中考化学酸碱盐知识点复习及习题

1、酸碱盐知识点复习金属和金属材料一、金属的物理性质1、常温下为固体(水银除外)，具有颜色和光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性，熔点高，密度、硬度因金属而异2、用途：主要取决于性质。3、要考虑的因素：价格、资源、美观、易用性、废物是否容易回收利用、对环境的影响。4、铁粉和银粉一般为黑色5、金属最多地壳中含量最高的金属元素铝人体中含量最高的金属元素钙目前世界上年产量最高的金属-铁导电性、热传导性最高的金属-银作为硬度最高金属的铬的熔点最高的金属的钨的密度最小的金属的锂熔点最低金属水银密度最大的金属锇二、金属活性的顺序kcnanamgalznfesnpb (h ) cuhgagptau活性强的金属

2、使活性弱的金属与化合物发生反应。三、取代反应1 .单体与化合物反应。 生成其他单体和其他化合物的反应称为置换反应。2、金属活性顺序在工业农业生产和科学研究中有着重要的应用，它可以提供以下判断依据(1) .在金属活性的顺序中，金属的位置越进，活性越强。(2) .按金属活性的顺序，氢前面的金属可以置换盐酸、稀硫酸中的氢。(3) .在金属活性的顺序中，位于前面的金属可以从化合物的溶液中置换位于后面的金属。3、农药波尔多液的成分为硫酸铜和消石灰4、含铁矿石主要为赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、黄铁矿(主要成分为FeS2 )、菱铁矿(主要成分为FeCO3)。 含铝矿石主要是铝土矿(主要成分为Al2O3)

3、。 含铜矿石主要为黄铜矿(主要成分是CuFeS2 )和辉铜矿(主要成分是Cu2S )。5、冶炼原理： Fe2o3c3co2Fe6、注意： (1)实验前必须通过CO把装置内的空气排出干净后，加热的反应完成后，试管内的物质冷却后才停止CO。(2)反应结束后，将得到的黑色粉末倒在白纸上进行观察，试验是否吸附在磁铁上，判断反应中是否生成了铁。7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。 在工业炼铁的时候，是将铁矿石、焦炭、石灰石投入高炉，利用在高温下焦炭和氧反应生成的一氧化碳，从铁矿石还原铁。四、铁制品1、铁制品生锈的过程，实际上是铁和空气中的氧、水蒸气等发生化学反应的过程。 酸和氯化钠会使铁在氧、水存在的

4、环境中加速生锈。2、锈的主要成分是Fe2O3xH2O。3、锈是多孔物质。 具有吸水性，水分和空气中的氧通过空隙，不断地渗透到内侧，与铁持续反应，铁完全生锈。 锈反而会加速内部铁的锈。4、铁制品的防护措施将铁制品放置在非酸性的干燥环境中。为此穿耐腐蚀的大衣。5 .金属资源保护(1)金属腐蚀防止(2)废金属的回收和利用(3)合理开采矿物；(4)寻找金属替代品；(5)最大限度地活用物质常见的酸和碱一、酸碱指示剂1 .酸碱指示剂(简称指示剂)与酸或碱的溶液发生作用，显示出不同的颜色。 常见的是剪切溶液、苯酚邻苯二甲酸溶液。2 .变色规则：石蕊溶液遇到酸溶液就变成红色，遇到碱溶液就变成蓝色。 苯酚酞溶液

5、在酸溶液中不变色，在碱溶液中变红了。3 .放入二氧化碳为紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成了红色。 (2) .二氧化碳溶解于水生变成碳酸，碳酸改变了溶液的颜色。4 .用酸碱指示剂检查溶液酸碱性的方法： (1)取少量的溶液，滴入数滴石蕊试液，当溶液变红时，说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量的溶液，滴几滴石蕊试液，滴几滴溶液变成蓝色或者无色的酚酞试液，溶液变成红色时，显示该溶液为碱性溶液。二、常见酸1 .盐酸是HCl的水溶液。 纯粹的浓盐酸是无色的。 盐酸有挥发性，浓盐酸在空气中形成白雾是因为从浓盐酸中挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。 强调闻气味的方法。 (请参见。)

6、2 .用途：盐酸(HCl )重要的化工产品。 用于金属表面防锈、制造药(例如盐酸麻黄碱、氯化锌)等； 人体的胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸(H2SO4)是重要的化工原料。 化肥、农药、火药、染料和冶炼金属、精制石油和金属锈等浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂3 .浓硫酸：无色液体无味干燥(1)具有吸水性，常作为实验室的干燥剂。(2)浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时必须充分注意。 从纸、木材、布、皮肤(由含有碳、氢、氧等元素的化合物组成)夺走水分，生成黑色的碳。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯的墙壁慢慢注入装有水的烧杯，继续用玻璃棒搅拌。(4)错误地将浓硫酸沾在皮肤或衣服上时，

7、立即用大量的水清洗，然后涂抹3%5%的碳酸氢钠溶液。4 .酸具有相似的化学性质(1)酸碱指示剂能显示不同的颜色酸溶液使紫色石蕊试液变红，不使无色的酚酞试液变色(2)能与多种活性金属反应，生成氢。 (注意：实验室制的氢不使用硝酸)Fe2HCl=FeCl2h 2，znh2so4=znso4h 22 al6HCl=2ALC l3h 22 al3h2so4=al2(so4)3h 2(3)能与某金属氧化物反应，生成水。锈盐酸： Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O (黄色溶液)锈硫酸Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O(4)酸和碱的反应(写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠： NaO

8、H HCl=NaCl H2O (中和反应)如图所示，向烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴下几滴苯酚酞溶液。 再用滴定管慢慢地滴下稀盐酸，持续搅拌溶液，直到溶液的颜色正好变成无色。中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。盐：能在水溶液中解离金属离子和酸离子的化合物。.改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，向土壤中添加酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。 于是人们把适量的消石灰加入土壤中，中和酸性。处理工厂废水：工厂生产中的污水，需要进行一系列处理。 例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用消石灰进行中和处理。用于医药：人的胃液中含有适量的盐酸，虽然能帮助消化，但吃多了会分

9、泌大量胃酸，反而会消化不良。 在这种情况下，可以按照医生的指示服用含有碱性物质的药物，中和过剩的胃酸。氢氧化铜和硫酸： Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O(5)酸与盐的反应HCl agno3=AgClHNO3H2 so 4b ACL2=baso 4HClcaco32 HCl=CaCl2H2O CO2如何区分物质中含有碳酸根离子和碳酸氢根离子？取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水浊的气体。加热或使用澄清石灰水。 加热后，碳酸氢钠分解成碳酸钠、水和二氧化碳。使用澄清的石灰水的话，碳酸钠和氢氧化钙发生化学反应，生成难溶性物质。 Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3

10、 2NaOH (该方程式是氢氧化钠的制造反应的原理)三、常见碱1 .潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿而溶解的现象称为潮解。 溶解时发热。2 .氢氧化钠用途：可作为气体干燥剂使用。(1) .氢氧化钠具有很强的腐蚀性，通称苛性钠、火碱、烧碱。 使用时请充分注意。(2) .如果不小心把碱液沾到皮肤上的话，用很多水清洗，涂上硼酸溶液。氢氧化钠的用途：重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 氢氧化钠能与油脂反应，去除生活中的油污。 例如，炉子清洁器中含有氢氧化钠。3 .生石灰和水发生化学反应：CaO H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热可以煮鸡蛋4

11、.氢氧化钙通称消石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，请安全地使用。总结1.碱有腐蚀性，使用时请充分注意。5 .可以作为干燥剂使用的是浓硫酸、氢氧化钠。验证二氧化碳的反应，化学方程式： Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成硬的碳酸钙。 把氢氧化钙、粘土和沙子混合起来作为建筑材料使用，是利用氢氧化钙的性质。氢氧化钠不仅在空气中吸收水分潮解(物理变化)，而且会与2NaOH CO2=Na2CO3 H2O (化学变化)反应。 因此，氢氧化钠必须密封保存.Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O，2NaOH CO2=Na2CO3 H2O，这两种反应是非金属

12、氧化物和碱的反应，生成水。 氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH SO2=Na2SO3 H2O (Na2SO3化学名：亚硫酸钠)。7 .碱具有相似的化学性质(1)碱在酸碱指示剂上显示不同的颜色。(2)碱与某非金属氧化物反应，生成水8 .溶液的导电性蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不通电，盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液通电。9 .金属能传导电的原因是，金属中存在能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子的取向运动产生电流。10 .盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中解离出h和酸离子，在不同的酸溶液中含有相同的h，因此具有与酸相似的性质。 水溶液中唯一能解离阳离子(h

13、)的化合物叫酸。11 .氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水溶液中金属离子和OH-解离，不同的碱溶液中含有相同的OH-，因此碱具有相似的性质。 水溶液中唯一能电离阴离子(OH-)的化合物称为碱。四、作为溶液酸碱度表示法的ph1 .溶液的酸碱度用pH表示，pH范围通常在014之间。pH7溶液为酸性，pH7溶液呈碱性，pH=7溶液为中性2 .测量ph最简便的方法是使用ph试验纸。 (我们测量的值一般是整数)测定方法：在白磁板或玻璃板上放置小pH的试验纸，在试验纸上滴下被检液，将试验纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，就能得到被检液的pH值。3.pH应用(1) .化学工业生产中的很多反应必须在一定的pH值溶液下

14、进行。(2) .在农业生产中，农作物一般生长在pH值接近7或7的土壤中较为合适(3) .测定雨水的pH值(由于二氧化碳溶解，正常雨水的pH值约为5.6，酸雨的pH值不到5.6 )，就能知道空气的污染情况。(4) .通过测定人体内和排出的液体的pH值，可以知道人体的健康状态五、盐的性质和用途1 .氯化钠、NaCl、俗称食盐。 盐是一种物质的总称，食盐是这种物质之一。2 .食盐的用途(1) .食盐是重要的调味料。(2) .医疗上用氯化钠调制生理盐水。 0.9%(3) .农业中可以用氯化钠溶液进行筛选。(4) .食盐可以腌制蔬菜、鱼、肉、鸡蛋等，可以腌制成各种风味独特的食品。(5) .道路上的积雪也

15、可以用氯化钠消除。3 .粗盐精制(1) .粗盐中含有很多可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(砂土等)。(2) .粗盐精制：计算溶解、过滤、蒸发、收率。(3) .过滤要注意： (1)把重叠的滤纸放入漏斗后，紧贴漏斗壁，使中间没有气泡。 过滤速度太慢了。 (2)滤纸边缘注入比漏斗口稍低的液体时，请使液体沿玻璃棒流下，液面应低于滤纸边缘。 (3)装有应过滤液的烧杯的口靠近玻璃棒的中央，玻璃棒的下端粘在三层滤纸侧，滤纸的破损、滤液的浊浊，漏斗的下端粘在烧杯的内壁，防止液滴飞散。 (4)过滤时，先过滤上层滤液，然后将混入大量沉淀的溶液注入漏斗，以免沉淀先进入漏斗，堵塞滤纸纤维的间隙，过滤速度太慢。

16、(4) .新操作蒸发、蒸发时应注意的问题是什么？蒸发一般是加热使溶剂挥发的过程。 蒸发时的注意事项：(1)蒸发盘放在铁圈上，用酒精灯加热。 停止加热后，不要马上把蒸发盘放在实验台上，以免实验台变热。(2)使溶液蒸发时，要注意放入蒸发盘的溶液在蒸发盘容积的2/3以下，加热至沸腾时容易洒水。(3)加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而引起的液滴飞散。(4)蒸发盘中出现大量固体时，停止加热。(5)在溶解、过滤、蒸发操作中使用玻璃棒，分别起到什么样的作用？溶解：玻璃棒发挥搅拌作用，目的是加速溶解。 过滤：玻璃棒起到引流作用。 蒸发：玻璃棒发挥搅拌作用，防止局部加热时液滴飞散。(5) .实验性

17、探索：粗盐的初步纯化.溶解.过滤仔细观察滤纸上残留的残渣和滤液的颜色，滤液浑浊时，请再次过滤。过滤2次后滤液仍浑浊时，应如何检查实验装置，确定原因？过滤后滤液混浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)注入液体时，液面超过滤纸边缘。.蒸发将得到的澄清滤液注入蒸发盘。 把蒸发盘放在铁架台的铁圈上，一边用酒精灯加热，一边用玻璃棒继续搅拌。 蒸发盘中出现很多固体时，就停止加热。 用蒸发盘的馀热蒸滤液。.计算收率用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。 对精制的氯化钠和粗盐进行了比较，计算了精盐的收率。4 .实验中可能发生的误差： (1)溶解搅拌时液滴溢出，收率降低。 (2)溶解时添加的粗盐过多，不能完全溶解，精盐的收率下降。 (3)过滤时，液体洒下玻璃棒或烧杯或清洗，损失NaCl，生产率降低。 (4)蒸发时如果来不及搅拌，或者停止太多加热，液滴就会飞散，生产率降低。六、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠在工业上广泛应