初三化学《溶液》(

1、第九单元,溶液,知识回顾,一种或几种物质 分散 到另一种物质 里所形成的均一稳定的混合物.,一.溶液 1概念 :,2.组成-溶剂和溶质,固气溶液 , 液为剂。 液液互溶 , 多为剂。 水多水少 , 水为剂； 不指溶剂 , 总为剂。,(溶质 ),(溶解),(溶剂),3特征 均一性: 各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。 注意： 溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：Cu2+ 溶液是蓝色，Fe2+ 溶液是浅绿色, Fe3+ 溶液是黄色，MnO4 溶液是紫色。,知识回顾,溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量之和，但体积

2、不等于二者之和。 物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。,悬浊液: 小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。 乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。,知识回顾,4.溶解时的热效应,知识回顾,溶解时的吸热或放热现象,1、溶解过程的两种变化:,吸收热量,放出热量,2、几种表现:,(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:,表现为放热,温度升高.,(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:,表现

3、为吸热,温度降低.,小结,（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。,(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:,表现为温度不变.,如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（ ） A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠,C,如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（ ）,BD,乳化现象,乳浊液,小液滴分散到液体里形成的混合物。,特征：,乳状浑浊液体，不稳定， 液体分层,乳化剂能使植物油分散成无数细小的 液滴，而不聚成大油珠。

4、小液滴能随 水流走。,特征：,乳状浑浊液体，能稳定存在,二.饱和溶液 不饱和溶液,知识回顾,1.概念:,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。,注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少 。,强调,在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。,需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液,知识回顾,2、相互转化,一般规律： 不饱和溶液 饱和溶液,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,

5、升温、蒸发溶剂、加溶质,降温、加溶剂,特殊溶质:Ca(OH)2 不饱和溶液 饱和溶液,巩固练习:,1.在一定 _下,一定量的_ 里 _ 再继续溶解某种溶质的 溶液叫饱和溶液.,2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有,(1)_,3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_(有或无)晶体,则该100oc的硝酸钾溶液是_溶液(填饱和.不饱和),4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正.,(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原 溶质的溶液( ).,(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液.( ).,(2)_,温度,溶剂,不能,升

6、温,加 水,无,不饱和,错,错,Exercises,1.下列叙述正确的是( ) A一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液. B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物. C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.,2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是( ) A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D活性炭,C,C,3.能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A20时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀. B20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体. C取少量溶液

7、降温至10有固体析出. D取少量溶液至50无固体析出.,Exercises,4.有下列物质：牛奶；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 ，溶液中的溶质分别是 。,B, ,Ca(OH)2 ，Ca(OH)2，ZnSO4,知识回顾,三、溶解度,1溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。,物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。 不同种物质在同一

8、种溶剂里的溶解性也不相同。,请同学们举例说明下列知识：,示例：碘几乎不溶于水，却易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，却几乎不溶于汽油。,固体的溶解度,1、定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,2固体的溶解度（S） (1)概念的理解：,抓四点： 条件：在一定温度下 标准：100克溶剂 状态：饱和

9、状态 单位：克,(2)与溶解性的关系,(3)影响因素,温度,练习：,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,2、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。 3、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（

10、 ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,难,10g,1g,1g,0.01g,A,不正确,4、溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法： 列表法；溶解度曲线。,(4)表示方法 列表法 溶解度曲线,线: 溶解度随温度变化的情况,3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,气体的溶解度与温度和压强有关: 随温度升高而减小， 随压强增大而增大 。,规律,知识回顾,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,影响气体溶解度的因素：,100,硼酸,硝酸铵,硝

11、酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,练习：,、40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为_。,46g,44g,60g,A.,60 时硝酸钾的溶解度是110g,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,2

12、0,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、

13、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。,1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图: （1） 时，A的溶解度大于B的溶解度； （2） 时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列； （3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是 溶解度 A C B t1 t2 温度,练一练,高于t1,高于t2,B,2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是( ) 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g 20时，100克NaCl饱和溶液中含有265克NaCl，因此，NaCl在20时的溶解度为265克

14、. 在20时，100克水最多能溶解316克KNO3，而200克水最多能溶解632克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大 在20时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20时的溶解度为20 g. 在20时，NaCl的溶解度为36克 在20时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20的溶解度为解度为36克 A B C D,D,3.在20时，NaCl的溶解度是36克在20时，把20克NaCl投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( ) A制成了70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液 C. 有18克NaCl发生溶解 D还剩余2克固

15、体NaCl（未溶解）,4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A烧开水时，沸腾前有气泡冒 出. B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔. C揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.,A,C,5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液， 杯底是未溶的Ca(OH)2固体， 现在对杯底加热，木块如何变 化? (填上升或下降,下同) (2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块 如何变化 ?_,巩固练习,下降,上升,认真审题

16、,把握题意,规范答题,力求优异,Bye-bye!,知识回顾,1.过滤 适用范围: 固体和液体或可溶和不溶性固体 操作要点: “一贴”、“二低”、“三靠” 仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.,四.混合物的分离-物理方法,知识回顾,2.结晶 蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。 冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体 注意:结晶后往往还需过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物 . 粗盐提纯的步骤: 溶解过滤

17、蒸发转移,2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( ) A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉,好题回放,A,1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热,C,好题回放,3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ) A冷却饱和硝酸钾溶液 B在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温,4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法

18、制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 和 的方法得到硝酸钾，反应的方程式为 。,A,过滤,结晶,Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3,知识回顾,五、溶液组成的表示-溶质的质量分数(),(一).概念及表达式,(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算,计算依据： m(溶液) = V(溶液)(溶液 ),1、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,二、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。,m浓c浓%= m稀c稀%,溶质质量分数及计算,质量=密度体积（m=V）,例题2 化学实验室

19、现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解法1：,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,二、溶液中溶质的质量分数计算,例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,这瓶溶液中溶质的质量分数为：,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,练习：在农业生产中，常需要用质量分数为16%

20、的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,知识回顾,(三)一定溶质质量分数溶液的配制,计算,溶解,称量,步骤,仪器,固体: 托盘天平，药匙,液体: 量筒，胶头滴管, 烧杯，玻璃棒,注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。 如：取25g蓝矾(CuSO4 5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为: (CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%,装瓶贴标签,(四)溶质的质量分数和溶解度比较表,一定温度,不受温度影响,100克 不一定,一定饱和 不一定饱和,克 是比值用%表示,m(质),m(剂),

21、100克,m(质),m(液),100%,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,知识回顾,一定温度下的饱和溶液中:, %(溶质) =,溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,=,故同时又有: S,200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100

22、+36）。,则：溶质在溶液中的质量分数为：,答： 所得溶液的溶质质量分数为.,知识回顾,(五).溶质的质量分数计算,1.基本概念的计算,2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算-物理变化,关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量和溶液总质量分别不变的等式。,3.溶液中溶质参加化学反应的计算,有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。,特别注意,(1)m(质)的求算-以溶液中参加反应的溶质质量列出化学方程式的质量比来求算.,(2)反应后溶液质量的求算,溶液组成法: m(液)后 = m(质)后 + m(H2O)后 = m(质)后+m(H2O)前

23、+m(H2O)生成-m(H2O)反应,质量守恒法:,m(液)后 = m(总)前 - m(不反应且不溶于水的物质)前 - m(沉淀)生成 - m(气体)生成,好题回放,1.下列说法正确的是( ) A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,A,2. 某同学用37的浓盐酸配制一定质量5的稀盐酸,在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数(其他操作均正确),结果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与5相比( ) A.偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法判断,B,加入溶剂，溶质的质量分数肯定减小；但加入溶质，不一定就溶解：如果原溶液是不饱和溶液，能继续溶解溶质，溶质的质量分数增大，否则不变。,如果物质是气体或氢氧化钙，就变成不饱和溶液了。,(1)沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变 (2)答案开放，可能的答案：A.可加入如等(不反应的其他晶体)晶体；B.可加入如AgNO等(反应但使溶液质量和密度增大)晶体；C.可升温后加入NaCl晶体，使溶液密度增大；D.可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。,讨论题要点,分析思考：1、对照溶质质量分数