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文档简介

1、第三部分，元素周期表的应用(第二课时)，知识复习：元素的渐变规律同周期，增加，减少，减弱，增强，容易，困难，容易，增强，减弱，增强，金属或还原性，非金属或氧化性，1。判断下列陈述是否正确：(1 2) PH3原子的半径C，N，O和F依次是怎样影响元素的性质的？(2)自上而下，随着原子核外电子层数的增加，原子半径增加，原子核对最外层电子的吸引力降低，元素原子失去电子的能力增加，获得电子的能力减弱，金属度增加。(1)它具有与主族元素最外层相同的电子数和相似的化学性质；第二，预测同一主群中元素的性质，交换和讨论，(1)卤素元素的性质相似，7 7 7 7，0(无正价)7 7 7，-1-1-1-1-1 1

2、，hfhcl hbrhi，no HClO4 HBrO4 HIO4，1。 a族元素(即卤素元素)性质的渐变规律。f _ 2Cl _ 2Br _ 2I _ 2都具有氧化性，(2)卤素元素的性质是分级的，在200黑暗中加热，发光或点燃，在高温下连续加热，爆炸，剧烈，缓慢，缓慢，稳定，相对不稳定和不稳定。电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增加。卤素元素和氢的组合由_ _ _ _ _组成。气态氢化物：的稳定性，即增强获得电子的能力(即增强非金属):氟氯代锂，d。最高价氧化物水合物的酸度：高氯酸硼，容易和困难。结论： a族元素的性质逐渐变化(自上而下，随着原子序数的增加)，2。最高价：1。对应于最高价氧化物的水合物是强碱性的，(2)碱金属元素是分级的，漂浮在水面上，四处游动，融化成闪亮的火球，发出紫色火焰，伴随着轻微的爆炸现象，2 k2h2o=2 KOH H2，2nah2o=2naohh2。结论： A族元素的性质是逐渐变化的(自上而下，随着原子序数的增加)。电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增加

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