初中化学重要化学方程式

1、中学化学重要化学方程式类别名称一、化合反应“变化剧烈”表示反应物多种，但只有一个生成物。1、碳能充分燃烧： co2 (在空气中持续红热，在氧中发出白光)。2、碳不充分燃烧： 2C O2 2CO (经常在资阳试验，在估计问题上出现)。3、一氧化碳燃烧：2co2 (发出蓝色火焰，发热)4、CO2通过高温的碳层： CO2c2co (能把CO2转化成co，能除去co2)。5、氢燃烧：2H2 O2 2H2O【发生浅蓝色的火焰，发热，烧杯的内壁出现水珠(雾)】6、红(白)磷燃烧：4P 5O22P2O5【在空气中发出黄色光，在氧中发出白色光，同时发热，产生很多白烟(烟是固体粒子)】7、硫燃烧： so2【在空

2、气中放出浅蓝色的火焰(在氧中燃烧放出明亮的蓝紫色的火焰)，发热生成有刺激性气味的气体】【为了不污染空气，在瓶底残留少量的水(或者NaOH等碱性溶液)进行吸收】8、镁带在空气中燃烧：2mg的o22mgo (发出耀眼的白光，发热，生成白色粉末)。9、铁丝在氧中燃烧： 3fe2o3o4(不可在空气中燃烧的是红热不可燃烧，在氧中剧烈燃烧，火星四射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射射10、铝与氧的反应： 4Al 3O2=2Al2O3(铝的防腐蚀原因：常温下铝与氧反应生成Al2O3薄膜，可以阻止内部铝的进一步氧化)。11、CO2和水的反应

3、： co2h2o2co3(将CO2流入紫色石蕊试液中，试液变红)。注：酸性氧化物的羟基是SO2 H2O=H2SO3(亚硫酸) SO3 H2O=H2SO4(硫酸)12、生石灰与水反应、生成消石灰、干燥剂的原理： CaO H2OCa(OH)2(该反应发热)注：碱氧化物的水碱(只有4种氧化物能进行水反应)。Na2O (氧化钠) H2O=2NaOH K2O (氧化钾) H2O=2KOH BaO (氧化钡) H2O=Ba(OH)213 .铜在空气中受热： 2Cu O22CuO (该反应可用于去除O2，是红色铜线变黑的现象)。14、2NaCl2NaCl2FeCl2FeCl3二、分解反应：“一次变多”是指反

4、应物只有一种，生成物有多种。15、水用直流分解：2h2o2h 2(电极上产生气泡，其中正极气体使带火星的木条复活-o2； 负极气体燃烧，产生浅蓝色火焰-h2的V(H2):V(O2)=2:1；m (h2) :米(o2)=1:8； 即负氢n-羟基氧化二氧一 )16、实验室用过氧化氢水制氧：2h2o2h2o2，其中MnO2起催化作用，反应前后的质量不变，化学性质也不变的MnO2(催化剂)不能改变生成物的氧的质量17 .加热氯酸钾(白色粉末)和二氧化锰(黑色粉末)制氧：2kclo 32k cl3o 2【和MnO2(催化剂)一样，不添加MnO2只是反应慢，但完全反应后生成的氧的质量相等】18、加热过锰酸

5、钾(紫红色)制氧：2kmno4k2MnO4MnO2o 219、高温烧成石灰石： CaCO3CaO CO2 (CO2工业制法； 去除生石灰中的碳酸钙)20、碳酸不稳定分解： H2CO3H2O CO2(石蕊试液从红变紫)三、取代反应：“一交换”，A BC=B AC(1)金属单体(氢前金属)酸盐氢气21、锌与稀硫酸的反应： Zn H2SO4ZnSO4 H2(用于实验室氢气，反应速度适度)。22、锌与稀盐酸的反应： Zn 2HClZnCl2 H2(也可以制造氢)现象：金属溶解，产生气泡。23、铁与稀硫酸的反应： Fe h2so4feso4H224、铁与稀盐酸的反应： Fe2HCl FeCl2h 225

6、、铝和稀硫酸的反应： 2al 3h2so4=Al2 (SO4 ) 33 H226、铝和稀盐酸的反应：2al6HCl=2ALC l33 h 2(二)金属单质盐溶液(可溶)不同金属别盐(其中金属单体的活性盐中的金属的活性)27、铁与硫酸铜的反应： Fe CuSO4FeSO4 Cu (铁表面包复红色物质，溶液由蓝变为淡绿色； 古湿法铜和“曾青得铁则化铜”不能用桶装含有CuSO4的波尔多液。28、铜与硝酸银溶液的反应： Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2(红色物质表面生成银白色物质)(三)、金属氧化物木炭(或氢气)金属二氧化碳(或水)29、木炭还原氧化铁： 3c2fe2o 34fe3co23

7、0、木炭还原氧化铜： C 2CuO 2Cu CO2(黑色粉末变红，石灰水浑浊)31、氢还原黑色氧化铜： H2 CuO Cu H2O (黑色粉末变红，试管壁上形成水珠)。四、双分解反应： AB CD=AD CB“双重交换，价格不变”(共计五种)(一)、酸碱盐水(又称“中和反应”，微观本质： H OH-=H2O )4个反应都没有现象，经常在碱液中加入酚酞呈红色，然后逐渐加入酸液消除红色，正好说明完全反应。32、氢氧化钠与盐酸的反应： NaOH HClNaCl H2O33、氢氧化钠与硫酸的反应：2NaOH H2SO4Na2SO4 2H2O34、氢氧化钙与盐酸的反应： Ca(OH)2 2HClCaCl

8、2 2H2O35、氢氧化钙与硫酸的反应： Ca(OH)2 H2SO4CaSO4 2H2O(含消石灰和硫酸的酸性土壤)36、氢氧化镁中和盐酸(胃酸):Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O37、氢氧化铝中和盐酸(胃酸):Al(OH)3 3HClAlCl3 3H2O38、氢氧化铁和盐酸的反应： Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O (现象：红褐色沉淀溶解成为黄色溶液)。39、氢氧化铜与硫酸的反应： Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O (现象：蓝色沉淀溶解成为蓝色溶液)。(二)、酸盐新酸新盐(其中AgCl和BaSO4不与酸反应)。(1)酸与碳酸盐的反应：酸碳酸盐新盐C

9、O2 H2O40、稀盐酸与石灰石(或大理石)的反应： CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2(实验室制CO2原理； 去除盐酸水垢CaCO3 )41、稀盐酸和碳酸钠(纯碱或钠)的反应： na2co 32h cl2NaCl2h2o 242、稀硫酸和碳酸钠的反应： Na2CO3 H2SO4Na2SO4 H2O CO243、稀盐酸与碳酸氢钠发生反应(中和钠和胃酸):nah co3HCl NaCl h2o co 2(2)酸与其他盐的反应：酸盐新酸新盐做不到溶解在稀薄中硝酸的白色下沉淀。44、盐酸和硝酸银溶液的反应： AgNO3 HClAgCl HNO345、硫酸和氯化钡溶液的反应： BaCl2

10、H2SO4 BaSO4 2HCl46、硫酸和硫酸钡溶液的反应： Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4 2HNO3(三)，碱与盐的反应：碱(可溶)盐(可溶)新碱新盐(生成物中的至少一种沉淀)。47、氢氧化钙与碳酸钠(或纯碱)溶液的反应： Ca(OH)2 Na2CO3CaCO3 2NaOH工业制氢氧化钠(或碱燃烧或碱燃烧或苛性钠)碳酸钠(或纯碱)溶液鉴定为石灰水，现象混浊48、氢氧化钠与蓝色硫酸铜溶液的反应： CuSO4 2NaOH Cu(OH)2 Na2SO4(现象：蓝色溶液变成蓝色沉淀)49、氢氧化钠与黄色氯化铁溶液的反应： FeCl3 3NaOHFe(OH)3 3NaCl(现象：黄色溶液

11、变成红褐色沉淀)50、氢氧化钙与氯化铵的反应： Ca(OH)2 NH4Cl=CaCl2 NH3 H2O (为了避免碱性物质与铵氮肥的混合，消石灰与氯化铵不能混合)。(四)，盐和盐的反应：盐(可溶)盐(可溶)另外两种盐(生成的盐中的至少一种是沉淀)。51、碳酸钠与氯化钙溶液的反应： Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl52、碳酸钠和氯化钡溶液的反应： Na2CO3 BaCl2=BaCO3 2NaCl在稀硝酸中产生不溶的白色沉淀。53、氯化钠和硝酸银溶液的反应： NaCl AgNO3AgCl NaNO354、硫酸钠与氯化钡溶液的反应： Na2SO4 BaCl2BaSO4 2NaCl(5

12、)、金属氧化物与酸的反应：金属氧化物酸盐水红色粉末(铁锈)溶解，溶液从无色变为黄色。55、氧化铁和稀盐酸的反应： Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O黑色粉末溶解，溶液从无色变为蓝色。56、氧化铁和稀硫酸的反应： Fe2O3 3H2SO4Fe2(SO4)3 3H2O57、氧化铜与稀盐酸的反应： CuO 2HClCuCl2 H2O58、氧化铜与稀硫酸的反应： CuO H2SO4CuSO4 H2O5、其他反应(不属于任何种类的基本反应类型，在试验中不得填写基本反应类型)。59、CO2流出澄清的石灰水： Ca(OH)2 CO2CaCO3 H2O (现象：检查混浊的CO2和石灰水时常用的石灰水变质的石灰浆涂墙的石灰浆制作三组土等)60、CO2氢氧化钠反应(或氢氧化钠变质):2 NaOH CO2na2co3h2o (常用于吸收co2)。61、从废气中除去SO2:2NaOH SO2Na2SO3 H2O62、三氧化硫和氢氧化钠溶液的反应：2NaOH SO3Na2SO4 H2O63、天然气(或甲烷或气体)作为燃料完全燃烧(或爆炸):CH4 2O2 CO2 2H2O注意：废气的处理方法可以点火(