富集在海水中的元素――氯说课稿

1、富集在海水中的元素氯,2,2020/7/1,Contents,1、教材分析,2、学情分析,4、教学过程设计,5、教学反思,3、教法与学法,3,2020/7/1,1、教材分析,1.1 本节内容在教材中的地位和作用,4,2020/7/1,培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、规范实验能力和独立思考能力。,1.使学生熟悉Cl2的物理性质，掌握Cl2的化学性质； 2.使学生了解Cl-的检验方法，认识Cl2及其化合物的用途； 3. 规范学生的实验操作技能，体会化学的创造性和实用性。,知识目标,能力目标,1.培养学生认真仔细、严谨务实的科学态度和努力探索的优良品质。 2.通过Cl2的两面性

2、，培养学生辩证唯物主义的观点。,情感目标,1、教材分析,1.2 教学目标,5,2020/7/1,1.3 重点、难点分析,1、教材分析,Cl2的化学性质,Cl2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应。,重点：,难点：,6,2020/7/1,2、学情分析,1）学 生 学 习 基 础 分 析：,2）学 生 学 习 能 力 分 析：,3）学 生 学 习 心 理 分 析：,高一学生在初中阶段已经学过元素部分内容；前面也学过了氧化还原反应、离子反应、金属及其化合物知识，具备一定的知识基础。,具备一定的实验操作能力和观察分析能力，具备较高的认知能力和较全面的知识结构，适合探究式的教学模式。,好胜心强，

3、探索欲，成就欲较强。,7,2020/7/1,教学媒体： 多媒体课件、图片、实验,自主学习,学习方法,3、教法与学法,情境教学,教学方法,实验教学,合作探究,创设情境提出问题大胆猜想自主探究归纳总结迁移运用,8,2020/7/1,4、教学过程设计,4.1 设计上的创新,传统授课模式,新课程理念指导下的授课模式,9,2020/7/1,4、教学过程设计,4.2 教学程序,教师活动,活动目的,学生活动,创设情境，引入课题,引导学生进入本节课题,激发兴趣，进入学习氛围,联系生活，激发兴趣,引导学生理论联系实际,阅读分析，积极思考,提出目标，自主学习,了解Cl2的制法和物理性质,阅读史料，归纳总结,分组合

4、作，实验探究,掌握Cl2的化学性质,推理、假设、实验探究,突出重点，归纳总结,回顾联想,形成知识网络,巩固练习，课后作业,搜集资料，自主探究,巩固学生知识,9,10,2020/7/1,4、教学过程设计,4.3 教学过程,4.3.1 创设情境，引入课题,11,2020/7/1,4、教学过程设计,4.3.2 联系生活，激发兴趣,新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞，大量液氯外泄。事故发生后，救援人员组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安排在附近的某些制高点，迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。氯气吸入后，主要是损伤人的喉粘膜和肺，严重时可窒息致

5、死。,材料：京沪高速公路氯气泄漏事件,受灾现场，人们用湿毛巾捂住口鼻,消防人员在事故核心区用水网稀释氯气,12,2020/7/1,4、教学过程设计,4.3.3 提出目标，自主学习,舍勒 (17421786)瑞典化学家。 1774年，舍勒 发现Cl2 。 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,1）Cl2是如何发现的？ 2）你从Cl2的发现和确认中得到什么启示？ 3）请写出舍勒发现Cl2的化学方程式。 4） Cl2有哪些物理性质？,13,2020/7/1,4、教学过程设计,4.3.4 分组合作，实验探究,学生以小组的形

6、式，通过讨论和实验进一步认知Cl2的化学性质。,请同学们根据氯原子的结构推理Cl2的化学性质。,原子结构：,14,2020/7/1,4、教学过程设计,实验探究一：Cl2和金属的反应,Cl2能与大多数的金属进行反应，Na、Fe、Cu等金属可以在Cl2中燃烧。,Na在Cl2中燃烧,Fe在Cl2中燃烧,Cu在Cl2中燃烧,指导学生写出相应的反应方程式,15,2020/7/1,4、教学过程设计,实验探究二：H2在Cl2中的燃烧,通过H2在Cl2中燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？,16,2020/7/1,4、教学过程设计,实验探究三：Cl2和H2O的反应,1）向盛有Cl2的集气瓶中注入少

7、量蒸馏水，震荡。,Cl2在水中只是物理溶解过程，还是会发生化学反应呢？,2）请同学们利用现有材料：镁条、NaHCO3(aq)、AgNO3(aq)、稀HNO3 (aq)、红纸、Ph试纸、蓝色石蕊试纸、氯水，设计实验，探究氯水的组成。,Cl2和水的反应方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO,17,2020/7/1,4、教学过程设计,实验探究四：Cl2和碱的反应,18,2020/7/1,4、教学过程设计,Cl2+H2O=HCl+HClO HCl+NaOH=NaCl+H2O HClO+NaOH=NaClO+H2O,总式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （漂白液的制取原理）,反应原理

8、,根据Cl2与NaOH的反应，自己写出Cl2和Ca(OH)2的反应方程式。,19,2020/7/1,4、教学过程设计,实验探究五：Cl-的检验,讨论：为什么加入硝酸盐溶液后还要加入稀硝酸溶液？,20,2020/7/1,4.3.5 突出重点，归纳总结,4、教学过程设计,本节课介绍了Cl2的结构、物理性质、化学性质、 Cl-的检验以及Cl2与现实生活的联系等内容。我们要重点掌握Cl2的化学性质，主要是氯气的强氧化性，具体表现为H2在Cl2中的燃烧、 Cl2与水的反应、 Cl2与碱的反应，我们还要熟悉Cl2的物理性质，掌握Cl-的检验，了解Cl2的用途。,21,2020/7/1,NaCl、FeCl3

9、、CuCl2,Cl2,HCl,HClO,NaClO、Ca(ClO)2,4、教学过程设计,22,2020/7/1,4.3.6 巩固练习，课后作业,4、教学过程设计,家庭探究：漂白粉与洁厕灵混合究竟有什么危险？,课堂练习：,课后习题：,实验探究：自主设计实验，鉴定氯水的成分。,2020/7/1,23,4、教学过程设计,4.4 板书设计,第二节 富集在海水中的元素Cl,一、活泼的黄绿色气体Cl2,1. 原子结构：,2. 物理性质：,3. 化学性质： 1）与金属的反应 2）与水的反应 3）与碱的反应,4. 用途：,二、Cl-的检验,24,2020/7/1,5、教学反思,本节课在设计和实施过程中，运用情境教学和实验教学相结合的教学方法，结合多媒体教学，旨在充分调动学生的积极性，建立一个以学