(2)34(1)回答。(2)48:71(3)30.2%(1)4.8(2)7.45g克回答，回答。(2)20%(1)6:5。(2)每片钙元素的质量=钙片中钙元素的质量分数=(3)根据标签，一天三次，一张一天三张0.1g/片1片3次/日=0.3g/日(1)7333635363012(2)硝酸铵中氮元素的质量分率100%=35%(3)20g硝酸铵氧含量质量=20g100%=12g在1)NH4NO3中m (n ):m (h ):m (o )=(142 ):(14 ):163=7:1: 12(2)(3)以质量为x的硫酸铵中的氮元素相当于硝酸铵中的氮元素的质量。 x=330g克回答，回答，回答。(2)284(3)C%=100%=63.4%碳的质量=320mg63.4%=38.0mg12 .【回答】158公斤100 %=28公斤； 28Kg(100% )=60Kg公斤回答，回答。(2)解：原混合物中氯化钾的质量为x2KCIO32k航空3 o 224596x9.6gx=24.5g回答：生成氧的质量为9.6g，原混合中氯化钾的质量为24.5g(1)430。(2)11:1