构成物质的基本微粒

1、上海教育版九年级第一卷(修订版)，化学，第3章，材料组成的奥秘，第2节，材料组成的基本粒子，第1班，学习目标，1。知道分子、原子和离子是物质成分的粒子。知道分子可以分解成原子，原子可以在化学反应中结合成分子，原子和离子可以通过获得和失去电子而相互转化。3.知道原子是由原子核和核外电子组成的。4.学会根据实验现象推断原子的组成。5.能根据相对原子质量计算相对分子质量，从微观角度理解化学反应的本质；相对质量的计算原子的组成已经被长期研究证明：组成物质的粒子是分子、原子和离子，有些是由分子组成的，有些是由离子组成的，干冰是由二氧化碳分子组成的，钻石是由碳原子组成的，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，1

2、。分子和原子可以直接组成物质2。分子和原子都是小质量小体积的粒子，一滴水。与水分子相比，一滴水相当于地球与乒乓球的体积比。共同点：放大1亿倍；(2)分子和原子都在不断运动；(3)分子和原子之间有间隙；共同点：分子运动、分子间隙、联想和启示；通过电解水可以获得氧气和氢气。氧、氢和水有它们自己独特的性质。为什么水不具有氧和氢的特性？水的微电解，3。分子和原子都可以保持物质的化学性质(1)由分子组成的物质可以保持它们的化学性质(2)由原子组成的物质可以通过原子能保持它们的化学性质。摘要：化学反应的本质是原子之间的重组，在化学变化的过程中分子可以被分成原子，每个原子重组后可以形成一个新的分子，即发生了

3、化学变化。分子原子的新分子，N2 3H2 2nh3，区别如下：分子必须在化学变化中变化；而原子在化学变化中一般被认为是不变的；在物理变化中，构成物质的粒子不变。差异如下：2 .原子不仅能直接构成物质，还能构成分子。构成物质的粒子可以分为原子、分子、离子等。分子是由原子组成的，那么原子的组成是什么呢？道尔顿，原子理论的支持者，认为化学元素是由非常微小和不可分离的物质粒子组成的原子，原子在所有化学变化中保持其独特的性质；同一元素的所有原子都有相同的性质，尤其是它们的重量，而不同元素的原子有它们自己独特的性质。1897年，汤姆逊发现了电子，并提出了原子糖果布丁模型(也叫枣蛋糕模型)。因为原子核外有一

4、个很大的空间，几乎是中空的，大多数粒子可以顺利通过；因为粒子带正电荷，原子核也带正电荷，相同的电荷互相排斥。由于排斥力，一些阿尔法粒子会偏转；因为金原子核的存在，它体积小，质量大，所以它很少有机会与阿尔法粒子碰撞并反弹回来。卢瑟福认为原子核在中心，它集中了原子的所有正电荷和几乎所有的质量，而电子带负电荷，在原子核外的大空间中不规则地高速运动。原子带电吗？为什么？原子、原子核、核外电子、原子核外的高速和不规则运动、原子的组成(位于原子的中心)，原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，核电荷量=质子数(因为中子不带电)质子数=电子数(因为原子不带电)，所以在原子中：核电荷量=质子数=电子数负电荷粒

5、子：电子；带正电荷的粒子：原子核、质子、电量的关系：实验表明，氢原子的核心只有一个质子，但核心之外没有中子，核心中有六个质子和中子，碳原子的核心之外有六个电子。构成原子的这些粒子之间的质量关系是什么？什么是离子？下列关于分子的陈述是正确的：(1)只要分子没有改变，物质就没有改变。液态物质的分子肉眼可见，但气态物质的分子肉眼不可见。分子可以保持物质的性质。分子之间有空隙。练习：D，2。在下面关于原子和分子的叙述中，正确的是(1)分子和原子是组成物质的粒子(2)分子大原子小(3)分子之间有间隙，原子不能(4)分子能保持物质的化学性质，原子不能(5)分子能在化学变化中被细分，但原子不能在化学变化中被

6、细分(6)分子和原子不断运动，练习：(1)下面关于原子结构的陈述是正确的：(1)原子由质子、中子和电子组成。原子核中质子的数量必须等于中子的数量。碳原子的质量主要集中在原子核上。原子有带电粒子，所以原子也带电。练习：4。原子中质子的数量必须等于()核电荷数，B核外电子数，C中子数，D中子数和电子数。练习：5。下列关于原子的陈述是正确的：(1)物质是由原子直接组成的，B原子是由质子和电子组成的，C原子是由质子和中子组成的，D原子是由原子核和核外电子组成的，D，谢谢，第2节，构成物质的基本粒子，在第2类中，原子、原子核和核外电子在原子核外不规则地高速运动。原子的组成(在原子的中心)，核电荷=质子数

7、(因为中子不带电)，质子数=电子数(因为原子不带电)，所以在原子中：核电荷=质子数=电子数，电的关系，不带电荷的粒子：中子，原子(分子)；带负电的粒子：电子；带正电荷的粒子：原子核、质子、电量关系：m(原子)=m(原子核)m(电子) m(原子核)原因是电子的质量很小，可以忽略，质量关系：铝原子的质量：4.48210-26千克，氟原子的质量：3.15610相对原子质量是以碳原子质量的1/12为基础的，其他原子的质量与这个基准的比值称为这个原子的相对原子质量(符号是氩)“碳原子”是指含有六个质子和六个中子的碳原子，通常称为“碳12”。相对原子质量，公式表达式：Ar (atom)=普通元素的名称和相

8、对原子质量，普通元素的相对原子质量，用相对分子质量表示，它等于构成一个分子的所有原子的相对原子质量之和，例：计算水分子的相对分子质量。溶液：水的相对分子质量=12 161=18。O2和CO2的相对分子质量是多少？O2的相对分子质量=162=32，CO2的相对分子质量=121162=44。第二，离子，在化学变化中，电中性原子经常得到或失去电子，变成带电粒子，这叫做离子。当形成物质时，阴离子和阳离子由于强静电作用而相互吸引，形成物质并成为离子化合物。一般来说，金属元素容易失去电子并形成阳离子，而非金属元素容易得到电子并形成阴离子，氯化钠晶体，分子，物质，原子，离子，结合，电子的获得和损失，电子的损失和获得，分解，总结，练习：1。已知氧原子的质量为2.65710-26千克，镁原子的质量为3.98610-26千克，相对原子质量为24。计算镁原子与氧原子的质量比和相对原子质量比。镁原子与氧原子的质量比为3.986:2.657=3:2，镁原子与氧原子的相对原子质量比为24:16